拉萨市高考化学试卷(II)卷(模拟)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
拉萨市高考化学试卷(II)卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题;共28分)
1. (2分)下列变化过程中,所需克服的作用力均相同的是()
A . 水气化氯化钠熔化
B . 干冰升华加热氯化铵
C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解
D . 大理石高温生成二氧化碳,碘晶体升华为碘蒸气
2. (2分) (2018高二上·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是()
A . 苯的结构式:C6H6
B . H2O的电子式:
C . Mg2+的结构示意图:
D . 硝酸的电离方程式:HNO3 = H+ + NO3-
3. (2分) (2018高一上·浙江期中) 下列说法中正确的是()
A . 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等
B . 人们发现了 112 种元素,即共有 112 种核素
C . 互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
D . 原子结构模型演变历史可以表示为:
4. (2分) (2016高一下·淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O,2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣.据此判断,下列说法错误的是()
A . H2在负极发生氧化反应
B . 供电时总反应为:2H2+O2═2H2O
C . 燃料电池的能量转化率为100%
D . 产物为无污染的水,属环境友好电池
5. (2分) (2015高二上·西宁月考) 已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()
A . 1:3
B . 3:1
C . 1:4
D . 1:1
6. (2分) (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后,小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
因此他归纳了下面一些情况,在他所作的整理中,你认为正确的是()
A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,CuCl2首先反应
B . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C . 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D . 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜先反应
7. (2分) (2016高二下·济宁期中) 下列实验操作中正确的是()
A . 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B . 实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
C . 鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D . 检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色
8. (3分) (2018高二上·佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA,再加压充入CO2。
已知室温下,HA 的Ka=6.3×10-5 , H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=4.9×10-11 ,下列说法正确的是()
A . 充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B . 当c(H+)= 6.3×10-5 ,饮料中 =1
C . 充入CO2时发生反应;CO2+H2O+A-=HA+HCO3-
D . 该饮料中粒子浓度关系为:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
9. (3分) (2015高三上·聊城开学考) 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,有关Janusene的说法正确的是()
A . Janusene的分子式为C30H22
B . Janusene属于苯的同系物
C . Janusene苯环上的一氯代物有6种
D . Janusene既可发生氧化反应,有可发生还原反应
10. (3分) (2015高一上·启东月考) 下列反应的离子方程式,书写正确的是()
A . 氢氧化钠溶液与盐酸反应:+H+═H2O
B . H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O
D . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
11. (3分)下列叙述正确的是()
A . 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B . 可用无色广口玻璃瓶保存氨水
C . 稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺
D . 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
12. (2分)(2018·大庆模拟) 如下图所示装置图,下列叙述错误的是()
A . X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+
B . 碳棒表面逐渐生成红色物质
C . 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质,则A离子不能是Cu2+
D . 若滤纸与Y接触处变红,则B溶液可以是AgNO3溶液
二、解答题 (共5题;共34分)
13. (7分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说.
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期1234567
元素种类28818183232
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是________.
A.18
B.32
C.50 D.无法判断
(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有________种非金属元素,还有________种未发现.未发现的非金属元素处于________周期________族.(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法﹣﹣三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置.
回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑________.
②画出B元素价电子排布图________.
14. (4分) (2018高一上·定海期中) 我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
(1)①步主要反应的的离子方程式:________。
(2)分离出氢氧化镁的操作为________,
第③步需要加入________。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去,加入的试剂有(按加入顺序填入________(只要求填一组合理的答案即可) 。
15. (7分)某温度时,在一个2L恒容的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为________.
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为________.
(3) 2min时X的转化率为________.
(4)下列措施使正反应的速率如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”)
编号改变的条件正反应的速率
①降低温度________
②增大Y的浓度________
③使用合适的催化剂________
④增大容器体积________
16. (6分)(2018·宿迁模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:
(1) A中的含氧官能团名称为________和________。
(2) C-D的反应类型为 ________。
(3)白花丹酸分子中混有,写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式:________。
①分子中有四种不同化学环境的氢;②与FeCl3溶液能发生显色反应,且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH 反应.
(4) E的结构简式为 ________。
(5)已知:根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)________。
17. (10分)(2016·静安模拟) 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物(WOa),其中钨的质量分数为0.7985.
(1) a=________(保留2位小数).
(2) WOa中存在五价和六价两种价态的钨.则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________.将铁锰的钨酸盐[(Fe,Mn)WO4]碱熔,发生如下反应(设空气中N2、O2的体积分数分别为0,.8和0.2):4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
(3)根据反应①,若反应前空气为100L,反应后气体为160L(气体体积在同温同压下测定),则反应后所得气体中CO2的体积分数为________.
(4)某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4,每反应1mol O2时,气体就增加1.5mol,则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为________;若反应后气体增加300mol,制得Na2WO4________mol.(5)由Na2WO4制备W的第一步反应为:Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl.往1L密度为1,.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4,恰好完全反应.将产生的沉淀过滤后,溶液中溶质只有NaCl,求该溶液中NaCl 的质量分数(25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水):
三、选考题 [选修5--有机化学基础] (共2题;共9分)
18. (2分) (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是()
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物
19. (7分) (2016高三上·襄阳开学考) 对乙酰氨基苯酚M()是最常见的消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧和关节痛等.M的一种合成路线如下:
已知:①X,Y,T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色;
② .
(1) X,Y的结构简式为________、________;
(2)Ⅲ的反应类型为________,Ⅵ的反应方程式为________;
(3) M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________;
(4) M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有________种;
另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有﹣NH2;②能发生水解反应;③核碰共振氢谱有4组峰.写出其中一种同分异构体的结构简式________.
四、 [选修3--物质结构与性质] (共2题;共9分)
20. (3分)下列物质中均含有极性共价键的是.
A . NH3; CO2; NH4Cl; NaOH;
B . H2O; NH4Cl; H2SO4; H2O2;
C . CaCl2; CO2; Na2O2; Ca(OH)2 .
21. (6分) (2016高二下·河北期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为________,反应④的化学方程式为________;
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是________;检验E物质中阳离子的操作和现象________,A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质________ g;
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为________.
五、 [选修2--化学与技术] (共2题;共7分)
22. (3分) (2015高一下·合肥期中) 2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行,这将对我国的大气污染防治产生重要影响.下列有关说法正确的是()
A . 绿色食品就是不含任何化学物质的食品
B . 燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放
C . PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
D . pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
23. (4分) (2016高一上·兴国期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合
物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)写出C与HF的化学方程式是________.
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.
①写出生成F的化学方程反应方程式:________.
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________.
A、普通玻璃坩埚
B、石英玻璃坩埚
C、氧化铝坩埚
D、铁坩埚
(3) 100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________.
参考答案一、选择题 (共12题;共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、解答题 (共5题;共34分)
13-1、
13-2、
13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、
15-4、16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、选考题 [选修5--有机化学基础] (共2题;共9分)
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、 [选修3--物质结构与性质] (共2题;共9分) 20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
五、 [选修2--化学与技术] (共2题;共7分)
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、。