2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：K单元 烃
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：D单元 非金属及其化合物
化学高考题分类目录D 单元 非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）7．C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )7.B [解析] NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液混合，发生反应Al ＋3HCO 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO 2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A 项正确；FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板，发生反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，该反应发生是因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，B 项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C 项正确；玻璃的主要成分是SiO 2，HF 能与SiO 2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D 项正确。
9．D1 C3 C2 D4[2016·江苏卷] 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温Si B ．FeS 2――→O 2煅烧SO 2――→H 2OH 2SO 4 C ．N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl （aq ）NH 4Cl(aq)D ．MgCO 3――→HCl （aq ）MgCl 2――→电解Mg9．C [解析] SiO 2不与HCl 反应，A 项错误； SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3而不是H 2SO 4，B 项错误；制备单质Mg 应电解熔融的MgCl 2，D 项错误；C 项正确。
D2 富集在海水中的元素——氯（卤素）13．E2、D2、I1[2016·全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
【精校版】江苏省2018年高考化学试题及答案汇总(详细解析版)(最新)
【精校版】2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编F单元 化学反应与能量
化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化8．F1 F2[2016·江苏卷] 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－18．D[解析] 反应①是光能转化为化学能，A项错误；反应②的焓变为正值，属于吸热反应，B项错误；催化剂只能降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律可知，“反应③－反应②”得所求的反应，则焓变ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝＋74.8 kJ·mol－1，D项正确。
10．F1 G3 H1 H2[2016·江苏卷] 下列图示与对应的叙述不相符合的是()图0－0A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．A[解析] 燃烧反应一定是放热反应，图甲中生成物的能量大于反应物的能量，表示的是吸热反应，与叙述不符；酶在特定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，图示与叙述相符；弱电解质电离时，开始时分子变成离子速率最大，而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡，图示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，pH不断增大，当接近滴定终点时，溶液的pH会发生突变，图示与叙述相符。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编A单元 常用化学计量
单元常用化学计量一、阿伏伽德罗常数和物质的量1． 设N A 为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A二、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律2．下列说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小 C ．常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 3． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A4． 丙烯腈(CH 2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛(CH 2===CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。
回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式如下：①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)→C 3H 3N(g)＋3H 2O(g)+515 kJ ②C 3H 6(g)＋O 2(g) →C 3H 4O(g)＋H 2O(g)+353 kJ两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是______________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________________。
2018年江苏化学高中高考试卷试题及答案解析
..化学2018年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单项选择题多项选择题简答题总分得分单项选择题（本大题共10小题，每题____分，共____分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会惹起大气中CO2含量上涨的是光合作用自然降雨化石燃料的焚烧碳酸盐的堆积2．用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的有关微粒，此中正确的选项是A.中子数为8的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3的构造式：D.Cl-的构造表示图：3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料CaO能与水反响，可用作食品干燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-;....B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁汲取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6．以下有关物质性质的表达必定不正确的选项是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混淆加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl2以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混淆溶液：I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑;....8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质四、[2016·上海卷] NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(K i＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：27．N1 E2上述反应涉及的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为____________________。
