吉林省白山市高二下学期期中化学试卷(I)卷

吉林省白山市高二下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是（）
A . 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸
B . 欲除去水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定
D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
2. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 化学平衡常数K
C . 弱电解质的电离平衡常数K
D . 水的离子积常数Kw
3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）
A . x的值为2
B . A的转化率为60%
C . B的平衡浓度为0.8 mol/L
D . D的体积分数为25%
4. （2分）下列关于化学反应说法中正确的是（）
A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B . 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5. （2分） (2018高二上·雅安期末) 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应是放热反应
B . 升高温度平衡向逆反应方向移动
C . 增大压强，平衡不发生移动
D . 升高温度，反应的平衡常数K增大
6. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）
A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存
B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO
C . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3
B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等
D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1
8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）
A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
9. （2分）(2018·聊城模拟) 向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O
B . Ka(HY)的数量级约为10-10
C . b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D . V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)
10. （2分） (2017高二上·广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
11. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则中和热为a/2kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为akJ•mol﹣1
C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
12. （2分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
13. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A . 再通入少量氯气，减小
B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强
C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
14. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1
D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1
15. （2分） (2016高三上·大连期中) T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）
A . T°C时，该反应的平衡常数值为4
B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D . T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
16. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）
A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
17. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
18. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH＝7的溶液
B . c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
19. （2分）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
海水中的离子浓度
Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3
（mol/L）
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．
下列说法正确的是（）
A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3
B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+
C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D . 步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
20. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）
A . 该反应中熵变、焓变皆大于0
B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
二、非选择题 (共7题；共30分)
21. （1分） (2016高二上·桓台期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3
⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）________．
22. （7分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．亚磷酸与足量NaOH 溶液反应，生和Na2HPO3 ．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式________ ．
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol•L﹣1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10﹣2 mol•L﹣1 ，除OH﹣之外其他离子的浓度由大到小的顺序是________ ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________ ．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式________ ．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应式为________ ．
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为________ ．
23. （6分） (2016高二上·新疆期末) 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，溶液中
________（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________．
（2）常温下向20mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO ________（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有________、________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为________．
24. （8分） (2018高二上·成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 k J·mol-1、285.8 kJ·mol-1 ，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ ________ 。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝________。

② 该温度下CO2的平衡转化率为 ________ 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器
中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：
①该反应的ΔH ________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为 ________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________，用平衡移动原理说明理由________。

25. （3分） (2017高二下·蕲春期中) 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________．（填序号）A．单位时间内消耗2mol N2 ，同时生成4mol NH3
B．单位时间内消耗3mol H2 ，同时生成2mol NH3
C．单位时间内生成2mol N2 ，同时生成6mol N﹣H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH3 ，同时又生成2mol H﹣H键．
26. （3分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式________ ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________ kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________ ．
27. （2分） (2016高一下·卢龙期中) T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H2和2molN2 ， 2min末测得生成NH3 1.2mol，前2min内用N2表示的平均反应速率是________，H2的转化率是________．
参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共7题；共30分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、25-1、26-1、27-1、。