高考化学一轮复习《电解质和离子反应》课件 鲁科

＋、
、 ，现取三份
7. 100 mL溶液进行如下实验：
A. K＋不一定存在 中含0.01 mol
B．100 mL溶液
C．Cl－可能存在 存在，Mg2＋可能存在
D ． Ba2 ＋ 一 定 不
解析：本题在解答时要充分利用题目所给信
息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。
7．下列各组离子能在指定环境中大量共 存的是( )
为什么？
1．加热KClO3和MnO2的混合物制氧气。 3．二氧化锰和浓盐酸加热制氯气。 答：不是，因为不是在水溶液中进行的 答：是。
离子反应。 4．氨气和氯化氢相遇产生白烟。
【例1】 下列说法中正确的是( ) A. 两种溶液中，导电能力较强的就是
强电解质 B．稀H2SO4是电解质溶液 C．固体硫酸钡不导电，它是非电解质
①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体。该气体
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离 子的结论与理由。实验①Βιβλιοθήκη ；实验②；
实验③
；
解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少
含有
中的一种，
因为它们水解显碱性。
②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水
变浑浊的气体，则一定有
Ca2＋＋
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：要正确快捷地解答该类题目，须熟 记“考点”所述规律，综合分析知：①正确； ②不符合反应实际；③电荷不守恒；④反应 没分步且没有可逆号；⑤HClO分子不可写 成离子形式；⑥不符合反应实际；⑦、⑧正 确；⑨电荷不守恒；⑩生成的Fe3＋会氧化I－；
【例3】(2009·安徽理综，10)在溶液中能大 量共存的一组离子或分子是( )
化合物本身能够电离出自由移动的离子， 答：食盐(氯化钠)是由钠离子和氯离子
有离子参加的反应
1．离子反应是指
，
复分解反应
有离子参加
主要包括 实际参加反应的离子符号
和
的氧化还原反应。一类
2 ． 离 子 方 程 式 是 用 来表示离子反应的式子，书写的具体步
【想一想】
判断下列几个反应是否属于离子反应，
A.
审题视点：离子共存的判断要注意：①隐含 条件；②限定条件，本题属于后者。 思路点拨：A项加入NaOH溶液后只有气体放 出，没有沉淀生成；B项 与[Al(OH)4]－、 与[Al(OH)4]－不能共存；C项加入NaOH溶液后
【例题】 (11分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。 然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓 度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持 仪器已去掉)实验现象如下：
(1)灯泡变暗的原因 是 。 (2)有白色沉淀生成，说 明 。
1．灯泡变暗说明离子浓度变 小，不是没有离子。 2．计算时利用方程式错误， 不能正确理解题意。
Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入 NaHSO4溶液的体积有关： 若使Ba2＋完全沉淀，其离子方程式为：
Ba2＋＋OH－＋
＋H＋BaSO4↓＋H2O，此
【例2】 (2009·江苏单科，11，改编)下列离子
方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2 ＋H2O===HClO＋
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： 解析：MAn项O，2＋应2H生＋成＋C2aCCl－O3；B项M，n2H＋＋＋前C化l2↑＋
4．(2009·广东单科，12)下列离子方程式正确的 是( )
A. 向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O B ． Fe(OH)3 溶 于 氢 碘 酸 ： Fe(OH)3 ＋ 3H ＋
===Fe3＋＋3H2O C ． 铜 溶 于 稀 硝 酸 ： 3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2
5．能正确表示下列反应的离子方程式的
3．下列关于电解质电离的叙述中正确的 是( )
A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液 的电阻率很大，故CaCO3是弱电
解析：解电质解质的强弱与其水溶液的导电性 强B．弱C及aC溶O解3在性水无中关的，溶关解键度看虽其小溶，于但水溶的解部
分的是Ca否CO完3全全部电电离离，，故所A以项错、误，B项正确；
化学：2011高考一轮复 习《电解质和离子反应》
课件（鲁科版）
第二节 电解质和离子反应
1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电 解质的概念，并能进行判断。
2．了解电解质的电离，能够书写电离方程式。 3．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生
1．电解质与非电解质 水溶液里或熔融状态
化合物
(1)电解水质溶液：和熔在融状态
酸 式 弱 酸 根 离 子 ( 如 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存 在。
(3)三特。指三种特殊情况。①[Al(OH)4]－与
不 能 大 量 共 存 ： [Al(OH)4] － ＋
HCO===Al(OH)3↓＋
＋H2O；②“NO＋
(4)四反应。指离子间通常能发生的四种类型
的反应，能相互反应的离子显然不能大量共
＋氧化，碱性时OH－与Fe2＋结合生成难溶性的Fe(OH)2；C项中“加入镁粉 产生气体的溶液”为酸性溶液，H＋、
结合与Fe2＋发生氧化还原反应；D项中“使红色石蕊试纸变蓝的溶液” 为碱性溶液，各离子均能共存，符合题意。
答案：D
8．(2008·全国Ⅱ理综，28)某钠盐溶液可能含 有阴离子
Cl－，Br－，I－。为鉴定这些离子，分别 取少量溶液进行以下实验：
1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18
，而无
，
若有
，则会产生有刺激性气味的SO2气体。
答案：(1)①
可能存在，因
它们水解显碱性 ②
肯定存在，因
产生的气体是：CO2；
不存在，因为
没有刺激性气味的气体产生 ③Br－、I－不
【例题】 (2009·全国Ⅰ理综，6)下
列各组离子，在溶液中能大量共存、加
入NaOH溶液后加热既有气体放出又有
沉淀生成的一组是( )
A.
