一轮复习元素化合物ny

元素化合物（第1课时）
一、知识梳理
1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向收集，_______溶于水，因此，也可用排水法法收集
2.铁在氧气中燃烧的现象是反应方程式为
.做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是.氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是.
3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是, 反应方程式为.
4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是该反应产生大量的而不是雾。

.
5.硫在空气中燃烧产生的火焰是色，在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是色
6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式
这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根据它们的不同。

7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会及氧气发生反应，物质及氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化, 如生活中的。

8.举出氧气的两个重要用途
9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的不同.该过程属于____________变化。

10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式
____________________________ _________________________________
11．现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行。

（2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。

（3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同）。

⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是，
并据此选择上图中组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。

⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________.
制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母）。

二、牛刀小试
1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。

（2）点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。

在点燃氢气前，必须检验氢气的_______________，以防发生_______________。

点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生__________色火焰。

如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是____________________________________.
2.下列关于氧气的说法中，错误的是（）
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
3.下面制取氧气的操作正确的是（）
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管。

B．当导管口有气泡产生时立即收集
C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上
D．用向上排空气法收集氧气
4．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。

分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。

回答下列问题：
⑴分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。

⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置（填字母）
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。

其原因是。

⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是（填序号）
A．生成物中只有氧气B．不需加热C．需加热
⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物
5.50g Ca(NO3)2溶液及50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。

经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。

反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。

请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

元素化合物（第2课时）
一、知识梳理
1、将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，看到紫色石蕊试液由紫色变色，因为（用方程式表示，下同），生石灰常用来作为干燥剂，因为
，电解水时发生的反应是，水是常用的溶剂。

2、实验室制氧气可以用一种液体和一种固体常温下反应，反应方程式是
3、一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，有剧毒，香烟燃烧产生的烟气中含一氧化碳，最容易及人体中的结合；一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，反应方程式是，工业上还用它来炼铁，以赤铁矿石（含Fe2O3）为例，写出反应方程式。

4、通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，溶于水，因此不能用收集，只能用收集，它的固体俗名，能用来作制冷剂。

一般情况下CO2不支持燃烧，也不能燃烧，常用来作剂；检验CO2的反应现象是。

实验室用和来制取CO2，反应方程式是，工业上煅烧石灰石也能得到CO2，反应是，CO2还参及绿色植物的光合作用，维持大气的氧含量，反应方程式是。

大气中CO2含量的增多会导致，因此我们要倡导低碳生活。

5、通常状况下，二氧化硫是无色有性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，SO2是大气污染物，会形成型酸雨，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸及氧气反应生成硫酸，反应是，，也可以是在空气中尘埃等的作业下，二氧化硫及氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应是，，因此工厂含有SO2的废气可用碱溶液吸收处理，写出用氢氧化钠溶液吸收的反应方程式。

6、铁锈色，主要成分，能溶于酸，写出它和稀盐酸的反应方程式
，现象是。

7、氧化铜，色固体，能溶于酸，写出它和稀硫酸的反应，现象是。

二、牛刀小试
1、谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。

某工厂排放的废气中CO
2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的（）
A.用NaCl溶液吸收
B. 用NaOH溶液吸收
C.用浓HCl溶液吸收
D. 用浓H2SO4溶液吸收
2、下列实验现象和对应的结沦描述都正确的是（）
A．往某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．将SO2和CO2分别通入紫红色KMnO4溶液中，如溶液褪色—该气体一定是SO2
C．生石灰块投入水中，水会沸腾—一生石灰变成熟石灰的过程是吸热反应
D．CaO中是否混有CaCO3—一加入足量的稀盐酸，无气泡，说明没有混CaCO3
3、现有C、Fe和CuO三种黑色粉末，设计实验加以鉴别。

4、某同学想利用铜生产硫酸铜，相关的方程式为，。

5、CaO长期敞口放置最终产物是写出有关化学方程式（1）
（2）。

6、建筑业上用熟石灰来砌砖抹墙是利用Ca(OH)2吸收空气中变成坚固的
检验CO2用（石灰水/NaOH溶液），吸收少量的CO2可用石灰水，吸收大量的CO2不可用石灰水，原因是。

7、右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为极；
（2）甲管及乙管中产生的气体体积比是，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏
（填“小”或“大”）
（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的
是；
（4）若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则生成的H2的质量约为g。

8．石灰石如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据改
图回答：（1）属于碱的是
（2）可作食品干燥剂的是
生石灰熟石灰（3）写出图中涉及的任意一个反应方程式
9．除杂。

