山东省桓台县17学年高二化学12月检测考试试题(含解析)

山东省桓台县2016-2017学年高二化学12月检测考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列电离方程式的书写正确的是 ( )
A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-
C．NaHSO 4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-
【答案】C
【解析】
试题解析：A．水可逆电离，A错误； B．HCO3-为弱酸根离子不能拆；B错误； C．NaHSO4 为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出三种离子，C正确；D．H2S为二元弱酸，分两步电离；D 错误；
考点：电离方程式的书写的考察。

2. 下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
考点：勒沙特列原理的应用。

3. 下列说法中，正确的是 ( )
A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动
C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡
D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
【答案】C
【解析】
试题解析：A．两种物质发生反应，增大该反应物的浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率减小；A错误；B．正、逆反应速率改变时，但是改变程度一样，平衡不发生移动；B错误；C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动；C正确；D．增大体系压强，化学反应速率加快，对于反应前后去气体不变的反应，化学平衡不发生移动，D错误；
考点：平衡移动规律。

4. 下列溶液中一定呈中性的是 ( )
A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液
【答案】B
【解析】
试题解析：A．常温下，pH=7的溶液显中性；A正确；B．只要满足c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液，显中性；B正确；C．能够与Na反应生成H2的溶液可能为酸或水；C错误；D．电解食盐水最后所得溶液为氢氧化钠溶液，显碱性；D错误；
考点：溶液酸性、碱性、中性的判断。

5. 分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是
A．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<0
B．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0
C．2A+B = 2C；△H<0
D．2C = 2A+B；△H<0
【答案】A
【解析】
试题解析：答案C 和D反应式中无有各物质状态，都错误；根据图像可知反应总能量大于生成物总能量，该反应正反应放热；△H<0；A正确；
考点：热化学方程式的考察。

6. 沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。

下列热化学方程式中，正确的是 ( )
A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题解析：0.5 mol CH4完全燃烧放出445kJ，1 mol CH4完全燃烧放出890kJ，燃烧都是放热反应，答案C符合题意．
考点：热化学方程书写；
7.下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是 )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
【答案】C
【解析】
试题解析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铜片为正极，氢离子得电子变为氢气，表面出现气泡；A正确；B．用铜片做阳极，铜失电子变为铜离子，溶液中铜离子在铁片得电子变为铜，B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，生成氯化亚铁和氯化铜，没有铁析出；C错误；D．锌粒置换置换出铜，锌铜盐酸构成原电池，反应速率加快；D正确；考点：考察电化学相关知识；
8. 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题解析：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡左移，正逆反应速率都减慢，C正确；
考点：考察平衡移动规律。

9. 一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。

下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是 ( )
A．摩尔质量：A<C B．容器中混合气体的密度不随时间而变化
C容器中的气体压强不随时间而变化 D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1
【答案】B
【解析】
试题解析：A．摩尔质量：A<C 与平衡状态与否无关，A错误；B．反应后气体质量增大，体积不变，所以容器中混合气体的密度发生变化，当不随时间而变化时，达到平衡状态，B正确；
C 反应前后气体的体积一样，容器中的气体压强任何时候都不随时间而变化；C错误；D．容
器中A与C的物质的量之比等于1：1，与平衡与否无关；D错误；容器中的气体压强不随时间而变化
考点：平衡状态的判定；
10. 下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1
【答案】B
【解析】
试题解析：A. Na2CO3溶液中CO32-发生水解，所以c(Na+)与c(CO32-)之比为大于2:1；A错误；
B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10-2：10-1=1：10；B.正确；
C. 0.2 mol•L-1稀释到0.1mol/L 醋酸过程中，醋酸的电离平衡右移，c(H+)减少不到原来的10倍；即c(H+)之比小于2:1；C错误；
D.相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的的量均按盐酸和醋酸来计算，两种酸的量相等，都为一元酸，所以放出氢气的量或体积比为1:1；D 错误；
考点：电离平衡和水解平衡知识考察。