、HCO
Al3＋、 、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、 、Cl2
B．K＋、 D．Na＋、
1．判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归
纳起来就是一句话：一色、二性、三特、 四反应。 (1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶 液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、
是
(填序号)
①碳酸氢钙溶液中加盐酸：
＋H＋
===CO2↑＋H2O
②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑
⑦碳酸钙与醋酸反应： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋ 2CH3COO －＋CO2↑＋H2O ⑧碘化钾与适量溴水反应：2I－＋Br2===I2 ＋2Br－
学2H计2O量数应为4；C项正确，通入过量CO2将
1．抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的
强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性 盐)以实际参加反应的离子符号表示，非 电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化
2．注意的问题 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离
子形式，难溶物质、难电离物质、易挥 发物质、单质、氧化物、非电解质等均 写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写
存。①复分解反应，如Ba2＋与
、与
OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，
如Fe3＋与I－， (H＋)与Fe2＋，
(H＋)与
Br－，H＋与
2. 常见离子的检 验
6. (2009·启东中学模拟)今有一混合物的水溶
液，只可能含有以下离子中的若干种：K
＋、
、 Cl － 、 Mg2 ＋ 、 Ba2
⑬次氯酸钙溶液与过量CO2：Ca2＋＋2ClO－ ＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
⑭硫酸亚铁溶液与H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2
＋4H＋===Fe3＋＋4H2O ⑮⑱用向氨Ca水(H吸CO收3少)2溶量液SO中2：加N入H少3·H量2OC＋a(OSOH2)=2溶== 液：
⑯饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H
A. 在c(
)＝0.1 mol·L－1的溶液
中： 、Al3＋、Cl－、NO
B ． 在 由 水 电 离 出 的 c(H ＋ ) ＝ 1×10 － 12mol·L－1的溶液中：
解析：A项中
与Al3＋发生双水解不能大量共存：3
＋Al3＋
===Al(OH)3↓＋3CO2↑；B项中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶 液中pH＝12或pH＝2，酸性时H＋与ClO－结合成强氧化剂HClO，其可将Fe2
时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时
(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小
(2)Ba2＋和
发生了反应 H＋和OH－发生
了反应，使溶液碱性减弱
(3)20 浅红 Ba2＋＋OH－＋
＋H＋
===BaSO4点↓＋击H此2处O 进入 作业手册 (4)H＋＋OH－===H2O
(1)在水溶液里或熔融状态下这两个条件， 只要满足其中之一即可判断某化合物为电 解质。 (2)电解质的强弱是由物质内部结构决定的， 与任何外界因素无关。
1．下列物质的水溶液能导电但属于非电 解质的是( )
A.CH3COOH C．NH4HCO3
D．SO2
B ． Cl2
解析：选项中四种物质的水溶液均能导电，
2．下列描述正确的是( ) A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属
于酸、碱、盐和氧化物 B解．析蔗：糖A、项硫中酸纯钡碱和是水Na分2C别O3属属于于非盐电；解C项
溶质液、强导电电解能质力和的弱大电小解取质决于溶液中离子浓 度C．大小可与通电过解溶质液强导弱电无能关力；的D大项小中判N断aH强SO4
下
能够导电的
叫做电解质。
(2)非电解质：在
下
2．强电解质与弱电解质的比较
离子
完全 共价
完全
阴、阳离子 电解质分子
部分 共价
部分
阴、阳离子
【想一想】
1．CO2溶于水，水溶液能导电，CO2是电 解质吗？
2答．：食判盐断晶化体合不物导是电不，是那电么解氯化质钠，是溶电液解的
导质电吗性？仅仅是一个条件，关键要看是不是
(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写 离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和 氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。 (5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷 守恒、得失电子守恒。 (6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方
(8)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中 不能拆开写。 (9)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。 可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即 量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定， 所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据