（用化学方程式表示）
Cu（CuO） CO（CO2）
CO2（CO） CaO（CaCO3 ）
10.A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图：
根据图推断：
（1）C的化学式为___________。

（2）D物质在氧气中燃烧，也
能生成B，则B的化学式为____。

（3）写出D及稀硫酸反应的化
学方程式_____________________。

某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。

该
校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们
取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g
氧气。

试计算该溶液中溶质的质量分数。

元素化合物（第3课时）
一、知识梳理
1．熔点最低的金属是 ，地壳中含量最多的金属是 ，人类冶炼最多的金属是 ，导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是。

2．完整金属活动性顺序表。

K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能及酸反应置换出 ；活动性较强的金
属一般可以将位于其后面的金属从它们的 溶液中置换出来。

3．炼铁的主要设备是 。

主要原料是铁矿石、 和 。

4．铁在潮湿的空气中生锈是铁跟空气中的 反应，生成铁锈，因此，我
们可用 等方法防止铁生锈。

5．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝及稀盐酸反应 ，属于 反应。

（2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。

（3）高温炼铁 ，
⑷铜和硝酸银反应 ，
6．锌及铁的化学性质相似都较活泼，能及氧气 、 等几类物质发生化学反
应。

写出相关反应的化学方程式： 、 。

7．生铁是含碳为 的铁碳合金，钢是含碳为 的铁碳合金；百炼成钢（将
反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学方程式是____________________ 。

8．甲图是一氧化碳及氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。

请回答下列问
题。

（1）写出甲图中的实验现象： 。

（2）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。

（3）甲图中装置的不足之处是： 。

目的是 。

（4）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是① ；② 。

（5）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答： 。

二、牛刀小试
1A ．不锈钢 B ．玻璃钢
甲 乙
C．大理石D．“塑料王”聚四氟乙烯
2．下列有关金属的说法错误的是() A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅里的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
3．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．2Fe+ 3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
4.下列条件下，铁被溶解但无气体产生的是（）
A、铁粉和盐酸混合
B、铁钉放入硫酸铜溶液中
C、铁钉放入稀硫酸中
D、铁钉浸入在水中
5．将X、Y、Z 三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序为() A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
6．在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：_________________________________
该反应的基本类型属于：___________
7．根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系，回答下列问题：
⑴写出各物质的化学式：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。

⑵写出有关反应的化学方程式：
(1) ，
(2) ，(3) 。

8.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸及氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。

记录滴入10.6%Na2CO3溶液质量（ｘ）及有关量的变化关系如图。

(1)写出OA段的化学方程式；
(2)写出C点所示溶液中的溶质（写化学式）；
(3)若A点的坐标为（100，0），B点的坐标为（150，R），计算出R的值。

（要写出详细解题过程）
元素化合物（第4课时）
一、知识梳理
1.紫色石蕊试液遇稀盐酸由色变为色，遇澄清的石灰水由色变为
色；酚酞试液遇酸性物质显色，遇碱性物质由色变为色。

pH>7，溶液呈性；pH=7，溶液呈性；pH<7，溶液呈性。

正常雨水呈性，pH的降水是酸雨。

显碱性的溶液一定是碱的溶液吗？______ 例如：_____________________________________.某一未知溶液，确定它的酸碱性可使用____________,用pH试纸测定雨水的酸碱度的方法是_______________________________.
2.人的胃液中含有_________,汽车的电瓶中含有__________,食醋中含
有3-5%的___________,酸雨中含有极少量的________和__________.浓
硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会，稀释
浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。

浓
盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。

因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。

浓硝酸因见光分解，通常保存在
瓶中。

小木条上沾上浓硫酸后的现象为________________,这是因为浓硫
酸有____________________性.若用右图的装置来进行气体的干燥，则装
上浓硫酸后，气体从__________管进，该装置能否用于氨气的干燥？_____________________________.
3.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是。

(1)酸可用于除锈，生锈的铁钉放入稀盐酸中,可以观察到
反应的化学方程式为。

若所用的盐酸过量，一段时间后，可以观察到 .其化学方程式为。

将氧化铜放入盐酸中，现象，
反应方程式
(2)用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能及碱反应，该类反应也叫反应，该类反应生成盐的同时一定生成，同时反应为热反应。

