【精选】高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第1课时课件新人教版必修1
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（ ×）
（2）绝大部分金属能和非金属反应，有些金属和氧气反应
√ 的产物可能有多种。（ ）
（3）钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去
× 3个电子，所以铝比钠活泼。（ ）
练习
2、以下说法错误的是（ C ）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠燃烧时发出黄色的火焰
4、观看视频，试归纳出金属钠的物理性质和化学性 质。
一、金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
实验探究1、常温时钠在空气中的变化
实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤 油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。
1、钠与氧气的反应
实验探究1、常温时钠在空气中的变化
观察记录（你看到了什么）
结论
钠保存在煤油中,且在下层 钠的密度比煤油大
知识归纳
1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。
（1）金属活动性很强的金属常温下反应 如： 4Na + O2 = 2Na2O
（2）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应 （3）金属如活: 动性2C很u 弱+ 的O2 金＝属2（Cu如O铂、金）不能反应
练习
1．判断下列说法正误：
（1）金属原子的最外层电子数较少，具有很强的氧化性。
结构决定性质：最外层电子容易失去，单质往
往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧 化还原反应。
1、举例说明金属能发生哪些化学反应？
2、课本P46页中图3-2是金属化学反应的一些照片， 请写出对应的化学方程式，并分析说明金属在反应 中所起的作用（作氧化剂还是还原剂？）。
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么 联系？
镁条与稀盐酸反应MMgg++22HHClC=Ml=gCMl2+gHC2 l2+H2 还原剂
[思考与交流]
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它
们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性
质有什么联系？
Na
+11 2 8 1
Mg
+12 2 8 2
Al
+13
28 3
原子结构特点：最外层电子数较少（n<4）
结论
钠受热熔化成银色金属球
剧烈燃烧，产生黄色火焰 生成淡黄色固体
钠的熔点很低 钠在空气中燃烧
生成新的物质
1、钠与氧气的反应
从实验2中了解到钠的性质。
物理性质：钠的熔点低。 化学性质：受热达到一定温度后剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成淡黄色的 Na2O2。
2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体）
实验探究3、——铝在酒精灯上加热的现象
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
实验操作
实验现象
实验结论
①打磨的铝在酒
打磨过的铝在
精灯上加热
铝熔化且失去 空气中很快会
②未打磨的铝在
光泽、但熔化 的铝并不滴落
形成新的氧化 膜，氧化铝的
酒精灯上加热
熔点远高于铝
的熔点
氧化物薄膜
小结1： 活泼和较活泼金属在空气中易与氧气 反应，表面生成一层氧化物。有的氧化物疏松， 不能保护内层金属，如钠、铁等。有的氧化物 致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、 铝等
97.810C
较好
化学性质： 很活泼，容易被空气中的氧气氧化。 4Na + O = 2Na O（白色固体）
1、钠与氧气的反应
实验探究2、——加热时钠在空气中的变化
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热， 有什么现象？
1、钠与氧气的反应
实验探究2、——加热时钠在空气中的变化
观察记录（你看到了什么）
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
二、听思路。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
3、铝是活泼金属，为什么各种铝制品还能够长期 和广泛的使用？
金属铝很活泼，在常温下能与空气中的O2反应 生成氧化铝，形成一层致密的氧化物薄膜覆盖 在铝的表面，阻止Al和氧气进一步反应，因而 能在空气中稳定存在。
课后作业：
创新设计 -—— 当堂过关
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
钠很柔软
钠的硬度小
Hale Waihona Puke 切开外皮,看到银白色光泽 银白色,有金属光泽
切口很快变暗
钠很容易被空气氧化
1、钠与氧气的反应
从实验1中了解到钠的性质。
钠的保存方法： 保存在煤油或石蜡中 物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、
银白色有金属光泽的固体。
色态 密度 光泽 硬度 熔点 导电导热
银白色金属 0.97g/cm3 金属光泽 柔软
优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
2019/8/7
最新中小学教学课件
22
谢谢欣赏！
2019/8/7
最新中小学教学课件
23
金
金
银
铜
铝
铁
合金
人教版 化学 必修1
第三章：金属及其 化合物
第一节：金属的化学性质
第一课时 金属与非金属的反应
【学习目标】
1 理解金属的原子结构与化学性质间的内在关系。
2 掌握金属钠与氧气的反应。 3 掌握金属铝在酒精灯上加热的现象
1、举例说明金属能发生哪些化学反应？
2、课本P46页中图3-2是金属化学反应的一些照片， 请写出对应的化学方程式，并分析说明金属在反应 中所起的作用（作氧化剂还是还原剂？）。
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么 联系？
4、观看视频，试归纳出金属钠的物理性质和化学性 质。
1、[思举考例与交说流明] 金属能发生哪些 化学反应？
①与氧气等非金属单质反应
②活泼金属能与酸反应
③与盐溶液反应
[思考与交流]
化学实验
有关反应方程式 金属在反应中的作用
（氧化剂还是还原剂）
铝丝与硫酸铜 溶液反应
22AAl+3l+Cu3SCOu4=SAOl2(S4O=4A)3+l32C(Su O4还)3+原3C剂u
铜丝与硝酸银 溶液反应 镁条的燃烧
