山东烟台2010届高三上学期期末考试化学

山东省烟台市
2009—2010学年度高三年级考试
化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列措施不可以控制温室气体排放的是（）A．提倡水力、潮汐、风能发电B．开发氢气、硅等作为新型燃料
C．严禁使用氟里昂做制冷剂D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车
2．下列叙述不正确的是（）A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油
B．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出
3．N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）A．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A个氧原子
B．标准状况下,11．2L氦气中约含有N A个氦原子
C．将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
D．100mL0．1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01N A
4．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5
甲判断乙判断
A 某过程发生能量变化该过程发生化学反应
B 两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同
C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强
D 该溶液是饱和溶液该溶液为浓溶液
6．已知NO2（g）+CO（g）NO（g）+2CO2（g）,△H＜0,且v=kc（NO2）。

下列叙述正确的是
（）
A．增大压强平衡向右移动
B．增加反应物CO的浓度可以增大反应速率
C．增大反应物CO的浓度平衡向右移动
D．升高温度可提高NO2转化率
7．下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（）A．稀硝酸和Fe B．FeBr2溶液和Cl2
C．AlCl3溶液和NH3·H2O D．NaHCO3溶液和石灰水
8．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是（）
9．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A．Ba（OH）2KSCN NaCl Mg（NO3）2（FeCl3溶液）
B．NaNO3NaHCO3 Na2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）
C．NaBr HCl NaI CaCl2（AgNO3溶液）
D．NH4Cl NaCl CuSO4 AlCl3（KOH溶液）
10．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度降低
B．漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
D．硝酸银和溴化银用棕色瓶保存
11．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s
物质X Y Z
初始浓度/mol·L-10.2 0.1 0.1
平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.2
A．反应可表示为3X+Y2Z
B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v（Z）=0．005mol·L-1·s-1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1,Y为0.2mol·L-1,Z为0.8mol·L-1,则平衡向右移动
12．下列说法不正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用B．离子化合物中可以不含金属元素
C．12C和14C互为同位素，而C60与C70互为同素异形体
D．若硝酸与锌反应还原的产物为N2O,被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为1:4
13．一定条件下，化学反应2H 2+O 2=2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为
（ ）
A ．H 2（g ）+
2
1
O 2（g ）=H 2O （g ）；△H=（a+b ）kJ ·mol -1 B ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H=2（b-a ）kJ ·mol -1
C ．H 2（g ）+
2
1
O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=（b+c-a ）kJ ·mol -1 D ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=2（a-b-c ）kJ ·mol -1
14．浓度均为0．1mol ·L -1的三种溶液：①醋酸溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确
的是 （ ）
A ．①和②等体积混合后的溶液：c （OH —
）＝c （H +）+c （CH 3COOH ）
B ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c （CH 3COO —）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH —
） C ．②和③等体积混合后溶液水电离出的c （H +）减小
D ．水电离出的c （OH —
）：②＞③＞①
15．某新型铝-空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通入空气，若以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质
溶液，放电时正极反应都为O 2＋2H 2O ＋4e -＝4OH -。

下列说法正确的是
（ ）
A ．若以NaCl 溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH --3e -=[Al （OH ）4]-
B ．若以NaOH 溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH --3e -=[Al （OH ）4]-
C ．若以NaOH 溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的pH 保持不变
D ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。

16．下列说法正确的是 （ ） A ．根据K sp （AgCl ）=1．77×10-10mol2·L -2,K sp （Ag 2CrO 4）=1．12×10-12mol 3·L -3，可以推知AgCl 的
溶解度比Ag 2CrO 4的溶解度大
B ．0．1mol ·L -1的ZnCl 2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS 沉淀是因为溶液中c （Zn 2+）·c （S 2-）
＜K sp （ZnS ）
C ．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K sp 比碳酸钡的小
D ．AgCl 在10mL 0．01mol ·L -1的KCl 溶液中比在20mL0．05mol ·L -1的AgNO 3溶液中溶解的质量少
第Ⅱ卷（共52分）
17．（10分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。

某化学小组欲
设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。

（1）甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H 2C 2O 4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还
原性。

甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈______价，其理由是________________________________________________________________。

甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。

请简述实验方案_________________
_______________________________________________________________。

（2）乙同学查阅资料得知：草酸的酸性比醋酸强，草酸钙难溶于水，是一种白色沉淀。

乙同学依据上述信息推测，在菠菜汁中加入CaCl2溶液，应析出草酸钙白色沉淀，加入醋酸白色沉淀不溶解，反应的离子方程式为________________________。

但在实际操作中，发现白色沉淀部分溶解，且放出无色无味气体。

乙同学推测放出的气体是_________，其理由是___________________________________________。

（3）丙同学依据甲、乙同学提供的资料和实验事实，认为菠菜与豆腐不宜同食，其主要理由是____________________________________________________________。

18．（15分）工业上以天然气为原料合成氨的主要步骤如图。

试回答下列问题：
（1）写出CH4和H2O（g）反应的化学方程式_________________________________；在该反应中，还原剂为______________。

（2）一定温度下，在体积不变的容器中，
充入CO和H2O（g）各0．1mol，发
生如下反应一段时间后，通过实验判
断该反应达到平衡状态的宏观标志是
________________________________。

查阅资料得知，该温度下，反应的平衡常数为1。

则反应达到平衡后，平衡混合物中CO的物质的量为_________。

请设计实验，证明平衡混合物中存在CO，简述实验方案__________________________________________________________。