将氢氧化铜放入盐酸中，现象反应方程式
用氢氧化铝治疗胃酸过多的反应方程式。

(3向碳酸钠中加入稀盐酸后可以观察到的现象是纯碱及盐酸反应的化学方程式。

实验室制二氧化碳的原理。

将硝酸银溶液滴入盐酸溶液中，现象
反应方程式。

在硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，现象
反应方程式
(4)安全事故的处理：浓硫酸沾到皮肤上时，首先迅速用抹布将浓硫酸擦试掉，然后用大量的水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷，稀硫酸溅到皮肤上后，也应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，会逐渐变成浓硫酸。

4.金属活动性顺序表为__________________________________________________________盐酸分别和铝、镁、铁、锌反应，方程式为：
、
、
相同条件下反应由快到慢顺序
相等质量的金属质量及足量的盐酸充分反应产生氢气由多到少的顺序
铜不能和盐酸反应的原因是
5.下列现象说明了溶液的哪些性质：
①氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红，是因为它具有
②pH＜5.6的雨水对大理石雕塑有较强的腐蚀性，是因为它具有
③电器着火时，不能用河水或自来水去灭火，是因为它具有
④煮沸的汤比开水要烫，是因为比开水的沸点
⑤在北方冬天下雪的街道上要洒些氯化钠，其道理是
⑥浓硫酸和固体氢氧化钠都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们都具有
二、牛刀小试
1.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
2.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）
A. CuSO4
B. FeCl3
C. MgSO4
D. AgCl
4.下列实验方案中能达到预期目的的是 ( )
A．用NaOH溶液除去CO中的HCl气体 B．用稀盐酸除去Na2CO3中的NaHC03
C．用点燃的方法除去C02中少量的CO D．用稀H2SO4除去炭粉中的CuO
5．某同学将质量相同，溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入几滴紫色石蕊试液，此时溶液呈 ( )
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
6.下列溶液中，pH＜7的是；pH＞7的是；pH=7的是。

①肥皂水②氢氧化钠溶液③稀盐酸④雨水⑤海水⑥碳酸钠溶液⑦小苏打水溶液⑧柠檬汁
7.有失去标签的硫酸、硝酸、氢氧化钠三瓶溶液。

拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加___________，如发生的现象是___________，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：____________________________________________；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_____________，如发生现象为___ ________，所取得溶液为NaOH溶液。

（3）无明显现象的为______________________。

8.某工厂排出的废水显酸性，如何设计实验来检验？_______________________________ 7.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不及盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
元素化合物（第5课时）
一、知识梳理
1.NaOH 固体和Ca （OH ）2粉末都是 色物质，NaOH 溶于水，Ca （OH ）2 溶于水；NaOH 固体必需密封保存的原因是： 、。

这两种溶液都具有腐蚀性。

中和酸性土壤常用的碱是 ，中和过多胃酸常用的碱是 。

2.NaOH 溶液和Ca （OH ）2溶液的化学性质：
（1）及指示剂的反应：能使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液变 ；
（2）及非金属氧化物反应：
CO 2及NaOH 溶液的反应 CO 2及Ca （OH ）2溶液的反应
方程式 方程式 思考：你认为以上溶液中哪些可用来吸收CO 2？
哪些溶液用来证明二氧化碳会更好？
3.复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应.复分解反应的条件
是生成物中有 、 或 生成。

下列反应中属于复分解反应的是__________属于置换反应的是__________
A.CuSO 4+2NaOH====Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
B.Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O
C.CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O
D.Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
E.CaCO 3 +2 H Cl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑
F.CuO + CO Cu + CO 2 四种基本反应类型中，反应前后化合价一定发生变化的反应是___________________,反应
前后化合价一定不发生变化的是___________________________________,化合价可能改变
的是___________________________________________.
4.实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，化学兴趣小组的同学对这固体进行探究
（1）设计实验检验这一瓶固体已经变质的方法是
方法①取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,有_________,则______
方法②取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,有_________,则______
方法③取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,有_________,则______
(2)设计实验检验这一瓶固体是否已全部变质？
取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,过滤，取滤液，加入_________，若______________________________________,则已全部变质。

若______________________________________,则部分变质。

（3）除去变质的氢氧化钠的杂质的方法是________________________________________
5.常用的干燥剂有：浓硫酸（不能干燥_________气体）；氧化钙、固体氢氧化钠、碱石灰
（氧化钙和固体氢氧化钠的混合物）（它们通常不能干燥__________________________）,
二、牛刀小试
1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D.烧碱、火碱、NaOH
高温 ===
2.现有下列5种物质：①浓盐酸；②生石灰；③氯化钠；④烧碱；⑤铁。

把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是 ( )
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D。

