2017-2018学年上学期江苏省扬州中学高一期末考试试卷 化学

2017-2018学年上学期江苏省扬州中学
高一期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32
选择题（共40分）
一、单项选择题（此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意）1．以下气体属于温室气体的是
A．N2B．SO2C．CO2 D．O2
2．紫水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于
A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐
3．以下相关化学用语表示准确的是
A．漂白粉的有效成分：CaCl2B．硅的原子结构示意图：
C．NaClO中氯的化合价：－1 D．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COOˉ+H+ 4．常温下，以下物质能够用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
5．以下实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打-NaHCO3B．胆矾-CuSO4
C．烧碱-NaOH D．生石灰-Ca(OH)2
6．以下物质属于电解质的是
A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜
7．14C可用于考古。

以下关于14C的说法错误的选项是
．．．．．．
A．与14N互为同位素B．质量数为14
C．中子数为8 D．核电荷数为6
8．以下过程涉及化学变化的是
A．酒香扑鼻B．干冰升华
C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃
9．某溶液中存有大量的NH+4、SO2−4、Cl－，该溶液中还可能大量存有的离子是
A．OH－B．Ba2+C．K+ D．Ag+
10．以下相关物质用途的说法错误的选项是
．．．．．．
A．明矾可用于净水B．Fe2O3可用于制红色油漆C．纯碱溶液可用于去除油污D．硅可用于制光导纤维
11．以下实验方法或操作准确的是
A．图1稀释浓硫酸B．图2灼烧Fe(OH)3固体
C．图3制取少量蒸馏水D．图4检验样品中钾元素
12．配制1 mol·L−1 NaCl溶液过程中，以下操作会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前未干燥B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C．定容时加水超过容量瓶的刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线
13．以下指定反应的离子方程式书写准确的是
A．碳酸镁溶于盐酸：CO2−3+2H+===H2O+CO2↑
B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－===2AlO−2+H2O
C．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe===3Cu+2Fe3+
D．金属钠与水反应：Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑
14．以下实验结论准确的是
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO2−4 C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2−3
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH+4
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法准确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的氢原子数是N A
B．24g Mg中含有的电子数是2 N A
C．0.5 mol·L−1K2SO4溶液中含有的钾离子数是N A
D．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 N A
二、不定项选择题（此题包括5小题，每题2分，共10分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

若准确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若准确答案包括两个选项，只选一个且准确的得1分，选两个且都准确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

） 16．在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Na
O 2Na 2O 2
CO 2
Na 2CO 3常温
B ．MgCl 2（熔融）
Mg
CO 2C 电解
点燃
C ．Al 2O 3
盐酸
AlCl 3溶液
电解
Al
D ．点燃
S
O 2SO 3
H 2O
H 2SO 4
17．以下装置中能达到实验目的的是
A ．图5可用于制取少量Al(OH)3
B ．图6可用于收集二氧化硫
C ．图7可用于干燥Cl 2
D ．图8可用于比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性
18．反应2NO+2CO 催化剂N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。

以下说法准确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．CO 是氧化剂
C ．NO 发生了还原反应
D ．每转移2mol 电子，生成22.4L CO 2 19．以下实验操作、现象和结论均准确的是 实验操作
现象
结论 A 将气体通入灼热的CuO 固体 固体由黑色变为红色 该气体一定为CO B 向某溶液中加入1~2滴KSCN 溶液 生成血红色沉淀 该溶液中含Fe 3+ C 向Al(OH)3中加入HCl 或NaOH 溶液 固体均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物
D
将SO 2通入到酸性KMnO 4溶液中
溶液紫红色褪去
SO 2具有漂白性
20．将Na 2SO 4、MgSO 4、H 2SO 4溶于水配成0.2L 混合溶液，部分离子浓度如图9所示，以下说法错误的选项是．．．．．．
A ．该混合溶液中Na 2SO 4的物质的量为0.2 mol
B ．该混合溶液中H +的物质的量浓度为3mol·L −1
C ．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L ，稀释后溶液中SO 2−
4的物质的量浓度为1.2mol·
L −1 D ．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L −1NaOH 溶液至Mg 2+恰好完全沉淀，需NaOH 溶液200 mL
非选择题（共60分）
21．（10分）按要求回答以下问题：
（1）可用 ▲ 效应区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体。

（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 ▲ （填名称）。

（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。

（4）盛放NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 ▲ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。

22．（8分）按要求实行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na 2O 晶体中含Na +的数目是 ▲ 。