27．3p H<O<N<C<Na[解析] 离核越远，亚层的能量越高，故能量最高的电子亚层是3p。
37．N1、N2、N3、N4、N5[2016·全国卷Ⅰ] [化学——选修3：物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________________________________________ _。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________________________________________________________ ___________。
(4)光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。
Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是________。
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
2018年高考化学江苏卷(含答案与解析)
化学试卷 第1页（共30页） 化学试卷 第2页（共30页）绝密★启用前江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试化 学本试卷满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24—Al 27— S 32— Cl 35.5— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Ag 108— I 127— Ba 137—第Ⅰ卷(选择题 共20分)一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意) 1.2CO 是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中2CO 含量上升的是( ) A .光合作用 B .自然降雨 C .化石燃料的燃烧 D .碳酸盐的沉积2.用化学用语表示34NH + HCl=NH Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )A .中子数为8的氮原子：87N B .HCl 的电子式： C .3NH 的结构式：D .-Cl 的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A .3NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B .2SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C .23Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料D .CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A .0.1 -1mol L ⋅KI 溶液：+Na 、+K 、-ClO 、-OHB .0.1 -1mol L ⋅243Fe SO （）溶液：2+Cu 、+4NH 、-3NO 、2-4SO C .0.1 -1mol L ⋅HCl 溶液：2+Ba 、+K 、-3CH COO 、-3NO D .0.1 -1mol L ⋅NaOH 溶液：2+Mg 、+Na 、2-4SO 、-3HCO5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )A .用装置甲灼烧碎海带B .用装置乙过滤海带灰的浸泡液C .用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I 的2ClD .用装置丁吸收氧化浸泡液中-I 后的2Cl 尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A .向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液，溶液显红色B .422KAl SO 12H O ⋅（）溶于水可形成3Al OH （）胶体C .4NH Cl 与2Ca OH （）混合加热可生成NH3D .Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A .饱和23Na CO 溶液与4CaSO 固体反应：2-2-3434CO +CaSO CaCO +SO B .酸化3NaIO 和NaI 的混合溶液：--+322I +IO +6H =I +3H OC .KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：-2--342+3ClO +2Fe OH =2Fe +4H O +3Cl O +H （）D .电解饱和食盐水：-+222Cl +2H Cl H ↑+↑通电8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
2018江苏高考化学试题(试卷版+详解版)
2018高考化学试题江苏卷精编版2-12解析版13-392018高考江苏卷化学试题1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ 通电Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编E单元 物质结构 元素周期律
化学高考题分类目录E 单元物质结构元素周期律E1 原子结构2．E1 K1[2016·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子： 10 8OB ．Mg 2＋的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式： C 2H 4O 22．B [解析] 中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O ，A 项错误；Mg 失去最外层2个电子转化为Mg 2＋，B 项正确； Na 2S 为离子化合物，电子式为 Na ＋，C 项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 项错误。
3．D5 E1 E2[2016·上海卷] 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A ．HBO 2B ．H 2BO 3C ．H 3BO 3D ．H 2B 4O 73．B [解析] 硼是5号元素，最外层电子数为3，其最高价含氧酸中硼的化合价为＋3，A 、C 、D 中硼的化合价均为＋3，而B 项中硼的化合价为＋4，故答案选B 。
27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[2016·浙江卷]Ⅰ.化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：____________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理：______________________________________________。
(3)已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理：______________________________________。
Ⅱ.磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图0－0请回答：(1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
2018高考化学大一轮复习 真题汇编 J单元 化学实验 苏教版