CCuu++2A2gANgON3=COu3(N=OC3)u2+(2NAgO3)还2+2原A剂g 2M2Mgg++OO点2 =2燃点2=M燃2gOMgO 还原剂
（2）绝大部分金属能和非金属反应，有些金属和氧气反应
√ 的产物可能有多种。（ ）
（3）钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去
× 3个电子，所以铝比钠活泼。（ ）
练习
2、以下说法错误的是（ C ）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠燃烧时发出黄色的火焰
4、观看视频，试归纳出金属钠的物理性质和化学性 质。
一、金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
实验探究1、常温时钠在空气中的变化
实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤 油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。
1、钠与氧气的反应
实验探究1、常温时钠在空气中的变化
观察记录（你看到了什么）
结论
钠保存在煤油中,且在下层 钠的密度比煤油大
知识归纳
1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。
（1）金属活动性很强的金属常温下反应 如： 4Na + O2 = 2Na2O
（2）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应 （3）金属如活: 动性2C很u 弱+ 的O2 金＝属2（Cu如O铂、金）不能反应
练习
1．判断下列说法正误：
（1）金属原子的最外层电子数较少，具有很强的氧化性。
结构决定性质：最外层电子容易失去，单质往
往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧 化还原反应。
1、举例说明金属能发生哪些化学反应？
2、课本P46页中图3-2是金属化学反应的一些照片， 请写出对应的化学方程式，并分析说明金属在反应 中所起的作用（作氧化剂还是还原剂？）。
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么 联系？
镁条与稀盐酸反应MMgg++22HHClC=Ml=gCMl2+gHC2 l2+H2 还原剂
[思考与交流]
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它
们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性
质有什么联系？
Na
+11 2 8 1
Mg
+12 2 8 2
Al
+13
28 3
原子结构特点：最外层电子数较少（n<4）
结论
钠受热熔化成银色金属球
剧烈燃烧，产生黄色火焰 生成淡黄色固体
钠的熔点很低 钠在空气中燃烧
生成新的物质
1、钠与氧气的反应
从实验2中了解到钠的性质。
物理性质：钠的熔点低。 化学性质：受热达到一定温度后剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成淡黄色的 Na2O2。
2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体）
实验探究3、——铝在酒精灯上加热的现象
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
实验操作
实验现象
实验结论
①打磨的铝在酒
打磨过的铝在
精灯上加热
铝熔化且失去 空气中很快会
②未打磨的铝在
光泽、但熔化 的铝并不滴落
形成新的氧化 膜，氧化铝的
酒精灯上加热
熔点远高于铝
的熔点
氧化物薄膜
小结1： 活泼和较活泼金属在空气中易与氧气 反应，表面生成一层氧化物。有的氧化物疏松， 不能保护内层金属，如钠、铁等。有的氧化物 致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、 铝等
97.810C
较好
化学性质： 很活泼，容易被空气中的氧气氧化。 4Na + O = 2Na O（白色固体）
1、钠与氧气的反应
实验探究2、——加热时钠在空气中的变化
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热， 有什么现象？
1、钠与氧气的反应
实验探究2、——加热时钠在空气中的变化
观察记录（你看到了什么）
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
二、听思路。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
3、铝是活泼金属，为什么各种铝制品还能够长期 和广泛的使用？
金属铝很活泼，在常温下能与空气中的O2反应 生成氧化铝，形成一层致密的氧化物薄膜覆盖 在铝的表面，阻止Al和氧气进一步反应，因而 能在空气中稳定存在。
课后作业：
创新设计 -—— 当堂过关
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
钠很柔软
钠的硬度小
Hale Waihona Puke 切开外皮,看到银白色光泽 银白色,有金属光泽
切口很快变暗
钠很容易被空气氧化
1、钠与氧气的反应
从实验1中了解到钠的性质。
钠的保存方法： 保存在煤油或石蜡中 物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、
银白色有金属光泽的固体。
色态 密度 光泽 硬度 熔点 导电导热
银白色金属 0.97g/cm3 金属光泽 柔软
优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
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金
金
银
铜
铝
铁
合金
人教版 化学 必修1
第三章：金属及其 化合物
第一节：金属的化学性质
第一课时 金属与非金属的反应
【学习目标】
1 理解金属的原子结构与化学性质间的内在关系。
2 掌握金属钠与氧气的反应。 3 掌握金属铝在酒精灯上加热的现象
1、举例说明金属能发生哪些化学反应？
2、课本P46页中图3-2是金属化学反应的一些照片， 请写出对应的化学方程式，并分析说明金属在反应 中所起的作用（作氧化剂还是还原剂？）。
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么 联系？
4、观看视频，试归纳出金属钠的物理性质和化学性 质。
1、[思举考例与交说流明] 金属能发生哪些 化学反应？
①与氧气等非金属单质反应
②活泼金属能与酸反应
③与盐溶液反应
[思考与交流]
化学实验
有关反应方程式 金属在反应中的作用
（氧化剂还是还原剂）
铝丝与硫酸铜 溶液反应
22AAl+3l+Cu3SCOu4=SAOl2(S4O=4A)3+l32C(Su O4还)3+原3C剂u
铜丝与硝酸银 溶液反应 镁条的燃烧
CCuu++2A2gANgON3=COu3(N=OC3)u2+(2NAgO3)还2+2原A剂g 2M2Mgg++OO点2 =2燃点2=M燃2gOMgO 还原剂