化学元素符号歌

化学元素符号歌
⼀、化学元素符号歌（⼀）（外⽂按英语字母发⾳读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。

Cu铜，Ca钙，钨的符号W。

H氢，S 硫，硅的符号Si。

⾦Au，银Ag，镁的符号Mg。

钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。

硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。

锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。

钾是K，碘是I，氟的符号是F。

氧是O，氮是N，溴的符号是Br。

Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。

化学元素符号歌（⼆）元素符号有来由，拉丁名称取字头；第⼀个字母要⼤写，附加字母⼩写后。

对⽐碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si 硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I 碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、⾦Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钴Co，元素符号要熟记。

⼆、化学式的书写格式及规律总结（⼀般规律）
1.单质化学式的书写规律:
①⾦属单质、固态⾮⾦属单质（“⽯”旁，碘除外，碘的化学式：I2）、稀有⽓体单质：化学式就是它的元素符号：如铁丝：Fe、镁条：Mg、汞：Hg；硫：S; 氦⽓： He；氖⽓：Ne等。

②⽓体⾮⾦属单质：在元素符号右下⾓写上⼀个分⼦中所含原⼦的个数：如氢⽓H2：氧⽓O2；氮⽓N2：氯⽓Cl2：氟⽓F2：臭氧O3等。

2.单质化学式的读法：①固（液）态单质：读元素名称；如Fe读铁，S读硫，C读碳，Br2读溴。

②⽓态单质：在元素名称后加⼀个⽓⼦，读着“某⽓”；如H2读氢⽓：O2读氧⽓；N2读氮⽓：Cl2读氯⽓：F2读氟⽓等。

3.化合物化学式的书写规律及读法:
①由两种元素组成的化合物：⾦属元素在左，另⼀元素在右。

由右向左读着“某化某”。

如NaCl读着氯化钠，MgCl2读着氯化镁。

②氧化物：氧元素在右，另⼀元素在左，读着“氧化某”或“⼏氧化⼏某”。

如MgO读着氧化镁；
P2O5读着五氧化⼆磷等。

③三种元素组成的化合物：由右向左读着“某酸某”。

如CuSO4读着硫酸铜；Na2CO3读着碳酸钠等。

三、常见元素化合价顺⼝溜：
.钾钠银氢正⼀价，钙镁钡锌正⼆价；铝正三、硅正四；前⾯全是不变价；下⾯再把变价归；
⼀⼆铜、铁⼆三；锰有⼆四六七价；全部⾦属是正价；氟氯溴碘负⼀价，通常氧是负⼆价；碳有正⼆和正四；氯的负⼀正⼀正五和正七；硫有负⼆正四和正六；氮有负三正⼆正三正四和正五；磷有负三正三和正五；边记边⽤就会熟（氮元素的化合价最多）。

单质零价记⼼间。

.常见根价⼝诀：
负⼀价有硝酸根、氢氧根、醋酸根、⾼锰酸根和氯酸根；负⼆价有硫酸根、碳酸根、氢硫酸根和锰酸根。

铵根为正⼀价；负三价有个磷酸根。

.化合价规律①化合价有正价和负价②⾦属显正价，⾮⾦属通常显负价
③在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价④在化合物⾥正负化合价的代数和为零。

⑤写化合物的化学式时：正价元素写在前，负价元素写在后。

⑥在单质⾥，元素的化合价为0.
.根据化合价，⽤“交叉法”书写化合物的化学式的⽅法：
1、明确化合物组成的元素。

2、根据正价在前，负价在后，确定组成元素在化合物中的前与后。

3、元素的化合价进⾏交叉，确定化合物中元素右下⾓的⾓码数字。

+2 +3 -2 -2
化合价的表⽰⽅法：标在元素符号的正上⽅左符号右数⽬。

如①Mg ②Al ③O ④S
①表⽰镁元素的化合价为正⼆价；②表⽰铝元素的化合价为正三价；③表⽰氧元素的化合价为负⼆价；
④表⽰硫元素的化合价为负⼆价。

⼀、单质化学式的书写单质是由同种元素组成的纯净物。

1、单原⼦构成的单质的化学式：在常温下呈固态的⾦属，⾮⾦属单
质习惯上就⽤元素符号来表⽰它们的化学式，⽽稀有⽓体的分⼦也是由单原⼦构成，所以可以直接⽤元素符号来表⽰这些单质
的化学式。