高考题分类目录J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是( )9.D [解析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
7．J1 J2[2016·北京卷] 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )使草药的成分浸出， B项错误；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存， D项错误。
6．J1 J2[2016·江苏卷] 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3图0－06．C [解析] 制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A项错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误； NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D项错误。
5．J1、J2、J3[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )5.C [解析] 水与电石反应非常剧烈，应该用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又能防止乙炔气体溢出，故A项错误；锥形瓶作蒸馏时的接收装置时不能用橡胶塞，用橡胶塞后，蒸馏的液体不能顺利流下，故B项错误；HCl与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，从而除去HCl又不引入新杂质，故C项正确；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管，故D项错误。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：B单元 化学物质及其变化
化学高考题分类目录B单元B1 离子反应与离子方程式11．B1 H2[2016·北京卷] 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
图0－0下列分析不正确的是( )A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性11．C [解析] Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应分为两步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，OH －＋H＋===H2O。
从反应方程式可看出，NaHSO4溶液导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点，溶液中大量存在未反应的Na＋、OH－，B项正确；在c点，曲线①滴入的H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液显碱性，故两溶液中OH－的量不同，C项错误；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性，d点为NaOH与NaHSO4恰好反应的点，溶质是Na2SO4，溶液呈中性，D项正确。
5．B1[2016·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋5．C [解析] Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；B项反应前后不符合电荷守恒，B项错误；Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3能与过量的氨水反应生成Al(OH)3，C项正确； Na2SiO3为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式，D项错误。
2018版高考化学大一轮(苏教版)复习(课时训练)专题二两种重要的反应课时1含答案
课时1 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0。
1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误.答案C2．（2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO错误!的溶液中，还能大量存在的离子是（)A．CO错误!B．Ba2＋C．SCN－D．NH错误!解析CO错误!与H＋不共存，A错误;Ba2＋与SO错误!不共存，B错误;SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存,C错误;NH错误!与题中所给的三种离子都共存。
答案D3．（2015·广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C。
K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO－，3、HCO错误!解析A项，Ba2＋和CO错误!因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B 项,SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项,离子间互不反应，可以大量共存，正确;D项,H＋与HCO错误!能反应生成CO2和H2O而不能大量共存.答案C4．常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（) A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－，3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO错误!C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO错误!、Cl－D．c（CO2－3）＝0。
2018高考化学真题汇总(附答案解析)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂〔LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从"正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. "沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe<OH>3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L〔标准状况氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油〔丙三醇中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷〔是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
2018年高考真题——化学(江苏卷)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2. 用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年化学真题及解析_2018年江苏省高考化学试卷
2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2.00分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．（2.00分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。
高考化学大一轮复习 真题汇编 K单元 烃 苏教版-苏教版高三全册化学试题
