2020黑龙江省双鸭山市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2
A．反应①中的氧化产物不一定只有一种
B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性
C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同
2．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是
A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境
3．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
4．L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。

下列关于L-多巴的说
法中，不正确
．．．的是
A．分子式为C9H11O4N B．能缩合生成高分子
C．能与酸、碱反应生成盐D．核磁共振氢谱有8个吸收峰
5．在单质的晶体中一定不存在
A．离子键B．分子间作用力
C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用
6．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
7．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

下列说法不正确的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-
D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化
8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和
为23。

下列说法不正确
．．．的是
W X
Y Z
T
A．原子半径Y>Z，非金属性W<X
B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
10．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断正确的是（）
A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3
D．E点时溶液中含有大量的AlO2-
11．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )
A．H、O、S B．Na、H、O
C．K、Cl、O D．H、N、Cl
12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
13．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是
选项物质试剂分离方法
A 硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
B 二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气
C 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
D 乙醇（水）生石灰蒸馏
A．A B．B C．C D．D
14．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。

下列分析错误的是
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
15．下列叙述正确的是（）
A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
B．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定
C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
16．一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是
A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志
C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)
17．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
19．（6分）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
20．（6分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。

仪器a的名称为________________________。

(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。

(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。

(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）[化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D （填“存在”、“不存
在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。

（3）写出E→F转化的化学方程式。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以
苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_______，_______；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；
（4）缩聚产物F的结构简式为______；
（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
24．（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。

量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。

（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

____
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
分析：本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价的变化分析。

详解：A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反应③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正确；D.生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。

故选D。

2．D
【解析】
试题分析：A．利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能
用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确；B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，正确；C．实验时，K1关闭、K2打开，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C(试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到；装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，正确；D．实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。

考点：考查化学实验装置正误判断的知识。

3．C
【解析】
试题分析：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a 表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

4．D
【解析】
【详解】
A.根据物质的结构简式可知该物质分子式为C9H11O4N，A正确；
B.该物质分子中含有氨基、羧基及酚羟基等多个官能团，因此在一定条件下课发生缩聚反应形成高分子化合物，B正确；
C.物质分子中含有酸性基团羧基、酚羟基，可以与碱反应；也含有碱性基团氨基，因此能够与酸反应，C 正确；
D.在物质分子中含有9种不同位置的H原子，因此核磁共振氢谱有9个吸收峰，D错误；
故合理选项是D。

5．A
【解析】
试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。

考点：考查晶体的成键特点等知识。

【解析】
【详解】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C
正确。

D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。

【点睛】
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。

一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。

本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。

对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；
B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32 -氧化为SO42 -，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；
C.根据B项分析，C正确；
D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。

【点睛】
本题是一道实验探究题，探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，X装置用于制备二氧化硫，Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不与BaCl2的溶液反应，二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡白色沉淀，该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本题考查学生思维的严密性。

【解析】A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，选项A错误；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，选项B错误；C、氧化性顺序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，铁粉先与氧化性强的反应，反应顺序为HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，选项C错误；D、H+先发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。

9．D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【详解】
A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；
B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；
C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；
故选D。

10．B
【解析】
【分析】
三种固体加入水中混合，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根据图像，BC没有沉淀产生，说明NaOH过量，则Al以AlO2－形式存在，AB段沉淀质量增加，说明原溶液中有Ba2＋，据此分析解答。

【详解】
A、发生的反应是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；
B、BC段沉淀质量不变，说明发生H＋＋OH－=H2O，故正确；
C、根据上述分析，D点沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故错误；
D、DE沉淀质量减少，发生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此E点溶液中含有Al3＋，故错误；
答案选B。

11．A
【解析】
【详解】
强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。

B项如NaOH，C项如KClO，D项如NH4Cl，均为离子晶体。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)=
0.3mol
10L60s
=0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化
学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；
B. 将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；
C. 若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；
D. 若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2mol X反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X 的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D 错误，
故选A。

13．C
【解析】
分析：A.利用硝酸钾和氯化钠的溶解度不同分离；
B.利用氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质分离；
C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质；
D.加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异。

详解：A.硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用先制得较高温度下的硝酸钾和氯化钠的溶液，再降温结晶，可析出硝酸钾晶体，故A正确；
B.氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，可让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，除去HCl，故B正确；
C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应通入溴水，故C错误；
D. 加生石灰可增大乙醇与水的沸点差异，则蒸馏可分离出乙醇，故D正确。

综合以上分析，本题选C。

点睛：本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意D中生石灰的作用，题目难度不大。

14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，A正确；
B．苯酚钠容易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B错误；
C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa 易溶于水，而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理，故通过操作II苯可循环使用，C正确；
D．再向含有苯酚钠的水层加入盐酸，发生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚难溶于水，密度比水大，在下层，通过分液与水分离开，通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正确。

答案选B。

15．B
【解析】分析：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；
B、根据影响气体体积的因素分析；
一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；
C、根据阿伏加德罗定律的适用范围以及物质的组成解答；
D、气体的分子数只与气体的物质的量有关系。

详解：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；
C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C错误；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。

答案选B。

16．B
【解析】
【分析】
经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则
4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，
开始(mol) m n 0 0
转化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3
平衡(mol) m-1.2 n-0.9 0.6 0.3
结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。

【详解】
A．平衡时，v (B)∶v (C)∶v (D)=3∶2∶1，A为固体，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；
B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，根据M=m
n
，气体的平均相对分子质量为变量，则气体
的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B正确；
C．充入惰性气体使压强增大，由于密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C 错误；
D．根据上述分析，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率
为0.6
2
2min
mol
L=0.15mol/(L•min)，故D错误；
答案选B。

【点睛】
解答本题的关键是注意A为固体。

本题的易错点为C，要注意充入惰性气体使压强增大，但容器的体积不变，方程式中各物质的浓度不变。

17．C
【解析】
【详解】
A项，戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，A错误；
B项，C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体，即
，B错误；
C项，CH3CH2CH3中丙基的同分异构体有2种，所以取代苯环上的氢原子分别得到邻、间、对各3
种同分异构体，共计是6种，C正确；
D项，CH3CH2CH2CH3含有2类氢原子，光照下与氯气反应，能生成2种一氯代烃，D错误；
答案选C。

18．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；
答案选A。

19．C
【解析】
【详解】
1.0g氢气的物质的量为1.0g÷2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为
10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，Mg 的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，答案选C。

【点睛】
本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，难点是铝的平均摩尔质量的换算。

另外如果含有与酸不反应的金属，则可以把其摩尔质量视为无穷大，例如铜等。

该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。

20．B
【解析】
试题分析：溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生消去反应，生成乙烯，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：考查有机物的结构、性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，灵活性强，注重能力的考查和巩固。

有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

该题的关键是熟练记住常见有机物的结构和性质。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br减少溴的挥发损失。