如⽤Cu、S、He可分别表⽰铜、硫、氦⽓这三种物质的化学式。

2、双原⼦构成的单质的化学式：有些⾮⾦属⽓体单质的⼀个分⼦是由两个相同原⼦构成的其化学式可先写出相应的元素符号并在右下⾓标出脚码“2”即可。

如O2、H2、N2、Cl2分别表⽰氧⽓、氢⽓、氮⽓、氯⽓这些⽓体单质的化学式。

⼆、⼤部分⽆机化合物的化学式化合物是由不同种元素组成的纯净物。

所以⼤部分⽆机化合物均可看成是由⼀种显正价的原⼦（或原⼦团）和⼀种负价的原⼦（或原⼦团）构成的。

若假设显正价的原⼦（或原⼦团）的符号为A，其化合价为+m, 显负价的原⼦（或原⼦团）的符号为B，其化合价为-n,则由A、B两种微粒构成的化合物的化学式的书写可分下列三种情况：1、若|+m|=|-n|,其化学式为AB。

如+2价的铜与-2价的氧组成氧化铜的化学式为CuO。

2、若|+m|≠|-n|,且有最⼤公约数R，其化学式为A B。

如+6价的硫与-2价的氧组成氧化物的化学式为S+6 O-2→SO3。

3、若|+m|与|-n|互为质数,其化学式为AnBm。

如+3价的铝与-2价的硫酸根组成的化合物硫酸铝的化学式为A+3lS-2O4→Al2(SO4)3。

三、书写⽆机化合物的化学式的步骤及⽅法：1、步骤：⼀排序，⼆标价，三约简，四交叉。

2、⽅法：正价左，负价右，化合价标上头，先约简，后交叉，代数和为零不检查。

例：写出硫酸铁的化学式：Fe+3lS-2O4→Fe2(SO4)3。

还有⼀类化合物的化学名称中本⾝带有原⼦的个数，如：五氧化⼆磷，四氧化三铁等只要掌握先读出的后写，后读出的先写的原则很容易就能写出这些化合物的化学式了，如：CO2，P2O5，Fe3O4。