③④⑤
3.下列实验方案中能达到预期目的的是 ( )
A．用NaOH溶液除去CO中的HCl气体 B．用稀盐酸除去Na2CO3中的NaHC03
C．用点燃的方法除去C02中少量的CO D．用稀H2SO4除去炭粉中的CuO
4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是
A.生石灰
B.NaOH固体
C.浓H2SO
D.稀H2SO4
5.下列转变不能一步实现的是
A．CO2→CaCO3B．H2SO4→H2C．Cu→Cu(OH)2D．Ca(OH)2→NaOH 6.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。

请及他们一起完成探究活动。

【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。

【实验探究】甲、乙两同
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是______________________________；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为_____________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________________；【拓展应用】（3）氢氧化钠固体应当密封保存；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的__________（填化学式）溶液而除去。

7.已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。

求（1）生成CO2的质量；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（准确到0.1%）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。

为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中，然后注入50gl0%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。

请根据以上信息回答：
(l)实验③的目的是________；
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。

元素化合物（第6课时）
1.三酸是指 硫酸 _、盐酸 __、硝酸 __， 两碱是指 烧碱 __、纯碱 _________。

著名的制碱专家是____________，他制得的碱是__________。

2.写出下列物质的化学式：
小苏打 ；汉白玉的主要成分 ；苏打_ ；生石灰
熟石灰 碳铵_ 氨水中的溶质是 _；用 改良酸性土壤，被蚂蚁、蚊子叮咬后（分泌酸性物质）涂上 。

3.铵盐及一些消石灰混合研磨，可以闻到_____ _____气味；将少量硫酸铵及几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成_____________。

说明NH 4+及__________离子不能大量共存。

这种方法也可用于______________检验，在实验中用到的试剂为_______________和___________________。

所以在施肥时要避免铵态氮肥及_______、______等_ __性物质混用，否则会降低肥效。

写出反应方程式：(NH 4)2Cl ＋Ca(OH)2__ ___
NH 4HCO 3
△ === __
5.稀释浓H 2SO 4时，应把_ 注入_ 中，并用玻璃棒搅拌，目的是_ 。

5．常见物质的颜色：
（1）白色固体：
（2）黑色固体：
（3）红色固体： 硫粉为 KMnO 4固体为 (4)溶液的颜色：含Cu 2+的溶液是 ，含Fe 2+的溶液是 含Fe 3+的溶液是 ,高锰酸钾溶液为 ，其余溶液一般 。

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：不溶于水但可溶于酸且有气泡产生的白色沉淀：_ _____、____ __; 不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀： ___ ____、___ ___;
②碱：蓝色沉淀：___ ____红褐色沉淀________
白色沉淀_____ ____、________ __
工业用盐NaNO 2有_________味，对人体有害。

41、浓HCl 、烧碱溶液、石灰水、浓H 2SO 4，长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是________________；增大的是______________。

检验碳酸盐的原理___________________，所需试剂有_________和__________。

检验过程中涉及到的化学方程式为 、 。

________和_________生成_________和__________的反应称做中和反应。

中和反应属于__________反应（填一基本反应类型），中和反应_______（填“吸”或“放”）热，中和反应的特点是_________，可以用________________来判断中和反应是否恰好完全进行。

二、牛刀小试
1.下列化肥中，氮的质量分数最大的是 ( )
A.氯化铵（NH 4Cl ）
B.碳铵（NH 4NO 3）
C.尿素[ CO(NH 2)2]
D.硝铵（NH 4NO 3）
2.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是( ) A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )
A. NaNO3 N a C l H2SO4
B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4
D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
4.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。

下列说法中不正确的是( )
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
5.现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个
6.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）
A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液D．Fe(NO3)3溶液7.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是；农业上可作复合肥料的物质是。

8.在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。

老师让同学们参及互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。

则固体可能是（任写一种，下同），液体可能是。

（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。

则固体可能
是，液体可能
是。

（3）若固体为黑色粉末，加液体
后有气体产生，则黑色粉末可能
是。

9.A—I为九年级化学所学的物质。

已知A为金属氧化物，C为大理石
的主要成分，D为蓝色沉淀，E为
单质，F为浅绿色溶液，F、G、I
均为只含有一种溶质的溶液。

“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。

请回答下列问题：
（1）A的化学式是________________。

（2）B及I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G及H反应的化学方程式____________________________
10．为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿及一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

（1）甲组同学取该样品10g，及足量的一氧化碳充分反应，将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。

请你计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

（2）乙组同学取该样品10g，及足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g。

请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。