化学必修二有机物专项试卷含

（人教版）《生活中两种常有的有机物》质量查收试题
考试时间：40分钟满分：100分
一、单项选择题：本题包含12小题,每题4分,共48分。

1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）
A．乙醇完整燃烧生成CO2和H2O
B．乙醇与足量的钠反应生成氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
【答案】B
分析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为＝2:1，说明乙醇分子中有一个活
泼的氢原子可被金属钠代替（置换），即乙醇分子中有一个羟基。

2．以下物质都能与金属钠反应放出 H2，产生H2的速率排序正确的选项是( )
①C2H5OH ②NaOH溶液③醋酸溶液
A．①>②>③B．②>①>③
C．③>②>①D．③>①>②
【答案】C
分析：Na与CH3COOH反应比与C2H5OH反应激烈，故反应速率③>①，可清除A、B项；NaOH溶液中含有H2O，故Na与NaOH溶液反应比与C2H5OH反应快，比与CH3COOH反应慢。

3．以下关于乙酸的说法中，不正确的选项是( )
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是拥有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，因此乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
【答案】B
4．以以下图的某有机反应，其反应种类为( )
A．代替反应B．加成反应
C．水解反应D．氧化反应
【答案】A
分析：依据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反
应，而因为反应的机理可以看做是乙醇中的—OCH2CH3代替乙酸中的—OH，故又属于代替反应，应选A。

5．以下有机化合物中沸点最高的是（）
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸
【答案】D
分析：常温下乙烷和乙烯呈气态，而乙醇和乙酸呈液态，因此乙烷和乙烯的沸点必然低
于乙醇和乙酸。

乙醇的沸点是 78．5℃，乙酸的沸点是117．9℃，故乙酸的沸点高于乙醇。

6.以下物质中最难电离出+
H的是()
3COOH 3CH2OH
2O
2CO3
【
答案】 B
分析：电离出H+的难易或酸性的强弱,主要取决于羟基氢的开朗性。

上述四种物质羟基
氢的开朗性由强到弱的序次为 CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH。

7．巴豆酸的结构简式为CH2—CH===CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶
液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，在必定条件下能与巴豆酸反应的物质是( )
A．②④⑤
B．①③④
C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】D
分析：①氯化氢能与巴豆酸发生加成反应，②溴水能与巴豆酸发生加成反应，③纯碱溶液能与巴豆酸反应生成盐、CO2和水，④乙醇能与巴豆酸发生酯化反应，⑤酸性高锰酸钾溶液能
与巴豆酸发生氧化反应。

8．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质拥有与乙醇近似的化学性
质，在
C
u或
Ag催化下，以下物质不可以与O2发生氧化反应的
是（）
A．CHCHCHCHOH B．CHCHCHOHCH 222233
C．CHCHCHCHOH D．C(
CH)
O
H
32
【答
案】D
9．实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿器壁
加入mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶
液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试
管
)，对可能出现的现
象，叙
述正确
的选项是()
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层有两层，上层为紫色，基层为蓝色
C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
【答案】D
10．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式以以下图。

以下有关香叶醇的表达正确的选项是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不可以使溴的四氯化碳溶液退色
C．不可以使酸性高锰酸钾溶液退色
D．能发生加成反应不可以发生代替反应
【答案】A
11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，经过酯化反应制得乙酸丁酯，反应
温度为115℃～125℃，反应装置如右图．以下对该实验的描述错误的选项是（）
A．不可以用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液清洗
D．加入过度乙酸可以提高1-丁醇的转变率【答案】C
分析：A，反温度115℃～125℃，超了100℃，故不可以用水浴加．B，
玻璃管可以行冷凝回流． C，提乙酸丁不可以用NaOH溶液洗，在碱性
条件下会生水解反．D，增大乙酸的量可提高醇的化率。

12．取某一元醇跟乙酸混杂后，加入硫酸并加，若反完，制得乙酸
某，回收一元醇，一元醇是（）
A．C7H15OH B．C6H13OH
C．C5H11OH D．C2H5OH
【答案】A
分析：一元醇构式R—OH，
R—OH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O
Mr（R）＋1759＋Mr（R）
13g－1．4g15．8g
立解之，得Mr（R）＝99，因99÷14＝7⋯⋯1，因此基基C7H15—，故醇
C7H15OH。

二、非(本包含4小,共52分)
13．（每空3分，共9分）有机物X（）宽泛存在于水果中，
尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。

（1）在必定条件下有机物X不可以生的化学反型有________（填字母）。

A．氧化反B．代替反
C．化反D．加成反
（2）写出X与碳酸反的化学方程式：__________________________________。

（3）等量的X分与足量的和足量的氧化反，耗费和氧化的物的量之比________。

【答案】（1）D
2）HOOC—CH（OH）—CH2—COOH＋2NaHCO3―→NaOOC—CH（OH）—CH2—COONa＋2CO
↑＋2H2O
3）3：2
分析：X含有羧基和醇羟基，因此它拥有羧酸和醇的性质。

