河北省唐山市高二上学期化学期中考试试卷

河北省唐山市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列化学反应△H最小的是（）
A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3
2. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是（）
A . 焰色反应是化学变化
B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C . 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+ ，没有K+
3. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
4. （2分）(2016·海南) 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）
A . 3.8×104kJ•mol﹣1
B . ﹣3.8×104kJ•mol﹣1
C . 3.4×104kJ•mol﹣1
D . ﹣3.4×104kJ•mol﹣1
5. （2分）(2016·崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）
A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数
6. （2分） (2018高二上·成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g) ΔH＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45
B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D . 平衡时B的转化率为50%
7. （2分） Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法错误的是（）
A . 稀释溶液，增大
B . 加入NaOH固体，减小
C . 升高温度，平衡常数增大
D . 通入HCl，溶液pH减小
8. （2分） (2019高一下·白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）
① m + n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A . ②③④
B . ①②④
C . ③④⑤
D . ①③⑤
9. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反
应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）
A . 1.2 mol
B . 1.5 mol
C . 1.8 mol
D . 2.1 mol
10. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023
C . 反应4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D . 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有Fe2+ ，无Fe3+
11. （2分） (2018高二上·玉田期中) 已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g）ΔH 1 仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g）ΔH 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）
A . ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
B . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
C . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
D . ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
12. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）
A . V3＞V2＞V1
B . V3＝V2＞V1
C . V3＞V2＝V1
D . V1＝V2＞V3
13. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
14. （2分）25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为（）
A . 1.0×10－12mol·L－1
B . 1.0×10－7mol·L－1
C . 1.0×10－10mol·L－1
D . 1.0×10－2mol·L－1
15. （2分） (2019高一下·太原期末) 反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A . 0.5mol/（L·min）
B . 1mol/（L·min）
C . 2mol/（L·min）
D . 3mol/（L·min）
16. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A . 钢铁腐蚀
B . 工业炼钢
C . 食物腐烂
D . 橡胶老化
17. （2分） (2016高一下·武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）
A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验
B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体
C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体
D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体
18. （2分） (2018高一下·郑州期末) 已知:N2O4(g) 2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。

下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）
A . 烧瓶内气体的质量不再变化
B . 烧瓶内气体的颜色不再变化
C . 烧瓶内气体的压强不再变化
D . N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
二、填空题 (共5题；共38分)
19. （14分） (2017高二上·广州期中) 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于________反应．
（2）下列说法正确的是．
A . 起始充入的CO为2mol
B . 增加CO浓度，CO的转化率增大
C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数值为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ，且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．
20. （6分）(2019高二上·宜丰期末) 在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
（1）△H3=________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为________ ，CO的平衡浓度为________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ________0(填“>”、“<”或“=”)。

为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措
施有________(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂
21. （8分）(2018·三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。

COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。

（1） COS的电子式为________。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m= ，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为________，理由是________。

（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。

目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

①COS水解的化学方程式为________。

②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。

该脱硫反应的热化学方程式为________。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。

该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。

电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为________，该反应的阳极材料是________。

④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， ________(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理
由。

(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7 ， Ka2(H2S)= 7.0×10-5 ， Ksp(CuS) = 1.4×10-36)
22. （5分） (2019高二上·中山期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：①SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为________。

（2）引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性________。

（3）“调pH”步骤的目的是除去Fe3+ ，试剂X可以选择________（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1,则调节后溶液pH不得高于________。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的作用是________。

23. （5分） (2018高二上·成都期末) 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

（1）以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是________
（2） H3PO3的第一步电离H3PO3 H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1 ，则pKa1=________ (pKa1=-lgKa1)。

（3）将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为________；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)________c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

（4）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式________.
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共38分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。