由此可见，化合物的化学式与元素符号，原⼦团的结构及它们的化合价有着密切的关系。

如能熟记元素，原⼦团的符号及化合价，弄清物质的组成，根据化合价原则，反复练习，读写结合，就会熟能⽣巧，正确地
1. 化合反应：多变⼀
四、基本反应类型 2.分解反应：⼀变多
3.置换反应：单质﹢化合物单质﹢化合物（反应物⽣成物都只能是两种）
4.复分解反应：化合物﹢化合物化合物﹢化合物（同3）
⼈教版九年级化学常见物质的化学式
1.氮⽓：N2
2. 氢⽓：H2
3.氧⽓：O2
4. 氯⽓Cl2
5.硫：S
6.铁丝：Fe
7. 氦⽓:He
8.镁条:Mg
9.红磷:P 10.甲烷：CH4 11.氨⽓：NH312.⽔：H2O 13.⼀氧化碳：CO 14. ⼆氧化碳：CO2
15.氧化铝:Al2O3: 16.氧化镁:MgO 17.氧化钠:Na2O 18.三氧化硫:SO3 19.五氧化⼆磷:P2O5
20.⼆氧化锰:MnO2 21.. ⼆氧化硫：SO222.四氧化三铁:Fe3O423.氧化铁:Fe2O324. 硫酸钠：
Na2SO425.磷酸三钠：Na3PO4 26.碳酸钠：Na2CO327.碳酸钙：CaCO328.碳酸氢钠：NaHCO3 29. 氢氧化钠（俗名：烧碱、⽕碱、苛性钠）：NaOH 30.氢氧化钙：Ca(OH)231.氢氧化镁:Mg(OH)2 32.氢氧化铜:Cu(OH)2 33.氢氧化钡:Ba(OH)234.氢氧化钾：KOH 35.氨⽔：NH3．H2O 36. 碳酸氢铵：NH4HCO337.盐酸：HCl 38. 硝酸：HNO3 39.硫酸：H2SO440.碳酸：H2CO341.尿素：CO(NH2)2 42.氯化钙:CaCl2 43.氯化钠:NaCl 44氯化钡:BaCl2 45.氯化铁:FeCl3 46.氯化亚铁:FeCl2 47.氯化镁:
MgCl2 48.氯化钾： KCl 49. 锰酸钾:K2MnO4 50. ⾼锰酸钾:KMnO4 51.氯酸钾:KClO3 52.硫酸铝：
Al2(SO4)3 53.⼤理⽯:CaCO3 54.⽯灰⽔:Ca(OH)2 55.⾷盐:NaCl 56.硝酸铜:Cu(NO3)2 57.碳酸铵：(NH4)2CO3 58. 硝酸
铁:Fe(NO3)3 59.硫化亚铁:FeS 60.碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 61.硫酸钡：BaSO4
只会考硫S，氧O，氯Cl，氮N，磷P，碳C，铝Al，银Ag，铜Cu，铁Fe，铝Al，
锌Zn，汞Hg，氢H，钾K，钠Na，钙Ca，钡Ba ，镁Mg，锰Mn
共20个元素，其它⼀定不会以其化合物的形式要你默，碘I，氟F，氦He
氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，⾦Au，溴Br，硅Si，铂Pt只⽤记符号就可以了。

提醒⼀下：氟氯溴碘分⼦分别为
F2，Cl2，Br2，I2。

千万不要忘2.
除我画⾯上的化学元素符号外的，不⽤理它了，绝对不会考！
常见物质的溶解性歌诀（⼀）：
（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于⽔。

）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐⾥除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）
其余⼏类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨⽔可溶）
常见物质的溶解性歌诀：
⽤CO还原氧化铜的实验步骤：
“⼀通、⼆点、三灭、四停、五处理”
“⼀通”先通氢⽓，“⼆点”后点燃酒精灯进⾏加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停⽌通氢⽓；“五处理”处理尾⽓，防⽌CO污染环境。

反应规律：置换反应：
（1）⾦属单质酸→盐氢⽓
（2）⾦属单质盐（溶液）→另⼀种⾦属另⼀种盐
（3）⾦属氧化物＋⽊炭或氢⽓→⾦属＋⼆氧化碳或⽔
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
⾦属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量⾦属跟⾜量酸反应，放出氢⽓由多⾄少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟⾜量的⾦属反应，酸的相对分⼦质量越⼩放出氢⽓越多。

③等质量的同种酸跟⾜量的不同⾦属反应，放出的氢⽓⼀样多。

④在⾦属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，⾦属变轻。

⾦属＋盐溶液→新⾦属＋新盐中：
①⾦属的相对原⼦质量＞新⾦属的相对原⼦质量时，反应后溶液的质量变重，⾦属变轻。

②⾦属的相对原⼦质量＜新⾦属的相对原⼦质量时，反应后溶液的质量变轻，⾦属变重。

催化剂：⼀变⼆不变（改变物质的反应速率，它本⾝的化学性质和质量不变的物质是催化剂）就这些了
⾦属活动性顺序由强⾄弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂⾦
制氧⽓⼝诀：
⼆氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底⾼⼝低略倾斜。

电解⽔⼝诀：正氧体⼩能助燃；负氢体⼤能燃烧。

制氧⽓⼝诀：
⼆氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底⾼⼝低略倾斜。

实验室制取氧⽓的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的⽓密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进⾏加热
“收”收集⽓体“离”导管移离⽔⾯
“熄”熄灭酒精灯，停⽌加热。

