2020届山东省济南市高二第一学期期末试卷(文)

2020届山东省济南市高二第一学期期末试卷（文）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间60分钟.
第I卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括18小题，1—8小题每题2分，9—18小题每题3分，共46分。

每小题只有1个选
项符合题意。

）
1．下列气体中，不会
．．造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO
2．实验室制取下列气体时，可用向下排空气法收集的是（）A．H2B．O2C．Cl2D．CO2
3．下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是（）A．NaOH B．HCl C．O2D．H2O
4．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl3
5．下列各对物质中，互称同系物的是（）A．CH4、C5H12 B．CH4、C2H5OH
C．C2H6、C2H4 D．CH3COOH、C3H8
6．下列化学方程式中，书写不正确
．．．的是（）
点燃
A．2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑B．4Al+3O2 2Al2O3
C．Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O D．Fe+CuCl2 FeCl2+Cu
7．强酸溶液和强碱溶液恰好完全中和时，他们起反应的（）一定相等。

A．溶液质量B．溶质物质的量
C．物质的量浓度D．H+和OH－的物质的量
8．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内这一反应的反应速率用该反应物的浓度改变来表示为（）
A．0.04 B．0.04mol/（L·s）
C．0.8mol/s D．0.04mol/L
9．在下列反应中，光照对反应几乎没有
．．．．影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应
C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解
10．在实验室中常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸（）A．只是脱水剂B．只是反应物
C．既是催化剂又是脱水剂D．仅是催化剂
11．只用一种试剂，就能将氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是
（）A．NaOH溶液B．KNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
12．对达到平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g
） 2NH3（g）（正反应为放热反应），下列叙述中，正
确的是（）
A．反应物和生成物的浓度相等
B．反应物和生成物的浓度不发生变化
C．降低温度平衡混合物里NH3的浓度减小
D．增大压强，不利于氨的合成
13．下列各方程式，能正确反应CH3COOH与NaOH反应的是（）A．CH3COOH+OH CH3COO－+H2O
B．H++OH H2O
C．CH3COOH+Na++OH CH3COONa+H2O
D．CH3COO－+Na CH3COONa
14．在48mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入24mL 0.4mol/L KOH溶液时，向所得到的溶液滴加酚酞试液呈
（）
A．红色B．无色C．蓝色D．紫色
15．向下列各物质中滴加过量AlCl3溶液时，最终无白色沉淀存在的是（）A．BaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液
16．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）
A B C D
17．铜跟浓硫酸的反应中，如有a mol H2SO4被还原，下列说法中，正确的是（）A．参加反应的铜是32a g
B．共反应掉a mol H2SO4
C．反应最多可收集到标准状况下的22.4a L SO2
D．反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀恰好为2a mol
18．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量
．．氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，还有白色沉淀存在。

则原溶液中含有的金属阳离子有可能是下列的（）
A．Cu2+、Ba2+B．Fe3+、Ca2+C．Ag+、Mg2+D．Al3+、Na+
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、填空题（共15分）
1．（2分）氮族元素随着核电荷数的递增，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。

2．（2分）甲烷与氯气反应，生成的取代物共有种，其中是非极性分子。

3．（2分）在反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）中，如果2min内O2的浓度由4mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度的变化来表示的化学反应速率为 mol/（L·min）。

4．（2分）在25℃时，纯水中c（H+）·c（OH－）；在该纯水中加入少量（NH4）2SO4固体，溶液中c（OH－）（填“大于”、“等于”或“小于”）1×10－7mol/L。

5．（2分）原电池是一种将能转化成能的装置。

6．（3分）C5H12共有种同分异构体。

其中一种同分异构体的名称是
（任写一种）。

7．（2分）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其中乙烯与溴发生的反应属反应。

乙烯发生的生成聚乙烯的反应属反应。

三、写出下列反应的化学方程式或离子方程式（共10分）
1．NO和O2反应
2．FeCl3发生水解反应
3．AlCl3溶液和氨水反应
4．在加热的催化剂的条件下，乙炔与氯化氢反应
5．实验室里以乙醇为原料制乙烯（条件：浓硫酸，170℃）
四、简答题（7分）
1．（3分）试用实验的方法比较铁和铜两种金属的活动性，并写出有关反应的化学方程式。

2．（4分）当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺氧而窒息，甚至死亡。

这个反应可表示为：
[血红蛋白－O2]+CO [血红蛋白－CO]+O2
试运用化学平衡理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时，应采取的措施。

五、实验题（10分）
1．（2分）在配制FeCl3溶液时，为了抑制它的水解，可以加入少量的。

2．
（2分）在硫酸铜溶液中，放入1颗铁钉，充分反应后，铁钉还有剩余，此时溶液中存在最多的阳离子是，这时将此铁钉取出，洗净、烘干、称重，其质量（填“大小”、“等于”或“小于”）放入前铁钉的质量。

3．（6分）下图是实验室制取乙炔的装置图，请按要求回答下列问题：
（1）写出所指仪器的名称：a. ，b. 。

（2）在反应器中发生的化学反应是：。

（3）若把纯净的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，片刻溶液的紫色褪去，说明乙炔。

六、计算题（12分）
1．（4分）在一定量的NH4Cl固体中加入足量的NaOH溶液，加热充分反应后，产生4.48L气体（标准状况下），则原NH4Cl固体的物质的量为 mol。

2．（8分）在标准状况下，有甲烷和乙烯的混合气体4.48L，其质量为4.4g，通过计算求出混合气体中，甲烷和乙烯的物质的量之比。