（ 1）能发生代替、酯化、氧化反应，不可以发生加成反应；（2）羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不可以与碳酸氢钠
反应；（3）
氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，因此等质量的X分别与足量的钠和足量
的氢氧化钠反应，耗费钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2。

14．(除标明外，每
空2
分，共
14分)
已知
A是一种相对分子
质量为
28的气态烃，现以
A为主要原料合成一种拥有酸味
的物质D，其合成路线以以下图。

请回答以下问题：
(1)写出A的结构简式：__________________。

(2)A、B分子中的官能团名称分别是__________________、__________________。

(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是__________________。

(4)写出以下反应的化学方程式：
__________________________________________________________；反应种类：__________________。

__________________________________________________________；反应种类：__________________。

【答案】：(1)CH2===CH2
( 2)碳碳
双键
羟基
(
3)酸性KMnO溶液(或酸性KCrO溶液)
427
( 4)
催
化剂
1
分）
Cu/Ag
①CH===CH＋HO――→CHCHOH加成反应（②2CHCHOH＋O――→2CHCHO
222△32322△3
＋
2H2O氧化反应（1分）
分析：由烃的相对分子质量为
28可推知该烃为乙
烯，即
CH2===CH2。

乙烯与水加成
制取
乙醇，乙醇氧化制取乙醛，同时乙醇能直接氧化生成乙酸。

15．（除标明外，每空
2分，共14分）以以下图，在试管甲中先加
入
2mL95%的乙醇，
在摇动状况下慢慢加入5mL浓硫酸，并充分摇匀。

冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7mL饱和碳酸钠溶液。

按图所示连接
好装置。

用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

(1)写出甲试管中发生的主要反应的化学方程式：_______________________________。

加入浓硫酸的目的是___________________________________。

(2)试管乙中观察到的现象是_____________________________。

(4)在实验中，球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是
作原理是_________________________________。

____________，其工
(5)饱和碳酸钠溶液的
作用是______________________________。

【
答案】(1)2CH3COONa＋
H2SO4
2CH3COOH＋Na2SO4（2分）
CH3COOH＋
C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）
做催化剂和吸水剂
液体分层，上层为无色透明的油状液体，两层间有无色气泡产生
防范倒吸当液体上涨到干燥管中时，因为球形干燥管容积大，以致试管中液面显然降落，使干燥管尾端离开液面，干燥管中的液体又流回试管中，从而防范了倒吸
反应蒸出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层
16.(除标明外，每空2分，共15分)(能力提高题)某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行研究,其过程以下:
猜想一:乙醇的结构简式是CH3CH2OH
猜想二:乙醇的结构简式是CH3OCH3
拟定方案并实行:按以下图所示实验装置进行实验,
测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数量。

试回答以下问题:
(1)指出实验装置中的错误。

假如实验装置和操作正确,且结论吻合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生
氢气的物质的量之比可能为。

假如实验装置和操作正确,且结论吻合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生
氢气的物质的量之比可能为。

假如实验装置正确,实验结果为g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的
氢气约L, 则乙醇的结构简式应为,原由是。

(5)该实验获取成功的重点,除了需要纠正图中的装置错误之外,还需注意以下问题中的
(用序号填写)。

①装置的气密性优异; ②实验开始前正确测定乙醇的量;
③钠足量; ④广口瓶中水的体积大于560mL;
⑤氢气的体积测算正确。

【答案】:(1) 广口瓶中进气导管不该插入水中,排水导管应插到广口瓶底部
(2)1∶、1∶、1∶1、1∶、1∶2、1∶3（共6分）
(3)1∶3
(4)CH3CH2OH（1分）1mol乙醇中只有1mol开朗氢原子
①②③④⑤
分析：(1)利用排水法测定生成氢气的体积,广口瓶中进气导管不该插入水中,排水导管应插到广口瓶底部。

(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH,设其物质的量为 1mol;当只有羟基上的氢反应,则生
成mol 氢气;当
只有甲基上的氢反应,则生成
mol
则生成1mol氢气;当甲基、亚甲基上的氢反应,则生成氢气;当只有亚甲基上的氢反
应
, mol 氢
气
生成mol
;当甲基、羟基上的氢反应,则生成2mol氢
气;若甲基、亚甲基、羟基上的氢所有反应
氢气;若亚甲基、羟基上的
氢反应
,生成3mol氢气。

,则(3)若乙醇的结构
简式是CH3OCH3,
设CH3OCH3的物质的量
为
1mol;甲基上的氢所有反
应
,
生成3mol氢气。

g乙醇的物质的量
为mol,标准状况下L氢气的物质的量
为
mol, 因此每摩尔乙醇与钠反应供给的氢
原子为1
mol 。

因
此
,乙醇的结构简
式应为
CH3CH2OH。

该实验原理是测出必定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分
子中能与金属钠反应的氢原子的数量,据此推测结构,气密性好才能采集到气体;乙醇的量,氢气的体积正确,定量计算结论才正确;钠足量才能保证乙醇完整反应;因为g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约L,因此广口瓶中水的体积应大于560mL。