如何正确书写电子式

如何正确书写电子式
电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。

书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方； 单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。

1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2
（1 （2 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3
；氢氧根离子3 等）则一律用原子的电子式表示
②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非
金属单质中的共用电子对数
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
F
N H H
H H
F S Na Mg H H O O
O H
②例子：NaCl的电子式为；
K
2
S的电子式为，（不能写成）
（2）共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用
电子对情况
②例子：HCl的电子式为；CO
2
的电子式：
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5
如：H +
+
K 2 +
→”
1
2
Na+ Mg2+ Fe2+ F- S2- NH
4
+ OH-
3、共价化合物的电子式
H
2 Cl
2
N
2
H
2
O NH
3
CH
4
H
2O
2
HClO CO
2
N
2
H
4
PCl
3
4、离子化合物的电子式
Cl
Na+
K+ S
2–
K+
Cl
H C
O O
K
2
+ S
2–
H
H H
Na Cl Cl K S S
NaCl MgCl
2 Na
2
S NaOH
NH
4Cl Mg
3
N
2
Na
2
O
2
5、用电子式表示下列物质的形成过程：HClO：
H
2O 2
NH
3
CH
4
Na
2
S NaOH
NH
4
Cl
Na
2O 2
MgCl
2 HCN。