江苏省阜宁县第一中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

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阜宁县第一高级中学2012年秋学期期末考试
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Ba-137
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1．温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是
内推压，若b下端玻璃管中的
上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的
(填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有
、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、
。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为
。
(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量
mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。
阜宁县第一高级中学2012年秋学期期末考试
一单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分只有1个选项是符合要求的）
答案DCCCBADDBBBB题号1314151617181920212223答案ACBCCABAACA
二、非选择题（本部分3题，共31分）
A．玻璃
B．陶瓷
C．水泥
D．生石灰
．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴
B．食盐
C．单质镁
D．烧碱
．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A．金刚石
B．水泥
C．水晶
D．大理石
．下列试剂的保存方法错误的是
(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生
反应。仪器b的名称是
。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是
。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质
量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向
．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀
；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2
③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．可吸入颗粒
B．氮气
钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．混合物
．下列关于物质性质的说法正确的是
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
C．Fe2O3发生还原反应
D．CO为氧化剂
．下列说法正确的是
A．SO2能使KMnO4溶液褪色
B．S在O2中燃烧生成SO3
C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
．下列叙述错误的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．可用铝制容器盛装稀硫酸
A．少量的钠保存在煤油中
B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．CuO → Cu(OH)2 B．Fe → Fe3O4
C．HCl → C12
D．Na → Na2O
．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是
(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1(2分)
26．（10分）⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶（降温结晶）(4分)
⑵水槽 ，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）。
（1+2分，共3分）
⑶0.06mol 如图（1+2分，共3分）
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：
：
甲
镁铝
合金
稀硫酸
③操作Ⅱ
②操作Ⅰ
①过量的Ba(OH)2溶液
y g固体
沉淀A
溶液M
称取x g样品
并制成溶液
班级：
姓名：
学号：
考试号：
………………………………………………装…………………………………………订
A．①②③
B．②④
C．①③
D．①③⑤
23．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取
三份各100 mL。溶液进行如下实验：
(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到
D．溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
2．(分) 下图是由元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某
些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．稀硝酸
D．盐酸
．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、SO42-、OH— B．Na+、CO32-、Cl一 C．H+、SO42-、OH— D．Ag+、H+、Cl一
1．下列离子方程式书写正确的是
A．铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．钠投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑
2．(6分)
⑴H2O ⑵红棕色
⑶4NH3+5O24NO+6H2O
⑷Cu+4H++2NO3一＝Cu2++2NO↑+2H2O
25．(11分)
(1 Na2CO3 (1分) 分液漏斗(1分) 除去CO2中的水蒸气(1分)
(2)①液面(1分)②体积(1分)
(3)①过滤(1分) 称量(1分) ②106y/197x (2分)
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g氮气含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2 O中含有的水分子数为NA
C．1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2 D．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
，需要测定的数
据有
。（已知该实验时的温度压强）
⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL
2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量0.10 mol）的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为
最常见的无色液体。
⑴物质的化学式：
。G的：
。
⑵物质⑶写出C→E的化学方程式：
；
⑷G→F的离子方程式：
。
2．(11分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请
你参与并完成对有关问题的解答。
图1
图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝H2O
1．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的
是 A．该反应是置换反应
B．氧元素的化合价降低
液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是
A．水晶
B．水银
C．溴水
D．重水
．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是
A．铜
B．镁
C．锌
D．铝
．根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数
．工业上生产下列物质时，不需要用石灰石作原料的是
之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)
。
26．（10分）⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
，金属X是
，固体A的化学式
，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、
、过滤、干燥。
⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
．人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 A．氟斑牙
B．免疫功能退化 C．甲状腺肿大
D．尿路结
石
．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是
A．玻璃棒
B．圆底烧瓶
C．容量瓶
D．胶头滴管
．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于
气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在A13+ 、Mg2+ 、NH4+和SO42-
B．一定存在Cl一
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+