天津市大港区2018-2019学年高一化学期末试卷

天津市大港区2018-2019学年高一化学期末试卷
一、单选题
1．下列叙述中正确的是( )
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
4．下列物质中属于电解质的是
A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁
5．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．K+、MnO4-、SO42－ B．Na+、Cl－、CO32－
C．Zn2+、Al3+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO42－
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K＋、NH4＋、SO42-、OH－ B．Na＋、H＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、Ca2+、NO3-、ClO－ D．H+、K+、NO3-、SO32
7．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
8．下列对酸雨的叙述不正确的是
A．酸雨是指pH<5.6的雨水
B．化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C．飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D．开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
9．下列有关各装置图的叙述，正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
10．agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为
A．0．1mol·L-1 B．0．2mol·L-1 C．0．4mol·L-1 D．0．8mol·L-1
11．下列叙述正确的是（）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
12．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）
A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
13．以下物质间转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3C．Cu→CuSO4D．SO2→SO42-
14．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
15．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
A.HClO
B.SO2
C.O3
D.H2O2
16．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KCl
B.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．H2
18．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是
A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）
B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）
C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）
D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）
19．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的是( )
A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥
20．等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质的量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
21．向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为
A．6.4 g B．12.8 g C．19.2 g D．38.4 g
22．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K+、Mg2+、NO3-、OH-
D．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2+、K+、NO3-、SO42-
23．在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是
A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g
24．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸
C．粒子做布朗运动 D．能发生丁达尔效应
25．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气
二、填空题
26．某无色溶液里只含有下列7种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+ 、Cl-、HCO3- 、OH- 。

已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出氢气。

试回答：
（1）若铝跟溶液反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量离子是_______ ,发生该反应的离子方程式是__________；还可能含有离子是__________。

（2）若铝跟溶液反应后只有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_____。

三、推断题
27．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。

四、综合题
28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O 固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。

检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为
________________。

五、实验题
29．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接_______________________________________________________
（2）烧瓶A发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B中反应的化学方程式是
___________________。

（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是
__________________________________________________。

（4）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________。

（5）这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

30．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）
______________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

【参考答案】***
一、单选题
26．Na+、OH- 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ Cl- HCO3- 、OH- 、Ag+
三、推断题
27．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。

四、综合题
28．②③④⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑②③①④或③②①④ B D FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
五、实验题
29．⑦⑥④⑤②二氧化锰 3Cl2＋2Fe2FeCl3吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体 A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
30．分液漏斗氧化剂除去氯气中混有的氯化氢 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率 Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO。