硫及其氧化物练习题及答案

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C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO 2—+H O+Br ==SO 2—+2H++2Br—
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2
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D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO 2—+2H+== SO ↑+H O
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2
5．下列说法正确的是（ ）
A．SO 能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO 溶液褪色，是因为 SO 具有漂白性
碘反应）：
SO +I +2H O==H SO +2HI
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2
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（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________（填写化学式）
的体积。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量________
（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________（填写物质名称）代替。
【答案】原气体中肯定含有 SO2；没有 H2S、HBr；不能确定的有 CO2 和 HCl。 【解析】通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有 H2S、HBr。若有 HBr，则反应生成 Br2 溶液呈现橙色，如有 H2S 溶液将出现浑浊。 加入酸化的 BaCl2 有白色沉淀，溶液中肯定有 SO42—离子，则原气体中肯定有 SO2 存在。
还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶
液分两份：一份加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液出现白色沉淀；另一份加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有 __________；不能肯定是否有_____________。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是 SO 2
D 将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放 该物质一定是碳酸盐
出，可使澄清石灰水浑浊
二、实验题
1．工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装
置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与
Fe O +SO ↑+SO ↑，若将生成的气体通入
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2
3
A．BaSO 和 BaSO B．BaS C．BaSO
3
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3
9．下列各反应不属于可逆反应的是（ ）。
D．BaSO 4
A．SO 与 H O 反应生成 H SO B．H O 分解生成 H 和 O
2
2
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2
2
2
C．SO 和 O 反应生成 SO
2
2
3
D．H 与 I 反应生成 HI
明
【答案】B
【巩固练习】
一．选择题（每小题有只有 1 个选项符合题意）
1．检验 SO 中是否混有 CO 气体，可采用的方法是（ ）。
2
2
A．通过品红溶液
B．先通过 NaOH 溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水 D．先通过 KMnO 酸性溶液，再通过澄清石灰水 4
2．下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）。
2
2
4
使溶液褪色，A
对；SO2
通入澄清的石灰水跟
CO 2
通入澄清石灰水反应现象类似，B
错；通
常情况下，SO2 很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成 SO3，
且是可逆反应，C 错；SO2 的水化物是 H2SO3，H2SO3 的酸性比盐酸弱，D 项不能生成白色
沉淀，D 错。
【总结升华】SO 和 CO 都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水
SO2
并验证
SO 2
的某些性质的装置图，试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________。
（2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明 SO2 是________气体。 （3）②中的品红溶液________，证明 SO 有________。
2
（4）③中的实验现象是________，证明 SO 有________性。 2
B．AlCl 溶液 3
C．Na S 溶液 2
D．AgNO 溶液 3
12．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH) B． Ba(NO )
2
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C． Na S 2
D． BaCl 2
13．检验未知溶液中是否含有 SO42-，下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
2
4
2
B．SO 、Cl 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质
2
2
时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 2
6．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。
单质
氧化物
2
2
10．向
FeCl3
和
BaCl 2
的酸性混合溶液中通入
SO 2
气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（
）
A．BaSO 4
B．FeS
C．BaSO 3
D．S
11．向 BaCl2 溶液中通入 SO2 至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，
溶液变混浊。加入的这种物质不．可．能．是（ ）
A．FeCl 溶液 3
吸收多余的 SO2，防止污染空气
SO +2NaOH==Na SO +H O
2
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【解析】本题综合考查了 SO 的性质：SO 有毒，所以多余的 SO 必须进行尾气吸收；
2
2
2
SO 具有酸性氧化物的通性，能使石蕊试液变红；SO 有漂白性，使品红褪色，但不能漂白
2
2
酸碱指示剂；SO2 具有氧化性、还原性等。
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 加入酸化的 AgNO3 溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有 Cl-，但不能因此而断定有
HCl 的存在，因为氯水中也有 Cl-。
综上所述，气体中肯定含有 SO2；没有 H2S、HBr；不能确定的有 CO2 和 HCl。 类型二、二氧化硫的制取
例
2．下图是实验室制取
（5）④中的实验现象是________，证明 SO 有________性。 2
（6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）变红 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）变浑浊 氧化 （5）褪色 还原 （6）
孔塞
2．实验室制取 SO 的反应原理为：
2
Na SO ＋H SO （浓）===Na SO ＋SO ↑＋H O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO 转化
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24
24
2
2
2
为 SO 的转化率：
3
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→
B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液
D．氯化钡溶液和氯水混合液
ห้องสมุดไป่ตู้
【答案】AD
【解析】CO2 与 SO2 溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试 剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2 与 SO2 在还原性方 面不同。SO2 具有还原性，在水溶液中可以被氯单质氧化生成硫酸根离子而与氯化钡生成硫 酸钡白色沉淀，而 CO2 不能。SO2 有漂白性，CO2 没有，答案选 AD。 【变式 3】有一瓶无色气体可能有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2 中的一种或几种（H2S 具有
（4）若碘溶液体积为 V mL，浓度为 c mol·L－1，N 与 O 的体积为 V mL（已折算为标
a
2
2
b
准状况下的体积）。用 c、V 、V 表示二氧化硫的体积分数为________。
a
b
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（填下列
仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双
举一反三：
【变式 1】下列现象说明 SO2 具有氧化性的是（ ）。 A．SO 通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
2
B．SO 通入石蕊试液中使之变红 2
C．SO2 通人氯水中使之褪色 D．SO2 通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀 【答案】D
【变式 2】能鉴别 CO2 和 SO2 的试剂是
A．品红溶液
C．加盐酸酸化了的 BaCl2 溶液
D．先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 该溶液中一定含有 SO42－ 沉淀生成
B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。 该溶液中一定含有 Fe2＋
硫及其氧化物练习题及答案
【典型例题】
类型一、 SO2 的化学性质 例 1、下列说法正确的是（ ）。
A．SO 能使 KMnO 水溶液褪色
2
4
B．可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3
D．少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀
【答案】A
【解析】SO 中硫为+4 价，具有还原性，在水溶液中 SO 可以将氧化剂 KMnO 还原而
2
2
C．常温下，等体积的 Cl 和 SO 混合气体通入 BaCl 溶液时，无明显现象
2
2
2
D．等体积的 Cl 和 SO 分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
2
2
4．下列说法正确的是
A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO +H O+Ca(ClO) ==CaSO ↓+2HClO
A．CO 和 SO 气体通入 CaCl 溶液
2
2
2
B．过量 CO 通入澄清的石灰水 2
C．过量 CO 通入 Ba(OH) 溶液
2
2
D．过量 SO 通入 Ba(OH) 溶液
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2
3．下列关于 Cl 和 SO 性质的叙述正确的是（ ）。
2
2
A．相同条件下，Cl 比 SO 更易溶于水
2
2
B．在一定条件下，SO 比 Cl 更易液化
举一反三：
【变式 1】下列实验一定能证明有 SO2 存在的是（
）
①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能
使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的 NaOH 溶液，再滴加氯
化钡溶液有白色沉淀生成。
A．都能证明
B．只有④能证明
C．③④⑤能证明
D．都不能证
2
2
的反应极为相似，注意不能用此方法鉴别
CO2
与
SO ，SO
2
2
与
CO 2
的最大区别在于
SO 2
有漂
白性、还原性和氧化性，而 CO2 只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。
涉及 CO2 和 SO2 混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验 SO2 的存
在以及证明 SO2 已被除尽。
酸或碱
盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
7．为了除去 CO 气体中的 SO 气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。
2
2
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
8．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4
氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）。