（2）等质量的NH 3和H 2S 中，氢原子的个数比是 ▲ 。

（3）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g 铜转移电子的物质的量是 ▲ mol 。

（4）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO 3∙Mg(OH)2∙5H 2O]至质量不再变化时，得到10.0g 残留固体和 ▲ L CO 2（标准状况下）。

23．（10分）相关物质的转化关系如以下列图所示。

A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无色液体，X 、Y 是两种常见的金属单质。

D 、E 、F 为气体，且E 为黄绿色，F 能使品红溶液褪色，E 与F 以等物质的量反应。

（部分反应物和生成物省略）
请回答以下问题：
（1）F的化学式是▲ 。

溶液G中含有的主要离子为▲ （用离子符号表示）。

（2）反应①在化学工业上被称为▲ 工业。

（3）反应②的化学方程式为▲ 。

（4）反应③的离子方程式为▲ 。

24．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。

某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如以下列图所示：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是▲ 。

（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①▲ （用化学方程式表示），
②HClO+HCl+2NaClO2===2ClO2↑+2NaCl+H2O。

（3）Clˉ存有时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。

乙装置中试剂瓶内的液体是▲ 。

实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是▲ 。

（4）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO−2、ClO−3，该反应的离子方程式是▲ 。

25．（10分）氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。

该反应中被氧化的物质是▲ （填化学式）。

（2）为测定制得CuCl样品的纯度，实行以下实验：
a．称取0.5000 g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，持续摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；
c．立即用0.2000 mol·L−1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；
d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。

已知：CuCl + Fe3+===Cu2+ + Fe2+ + Cl−；Fe2+ + Ce4+===Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L−1的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要▲ 。

②通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。

▲。

③实行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度▲ （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

26．（12分）某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。

现通过锌烟尘得到
高纯度的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：
锌烟尘酸溶
硫酸
氧化
H O氨水
调 pH
过滤Ⅰ
滤渣Ⅰ
过滤Ⅱ
滤渣Ⅱ
ZnSO4溶液
滤液
常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是▲ 。

（2）氨水调节pH的范围为▲ ，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、▲ 。

（3）将1 mol·L−1 Na2CO3溶液缓缓加入到1 mol·L−1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时间，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。

该反应的化学方程式是
▲ 。

（4）由ZnSO4溶液可制得皓矾（ZnSO4·7H2O），现取28.7g皓矾在密闭体系中充分加热，得到剩
余固体的质量与加热时温度的关系如以下列图所示：
离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.2 3.7
Fe2+7.5 9.5
Zn2+ 6.5 8.5
①B点时剩余物质的化学式是▲ ，
②C点到D点发生反应的化学方程式是▲ 。

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2017-2018学年上学期江苏省扬州中学
高一期末考试试卷 化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D C A A C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C
D
B
D
D
B
AD
C
C
BD
21．（10分）（每空2分） （1）丁达尔 （2）石灰石 （3）还原 （4）橡胶 （5）上口倒出
22．（8分）（每空2分）
（1）0.2×6.02×1023（或0.2 mol ） （2）3∶1 （3）0.1 （4）4.48
23．（10分）（每空2分）
（1）SO 2；H +、Cl −、SO 2−
4
（2）氯碱
（3）2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ （4）2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl − 24．（10分）（每空2分）
（1）MnO 2+4HCl(浓) ====△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2）Cl 2+H 2O
HCl+HClO
（3）饱和食盐水；防止ClO 2发生分解，甚至爆炸
（4）2ClO 2+2OH −===ClO −2+ClO −3+H 2O
25．（10分）（1）Na 2SO 3（2分） （2）①胶头滴管（2分）；
②由题给反应可得关系式：CuCl~Ce 4+（1分），故n (CuCl)= n (Ce 4+)=0.2000mol·L −1×25.00×10−3L
=5.000×10−3mol （1分），则CuCl 的纯度为g
5000.0mol
g 5.99mol 10000.51
3--⋅⨯⨯×100%（1分）=99.5%
（1分）；③偏小（2分）
26．（12分）（每空2分） （1）SiO 2 （2）3.7~6.5；NH +4
（3）3Na 2CO 3+2ZnSO 4+2H 2O===Zn 2(OH)2CO 3↓+2Na 2SO 4+2NaHCO 3
（4）①ZnSO 4∙4H 2O ；②ZnSO 4====△
ZnO+SO 3↑或2ZnSO 4====△
2ZnO+2SO 2↑+O 2↑ 注：其它合理答案也给分。