11. 下列叙述正确的是 ( )
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
B．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
C．lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3
【答案】D
【解析】
试题解析：A．醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，溶液的pH变大，则a《b；A错误；B．常温下，酸溶液的pH只能无限接近于7，不可能大于7，B错误；C．lmlpH=1的盐酸，C(H+)=1×10-3×10-1=10-4mol/L; pH=a 10mLNaOH溶液中，C(OH-)=10×10-3×10 a-14=10a-18mol/L; C(H+)= C(OH-);10-4=10 a-18 ;a-18=-4 a=14 C 错误；D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，氢离子浓度变为原来的10-3 mol/L ，pH=3；
考点：溶液稀释规律；酸碱中和计算；
12. 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 ( )
【解析】
试题解析：：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。

A。

升高温度，平衡左移，Z的体积分数变小；A 错误；B增大压强，平衡不移动，浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，B错误；C 减小压强，平衡不移动，浓度均减少，Y的体积分数不变；C错误；D。

充入少量Z，相当于加压，平衡不动，X的体积分数不变；D正确；
考点：平衡移动规律应用；
13. 某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g)；△H >0，下图表示温度、压强的变化对上
述反应的影响。

试判断图中y轴可以表示
A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率
【答案】C
【解析】
试题解析：压强不变，升高温度，△H >0平衡右移，R的质量分数增大，而题给信息
减小，A错误；B．达到平衡时G的转化率增大，而题给信息减小，B错误；C．平衡右移，R 不断减少，其质量分数减少；温度不变，增大压强，平衡左移，G的质量分数增大，而题给信息正确；C正确；D．压强不变，升高温度，△H >0平衡右移，L的转化率增大；而题给信息减少，D错误；
考点：平衡图像综合考察。

14. 对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确
．．．的是
A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小
C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
【答案】B
【解析】
试题解析：A．Na2CO3水解能力比NaHCO3的强，碱性强，pH：Na2CO3>NaHCO3；A正确；B．水解过程吸热，若分别升高温度，平衡右移，氢氧根离子浓度增大，两种溶液的pH均增大；C．加入少量NaOH，Na2CO3的水解平衡左移，c(CO32-)增大；NaHCO3存在电离和水解两种平衡，加入少量NaOH，电离平衡右移，水解平衡左移，c(CO32-)增大；C正确；D．两溶液中的离子浓度均满足电荷守恒关系；D正确；
考点：水解平衡移动规律，电荷守恒规律；
15. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不．
正确
．．的是
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
【答案】D
【解析】
试题解析：A．该能量转化系统中的水是可以循环的，水电解生成氢气和氧气，然后二者反应生成水；A正确；B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能，B正确；C．水电解系统中的阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；C正确；D．燃料电池放电时的正极得电子发生还原反应：D错误；
考点：电化学知识考察。

16. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：
v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。

下列叙述正确的是 ( )
A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化
【答案】D
【解析】
试题解析：A．充电时阳极发生氧化反应，产生氢离子，附近溶液的酸性增强；A错误； B．充电时阳极发生氧化反应，失电子，B错误；C．放电过程为原电池，电解质溶液中阳离子移向正极移动；C错误；D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化，D正确；
考点：充放电电池的知识考察。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括6个小题，共52分）
17.（6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）____________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。

判断到达终点的现象是______ 。

【答案】(1) B D C E A F (2) 偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复。

【解析】
试题解析：配制溶液浓度的步骤：先润洗滴定管，调整液面，取待测液，进行滴定，记录结果，计算。

正确操作的顺序是(1) B D C E A F (2) 如先用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内
溶质的量增大，消耗碱的量增大，所测盐酸的浓度偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且
半分钟内不再恢复。

考点：酸碱中和滴定的考察。

18.（6分）氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方
程，下图的曲线中（填“a” 或“b”）表
示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
【答案】(1) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol； b
(2) B D
【解析】
试题解析：根据图像分析，反应的△H=508-600=-92KJ/mol; (1) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol；(2) A．3v(H2)正=2v(NH3)逆速率之比等于系数比；错误；B．单位时间内生成
n mol N2的同时生成2n molNH3，B正确；C．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，密度任何时候容器内气体的密度不随时间的变化而变化。

无法判断是否平衡；D．反应前后气体的总量不相等，容器内压强不随时间的变化而变化，D正确；
考点：热化学方程式的书写，平衡状态的判定；
19.（6分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有
(用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。