（3）一定条件下，将生成的NH3和CO2按体积比2：1通入水中，反应的离子方程式为__________________________________________。

为确定得到的溶液中NH4+、CO32-、H+和OH-浓度大小顺序，可以通过理论推算，也可通过实验确定。

通过理论推算，则必须查阅的数据为_________________________________；通过实验确定，则需要进行的简单实验为_______________________________。

（4）从绿色化学的角度考虑，上述流程中的CO2和NH3可直接合成尿素。

尿素是第一种人工制备的有机物，可在空气中燃烧。

下列有机物在空气中燃烧时，生成的CO2和H2O物质的量之比为1：2的是__________（填字母）。

A．甲醇B．乙酸C．葡萄糖D．尿素
19．（12分）市场上一种新型洗涤剂的主要化学成分是两种常见物质固体A和液体B形成的白色结晶化合物，某化学小组对该洗涤剂进行探究，实验过程如下：
（1）提出问题：该洗涤剂中A和B各是什么？它们的配比如何？
（2）定性实验探究：
序号主要操作步骤主要实验现象结论
①取少量洗涤剂，加水溶解，用洁净的
铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色洗涤剂中含Na+
②取溶液1-2mL于试管中，滴入酚酞溶
液，振荡，然后加入MnO2粉末少许，
并将带火星的木条伸入试管内
溶液先变红，后逐渐
褪色；气泡冒出剧烈，
木条复燃
A为______
B为______
③取②上层清液少许，加入足量稀硫酸，
将燃着的木条伸入试管内；另取②上
层清液少许，滴入稀MgCl2溶液
有无色无味气体放
出，木条火焰熄灭，
有白色沉淀生成
（3）定量实验探究：为测定洗涤剂中A和B的配比，请从下图中选择适当的仪器，组装一套测定某物理量的最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是（填各接口的字母代号）___________________，测定的物理量是_______________________，欲达实验目的还必须知道的物理量是______________________。

（4）根据该结晶化合物的性质，请从消费者安全的角度考虑，你认为在使用该洗涤剂时应注意的事项是__________________________________________________（写出任意一点即可）。

20．（15分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图。

（1）写出制取氯气反应的离子方程式___________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________。

（2）将生成的氯气通入水中，氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成______________________________
_____________________________________________________________________。

（3）已知：H2CO3H++HCO3-K a1 =4．45×10-7
HCO3-H++CO32-K a2=5．61×10-11
HClO H++ClO-K a=2．95×10-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中________________________________；②氯气和碳酸钠按照物质的量之比为1：1
恰好完全反应____________________________。

（4）若将生成的氯气通入石灰乳充分反应，加热蒸干，可制得漂白粉。

工业上常用漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉质量的优劣。

现为测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验：称取漂白粉样品2．00g，研磨加水后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。

摇匀后，取出25．00mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。

待完全反应后，用0．10mol·L-1的Na2S2O3溶液测定反应中生成的碘，所发生的反应为：2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI。

反应用去Na2S2O3溶液20．00mL。

①称取漂白粉样品选用的仪器是__________。

滴定时应选用的指示剂是________，判断滴定达到
终点的方法是______________________________________________
__________________________________________________。

②试由上述数据计算该漂白粉的x%，简要写出计算过程。

参考答案
选择题，每小题3分，共48分
17．（10分）
（1）+2 （1分）
草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存。

（2分）
制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+。

（2分）（2）Ca2++C2O42-= CaC2O4↓（1分）
CO2（1分）
菠菜中含有碳酸盐（CO32-）（1分）
（3）豆腐中含有Ca2+或Mg2+，可与菠菜中的C2O42-生成CaC2O4或MgC2O4沉淀，不利人体健康。

（2分）
18．（15分）
（1）CH4+H2O（g）=CO+3H2（2分）
CH4（1分）
（2）混合气体的组成不发生变化（1分）
0．05mol（2分）
将混合气体先通过足量碱石灰，再通过灼热氧化铜，并将生成的气体通过澄清石灰水，若发现黑色氧化铜变红且澄清石灰水变浑浊，则证明含CO。

（3分）
（3）2NH3+ CO2+H2O=2NH4++CO32-（2分）
NH3·H2O和H2CO3的电离常数（1分）
测定反应后溶液的pH（1分）
（4）A D（2分）
19．（12分）
（2）Na2CO3（2分）H2O2（2分）
（3）G接B，A接F（2分）
氧气的体积（2分）
A的质量或Na2CO3的质量（2分）（答洗涤剂的质量不给分）
（4）若不慎滴入眼中立即用大量水冲洗并就医；置于阴凉干燥处密封存放；不要洗涤有色衣物；建议使用时戴上橡皮手套等（写出任意一点即可）（2分）
20．（15分）
△
（1）MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）
控制浓盐酸的流量和流速，使其慢慢滴入，防止过量的浓盐酸挥发出HCl气体（2分）
（2）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解放出气体为氧气。

（3分）（3）①Cl2+2CO32-+ H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-（1分）
②Cl2+CO32-+ H2O=HCO3-+Cl-+HClO（1分）
（4）①电子天平（1分）
淀粉溶液（1分）
当滴入一滴Na2S2O3溶液后溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点（2分）
②简要写出计算过程。

（3分）
解：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O ---------------（1分）
2KI+ Cl2=2KCl+ I2
2 Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI
Cl2---------------2Na2S2O3
71g 2mol
x10．10mol·L-1×0．02L ---------------（1分）
x1=0．071g
x%=（0．071g×250mL/25．00mL）/2．00g×100%=35．5% ---------------（1分）。