高考题分类目录K单元烃K1 有机结构认识2．E1 K1[2016·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子：10 8OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式： C2H4O22．B [解析] 中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O，A项错误；Mg失去最外层2个电子转化为Mg2＋，B项正确； Na2S为离子化合物，电子式为Na＋，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。
10．K1、K2、K3、K4、M2[2016·浙江卷] 下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D．与都是α－氨基酸且互为同系物10．A [解析] 甲苯分子中有四种不同化学环境的氢原子，中也有四种不同化学环境的氢原子，A 项正确；2－丁烯中四个碳原子在同一个平面，但不在同一直线上，B 项错误；最长碳链为6个碳原子，名称应为2，3，4，4－四甲基己烷，C 项错误；D 项两物质结构不相似，不属于同系物，D 项错误。
10．I4、K1、L1[2016·全国卷Ⅱ] 分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构)( ) A ．7种 B ．8种10．C [解析] 由题意可知，C 4H 8Cl 2是C 4H 10的二氯代物，C 4H 10的一氯代物有4种结构，且这4种一氯代物的等效氢共有12种，分别为，当第二个氯原子分别取代②和⑤、③和⑧、○10和○12的氢原子时，均只得到一种物质。
因此分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有12－3＝9种，C 项正确。
8．K1、L7、M3[2016·天津卷] 反－2－己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一。
近年高考化学大一轮复习 真题汇编 I单元 有机化合物 苏教版(2021年整理)
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高考题分类目录I单元有机化合物I1 甲烷、乙烯、乙炔、苯9．I1、I2、I3、I4[2016·全国卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2－甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．B [解析］ 2－甲基丁烷又称异戊烷，A项错误；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 项正确;C4H9Cl可看成C4H10中有1个H被1个Cl取代得到的产物，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）2两种同分异构体，对应的一氯代物各有2种,即C4H9Cl有4种同分异构体，C项错误；油脂不属于高分子化合物，D项错误。
8．I1 I2[2016·全国卷Ⅲ］下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8．A [解析] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应,室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误;乙烯发生加聚反应,得到的聚乙烯用作食品包装材料,B项正确；室温下乙醇可以与水互溶，而溴乙烷难溶于水,C项正确;乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，D项正确.13．E2、D2、I1［2016·全国卷Ⅰ] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编：C单元金属及其化合物含解析
化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物1．C1、I2［2016·天津卷］根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气"碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物1.B [解析］根据题意叙述可判断A项正确；碳酸氢钠可以与酸发生反应，可以作为抗酸药，但是服用时喝醋会与碳酸氢钠反应使药效降低,故B项错误；为放射性标志，看到有该标志的丢弃物应远离并报警,故C项正确;为可回收物标志，故D项正确.8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷］下列叙述不正确的是( ）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水,再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8．B [解析］K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应,A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度（初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误;C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确.C2 镁、铝及其化合物3．D3 C2 C3 D4[2016·江苏卷］下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C．Fe2(SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料3．D ［解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆,A项错误; NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B项错误；Fe3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系，C项错误；Al2O3的熔点高，不易熔化,故可用作耐高温材料，D项正确。
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化学高考题分类目录K单元烃K1 有机结构认识2．E1 K1[2016·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子：10 8OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式： C2H4O22．B [解析] 中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O，A项错误；Mg失去最外层2个电子转化为Mg2＋，B项正确； Na2S为离子化合物，电子式为Na＋，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。
10．K1、K2、K3、K4、M2[2016·浙江卷] 下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D．与都是α－氨基酸且互为同系物10．A [解析] 甲苯分子中有四种不同化学环境的氢原子，中也有四种不同化学环境的氢原子，A项正确；2－丁烯中四个碳原子在同一个平面，但不在同一直线上，B项错误；最长碳链为6个碳原子，名称应为2，3，4，4－四甲基己烷，C项错误；D项两物质结构不相似，不属于同系物，D项错误。
10．I4、K1、L1[2016·全国卷Ⅱ] 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A．7种 B．8种10．C [解析] 由题意可知，C4H8Cl2是C4H10的二氯代物，C4H10的一氯代物有4种结构，且这4种一氯代物的等效氢共有12种，分别为，当第二个氯原子分别取代②和⑤、③和⑧、○10和○12的氢原子时，均只得到一种物质。
因此分子式为C4H8Cl2的有机物共有12－3＝9种，C项正确。
8．K1、L7、M3[2016·天津卷] 反－2－己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题：(1)A的名称是________；B分子中的共面原子数目最多为________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有________种。