【答案】13 Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+;H2O=H++OH-甲=乙《丙
【解析】
试题解析：0.1mol·L-1的NaOH溶液，C(OH-)=0.1 mol·L-1. C(H+)×C(OH-)=K W=10-14;C(H+)=10-13; pH=13;(2) FeCl2溶液水解显酸性,Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+;H2O=H++OH-(3) 酸碱抑制水电离、盐溶液促进水电离；最大的为FeCl2溶液；甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液和乙为0.1mol·L-1的盐酸，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据C(H+)× C(OH-)=KW ,所以C(H+)水相等；答案为甲=乙《丙
考点：酸碱盐对水的平衡影响规律。

20.（12分）电解原理在工业中有广泛应用。

右图是一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式
是：。

在X极附近观察到的现象是：。

②Y电极上的电极反应式是：，
检验该电极反应产物的方法是：。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是：，电极反应式是：
②Y电极的材料是：，电极反应式是：
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
【答案】(1) ①2H+ + 2e- = H2↑（2分）放出气体，溶液变红。

（2分）
②2Cl-- 2e- = Cl2 ↑（2分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变
蓝色。

（2分）(2) ①纯铜（1分） Cu2+ + 2e - = Cu（1分）
②粗铜（1分） Cu - 2e - = Cu2+（1分）
考点：电化学相关知识的考察。

21.（12分）碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。

请回答下列问题：(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+ (s)+O2(g)+4e-△H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：
(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：
H 2(g)+1/2CO(g) 1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。

若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：。

【答案】(1) 2CO2(g)+2H2O(l) = C6H12O6(s，葡萄糖)+6O2(g) △H= +2880 kJ·mol-1
(2) ①100（mol·L-1）-1或L·mol-1②BD③正向；不变(3) CO-2e-+4OH－= CO32- + 2H2O
【解析】
试题解析：(1)根据盖斯定律：第一个方程式×3+第二个方程式：结果为2CO2(g)+2H2O(l) =
C6H12O6(s，葡萄糖)+6O2(g) △H= +2880 kJ·mol-1；(2)1摩尔氢气放热45.4 kJ;放热3.632kJ,消耗氢气为0.08摩尔;容器的体积为1升；
H 2(g)+1/2CO(g) 1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

起始 0.1 0.05 0
变化0.08 0.04 0.04
平衡 0.02 0.01 0.04
根据平衡常数计算公式:K=0.04/(0.01×0.02)= 100（mol·L-1）; ②A．升高温度, 平衡
左移，CH3OH(g)的量减小；错误；B．将CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，CH3OH(g)产率增大，正确； C．充入He，平衡不动，CH3OH(g)产率不变，错误；D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO相当于加压，平衡右移，CH3OH(g)产率增大；正确；答案BD；(3)氧化还原都能设计成原电池，负极发生氧化反应：CO失电子，被氧化为二氧化碳，在碱性环境中生成碳酸根离子；
CO-2e-+4OH－= CO32- + 2H2O
考点：热化学方程式、平衡计算、原电池极反应的书写等知识的考察。

22.（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)
(2) 常温下， 0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)
A．c（H+）B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)
(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)
② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

【答案】(1) a d c b(2) BD(3) 小于 (4) ①9.9×10－7 ② 18
【解析】
试题解析：(1) 根据平衡常数数据知道，酸性强弱：CH3COOH》H2CO3》HclO；形成盐的酸越弱，水解能力越强，碱性就越强；CH3COONapH最小，Na2CO3的pH最大，NaClO的pH大于NaHCO3；
(1) a d c b；(2) CH3COOH加水稀释，平衡右移，CH3COOH分子数目减少，氢离子、醋酸根离子数目增大，但是离子浓度都减小，但是氢氧根离子浓度增大；A．c（H+）减少；B．c(H+)／c(CH3COOH) 增大，C．c(H+)·c(OH—)不变；D．c(OH-)／c(H+)增大；(2) BD；(3)加水稀释，醋酸的pH变化幅度大于HX，所以酸性，醋酸大于HX，温度一样的情况，HX的电离平衡常数＜CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，醋酸电离过程大于醋酸钠的水解过程；电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-);S所以：C(CH3COO-)- C(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-106-14=10-6-10-8=9.9×10－7②c(CH3COO-)×C(H+)/ c(CH3COOH)×C(H+)=Ka/ C(H+)=1.8×10-5/10-6=18；
考点：盐类的水解，溶液的稀释规律，守恒规律的应用。

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