集⽓⼝诀：
与⽔作⽤⽤排⽓法；根据密度定上下。

不溶微溶排⽔法；所得⽓体纯度⼤
盐的溶解性歌：
钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸
化合反应：多变⼀分解反应：⼀变多
⼈教版九年级上册全部物质化学式和化学反应化学⽅程式
补充回答：
1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸铜+⽔=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+⽔HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.盐酸+氢氧化铝（胃舒平）=氯化铝+⽔3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+⽔+⼆氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+⽔6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.盐酸+氧化铜=氯化铜+⽔2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢⽓2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+锌=硫酸锌+氢⽓H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+⽔3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+⽔H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+⽔H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸银+硝酸=硝酸银+⽔+⼆氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+⽔+⼆氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+⽔2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
20.氢氧化钙⼆氧化碳=碳酸钙+⽔Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氢氧化钠+⼆氧化硫+⽔2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氢氧化钠+⼆氧化碳=碳酸钠+⽔2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸钙氧化钙+⼆氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
28.氧化钙+⽔=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢⽓H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧⽓=⼆氧化碳+⽔CH4+2O2=CO2+2H2O
34.⾼锰酸钾锰酸钾+⼆氧化锰+氧⽓2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
35. 氯酸钾氯化钾+氧⽓2KClO3 2KCl+3O2↑
1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空⽓中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧⽓的反应：
10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
⼆．⼏个分解反应：
13. ⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的⼆氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热⾼锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. ⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3 ⾼温CaO + CO2↑
三．⼏个氧化还原反应：
19. 氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. ⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO ⾼温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ⾼温3Fe + 2CO2↑
23. ⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. ⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ⾼温 2Fe + 3CO2
25. ⼀氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ⾼温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + ⽔
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + ⽔
43．氢氧化钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐
59．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===
2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2 + H2O === H2CO3
73．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于⽔：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于⽔：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
1,2H2+O2=点燃=2H2O
2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸碱中和都有⽔⽣成
2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活泼⾦属和酸反应都有氢⽓产⽣
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸盐和酸反应都有CO2⽣成
4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
2H2O==电解==2H2+O2
1、2H2+O2=2H2O
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
2、Zn+H2SO4=H2=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
3、CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Na2C O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3==Cao+CO2↑条件是⾼温
4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3→2KCl+3O2↑
1. 2H2+O2=2H2O
2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 ↑
4. 2H2O2加热=2H2O+O2↑
补充回答：
化学⽅程式反应现象应⽤
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红⾊⾦属变为⿊⾊固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银⽩⾦属变为⽩⾊固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热 4Fe + 3O2⾼温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫⾊变为⿊⾊、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓
2HgOΔ2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧
C + CuO ⾼温2Cu+ CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属
2Fe2O3+3C ⾼温4Fe+ 3CO2↑冶炼⾦属
Fe3O4+2C⾼温3Fe + 2CO2↑冶炼⾦属
C + CO2 ⾼温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O ⽯蕊红⾊褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清⽯灰⽔变浑浊应⽤CO2检验和⽯灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 ⾼温CaO+ CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO +COΔ Cu + CO2 ⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属
Fe2O3+3CO⾼温 2Fe+3CO2 冶炼⾦属原理
Fe3O4+4CO⾼温 3Fe+4CO2 冶炼⾦属原理
WO3+3CO⾼温 W+3CO2 冶炼⾦属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿⾊变为⽆⾊ Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⽩⾊固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O ⽩⾊固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝⾊固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⽩⾊固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ⽩⾊固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ⽩⾊固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝⾊固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ⽩⾊固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的
原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝⾊固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O ⽩⾊固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O ⽩⾊固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓
（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 ⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有⽩⾊沉淀⽣成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+N H3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + ⽔
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + ⽔
43．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐
59．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===
2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2 + H2O === H2CO3
73．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于⽔：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于⽔：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
版九年级上册全部物质化学式和化学反应化学⽅程式。