(2)D中含氧官能团的名称是________，写出检验该官能团的化学反应方程式：______________________________________________________________________________。
(3)E为有机物，能发生的反应有：________。
a．聚合反应 b．加成反应c．消去反应 d．取代反应(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________________________________。
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________________________。
8．(1)正丁醛或丁醛9 8(2)醛基(3)cd(6)保护醛基(或其他合理答案)[解析] (1)A的名称为丁醛或正丁醛；根据碳碳双键相连的原子在同一平面、单键可以旋转的特点，可判断B分子中共平面的原子最多为9个(4个C、1个O、4个H)；因为C分子为不对称分子，每一个碳原子上的H都是不同的，共有8种氢原子。
(2)D中的含氧官能团为醛基，检验醛基可以用银镜反应或与新制的氢氧化铜悬浊液反应，化学方程式为(3)根据信息和反应的特点推出E为乙醇，则不能发生聚合反应和加成反应，能发生的反应类型为消去反应和取代反应，故选cd。
(4)B的同分异构体中，含有相同官能团即含有碳碳双键和醚键的，只有碳骨架异构和顺反异构，共4种，结构分别为(5)中间产物可与氢气加成消除碳碳双键，再利用已知信息进行反应，在酸性条件下水解得己醛，合成路线如下：(6)第一步的目的是防止醛基与氢气反应，保护醛基。
K2 脂肪烃10．K1、K2、K3、K4、M2[2016·浙江卷] 下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D．与都是α－氨基酸且互为同系物10．A [解析] 甲苯分子中有四种不同化学环境的氢原子，中也有四种不同化学环境的氢原子，A项正确；2－丁烯中四个碳原子在同一个平面，但不在同一直线上，B项错误；最长碳链为6个碳原子，名称应为2，3，4，4－四甲基己烷，C项错误；D项两物质结构不相似，不属于同系物，D项错误。
八、[2016·上海卷] 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2===C(CH3)CH===CH2。
完成下列填空：41．K2化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷。
X的结构简式为________________。
41．[解析] 化合物X与异戊二烯的分子式均为C5H8，且与Br2/CCl4通过加成反应得到，故化合物X的结构简式为。
25．K2 K3 L7 M3[2016·北京卷] 功能高分子P的合成路线如下：图0－0(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是______________。
(2)试剂a是____________________。
(3)反应③的化学方程式：____________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：__________________________。
(5)反应④的反应类型是____________。
(6)反应⑤的化学方程式：______________________________________________。
(7)已知：。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
25．(1)(2)浓HNO3和浓H2SO4(4)碳碳双键、酯基(5)加聚反应[解析] (1)根据高分子P的结构简式和A的分子式可知A为，D的结构简式为，G的结构简式是。
(2)C为B的氯代物，可推知B为对硝基甲苯，故反应①为甲苯的硝化反应，则试剂a为浓硫酸和浓硝酸。
(3)由反应条件可知反应②为甲基上的取代反应，结合D 的结构简式可知反应③为卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为＋NaOH ――→H 2O△＋NaCl 。
(4)F 在酸性条件下生成G 和C 2H 5OH ，可推知F 为，则E 的结构简式为CH 3CH===CHCOOC 2H 5，E 中含有的官能团是碳碳双键和酯基。
(5)反应④为CH 3CH===CHCOOC 2H 5的加聚反应。
(6)反应⑤是酯在酸性条件下的水解反应，化学方程式为＋nH 2O ――→H＋△＋nC 2H 5OH 。
(7)乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应即可以使碳链增长，3－羟基丁醛发生消去反应即可得2－丁烯醛，再氧化醛基为羧基，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E ，合成路线如下：K3 苯 芳香烃9．K3 J2[2016·北京卷] 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是( ) A ．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来9．B[解析] 根据题意，特定条件下可发生如下反应：。
从结构简式可知该反应是取代反应，A项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故沸点低于二甲苯，B项错误；四种物质中苯的沸点最低，蒸馏时苯先被分离出来，C项正确；由于二甲苯混合物中对二甲苯的熔点最低，故可用冷却结晶的方法将对二甲苯分离出来，D项正确。
10．K1、K2、K3、K4、M2[2016·浙江卷] 下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D．与都是α－氨基酸且互为同系物10．A [解析] 甲苯分子中有四种不同化学环境的氢原子，中也有四种不同化学环境的氢原子，A项正确；2－丁烯中四个碳原子在同一个平面，但不在同一直线上，B项错误；最长碳链为6个碳原子，名称应为2，3，4，4－四甲基己烷，C项错误；D项两物质结构不相似，不属于同系物，D项错误。
38．L5、L6、K4、K3、M4、M3[2016·全国卷Ⅰ] [化学——选修5：有机化学基础]秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：图0－0回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。
(填标号)a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。
(3)D中的官能团名称为__________________，D生成E的反应类型为________。
(4)F 的化学名称是____________，由F生成G的化学方程式为________________________________________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有____________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________。
(6)参照上述合成路线，以(反，反)－2，4－己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线。
38．(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、碳碳双键 消去反应(4)己二酸 ―→催化剂(2n －1)H 2O(5)12 HOOCH 2CCH 2COOH(6)[解析] (1)不是所有的糖类都有甜味，糖类也不一定都符合该通式，a 错误；麦芽糖水解只生成葡萄糖，b 错误；由于淀粉遇I 2变蓝，故可用碘水检验淀粉是否水解完全，而利用银镜反应能检验水解产物中是否含有葡萄糖，c 正确；淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且属于多糖类，d 正确。
(2)结合图示可确定B 生成C 的反应为酯化反应(或取代反应)。
(3)根据D 的结构简式可确定D 含有酯基和碳碳双键两种官能团。
E 比D 中少了4个H 原子，即D 到E 发生消去反应。