贵州省2020年(春秋版)九年级上学期化学期中考试试卷C卷

贵州省2020年（春秋版）九年级上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019九上·黑龙江期末) 下列用途体现了其化学性质的是（）
A . 活性炭用于净水
B . 氧气用于急教病人
C . 稀有气体用于新作霓虹灯
D . 金属用于制造炊具
2. （2分）(2017·荔湾模拟) 根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（）
A . 油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜
B . 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
C . 蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸，涂含氨水的药水减轻痛痒
D . 广州目前推进生活垃圾分类，易拉罐、废纸是可回收物
3. （2分）实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（）
A . 存放氧气
B . 稀释浓硫酸
C . 测定空气里氧气含量
D . 检查装置气密性
4. （2分）用微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是（）
A . 水变成水蒸气-----水分子的化学性质发生了变化
B . 1个水分子的质量约是3×10-26kg-----分子质量很小
C . 物质的热胀冷缩现象-----分子间的间隔发生改变
D . 氢气和液氢都可做燃料-----相同物质的分子，其化学性质相同
5. （2分）元素周期表是学习与研究化学的重要工具，1869年发表了第一份元素周期表的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 拉瓦锡
C . 侯德榜
D . 门捷列夫
6. （2分）(2019·贵港) 如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。

下列说法锆误的是（）
A . 碘属于非金属元素
B . 碘原子的核内质子数为53
C . 碘的相对原子质量为126.9
D . 碘属于第7周期元素
7. （2分）(2013·钦州) 下列做法不符合“美丽钦州，清洁乡村”活动主题的是（）
A . 植树造林
B . 塑料袋随地丢弃
C . 工业废水处理达标后排放
D . 生活垃圾分类处理
8. （2分）(2018·滨州) 事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）
A . 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B . 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C . 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D . 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
9. （2分）重大庆典活动时，放飞气球以示欢庆，从安全和环保角度考虑，填充气球的气体应该是（）
A . CO
B . CH4
C . H2
D . He
10. （2分）以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（）①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸馏
A . ①②③④
B . ①④②③
C . ①③②④
D . ③①②④
11. （2分） (2017九上·雨山期中) 能用酒梢灯直接加热的仪器是（）
A . 漏斗
B . 量筒
C . 试管
D . 烧杯
12. （2分）一瓜农因滥用西瓜膨大剂，使其地里的西瓜都变成了“爆炸瓜”，损失惨重。

氯吡脲（化学式
是西瓜膨大剂的主要成分。

下列有关氯吡脲的描述正确的是（）
A . 氯吡脲是有碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成
B . 氯吡脲的相对分子质量为247.5g
C . 每个氯吡脲分子中含有26个原子
D . 五种元素的质量比为C：H：O：N：Cl=12:10:1:3:1
13. （2分）(2011·连云港) 在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）
A . 用食醋区分食盐和纯碱
B . 将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C . 用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气
D . 用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
14. （2分） (2015九上·剑阁月考) 小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）
A . 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B . 燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的
C . 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D . 红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
15. （2分） (2017九上·宁都期中) 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共5题；共42分)
16. （9分）(2017·盐城模拟) 根据问题填空：
（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的二氧化碳可选用如图中的________套装置来净化．
其中左瓶中应盛________；右瓶中应盛________．
（2）向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中 50%的氢氧化钠反应，反应后溶液中 CO 和 OH 的个数比为________．
（3）现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s20406080100120
质量/g119.52118.64117.76116.88116116请计算回答：①样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留 1 位小数）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
17. （8分）(2017·华蓥模拟) 我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”
字样．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是．
A . 酸
B . 碱
C . 盐
（2）
【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________．
（3）
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是________溶液；③可能是NaCl．
（4）
【设计并实验】
①小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理________，原因是________．
②小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成．猜想②正确．相应的化学方程式________．
你还有别的检验方案吗？写出所需试剂及相应的现象（与小华选择试剂种类不能相同）．________．
18. （9分）(2017·建邺模拟) 2015年11月首架C919大飞机下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。

（1）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料。

下列属于铝锂合金性质的是（填字母）。

A . 密度大
B . 硬度大
C . 抗腐蚀
（2）①锂元素的某种粒子结构示意图为，该粒子是________。

A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子
②锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，锂是一种活泼金属。

（3）小明利用硝酸银溶液、硫酸铝溶液和光亮的铜丝，设计了如下实验比较铝、银、铜的金属活动性强弱，
请你和他一起完成：
实验步骤现象结论发生反应的化学方程取一根光亮的铜丝插入到硫酸铝溶液中铜丝表面________________________
另取一根光亮的铜丝插入到硝酸银溶液中铜丝表面________
19. （6分）(2017·同安模拟) 常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：
（1）请写出下列物质的化学式A：________；B：________；E：________．
（2）写出上图转化关系中①、②反应的化学方程式：①________；②________．
（3）③的反应类型是________．
20. （10分） (2017九下·东台月考) 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验
时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧
杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式________。

（2）Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：可能是Na2SO4与NaOH ；猜想二：可能只是Na2SO4 ；猜想三：可能是________。

（3）【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【实验探究】
________猜想一不正确
②取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠
溶液
________
猜想二不正确，猜想三正确（4）【反思与拓展】
探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？（填序号）
A . pH试纸
B . 铜
C . 氧化铜
D . 氢氧化铜
（5）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。

①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数________。

(写出计算过程)
②试写出A点溶液中的溶质________。

③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

三、实验探究题 (共1题；共7分)
21. （7分）(2016·昌乐模拟) 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广
泛．
（1）
增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________．
（2）
蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是________，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意________．
（3）
观察图2并回答问题：
由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应________．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应________．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13、答案：略
14-1、
15-1、
二、填空题 (共5题；共42分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19、答案：略20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
三、实验探究题 (共1题；共7分)
21-1、
21-2、
21-3、
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