[精编]西藏日喀则市 高一化学上学期期末考试试题(有答案)

西藏日喀则市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
卷面总分：100分考试时间：90分钟
可能用的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
第Ⅰ卷
一、选择题（每题3分，共36分只有一个选项正确）
1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
2．下列说法正确的是( )
A. 分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液
B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/L
C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层浪体从下口放到另一个烧杯
3．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）
A． B．
除去CO的CO2萃取时振荡混合液
C． D．
稀释浓硫酸向试管中滴加液体
4．下列能用H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量里共存的是（）
A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B．H+、Fe2+、NO3-、OH-
C．H+、+、CO32-、HCO3- D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
6 ．下列离子方程式正确的是
A.铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中：2Cu+Ag+=Ag+2Cu2+
C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O
D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
7．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）
A．向NaOH溶液中．滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应
C．分散质的粒子．不能透过半透膜，也不能通过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解
8.下列说法正确的是（）
A．固态NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
9、下列各反应中，水作为还原剂的是
A、2H2+O22H2O
B、SO3+H2O===H2SO4
C、2F2+2H2O===4HF+O2↑
D、2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
10．工业上制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中作还原剂 B．NaClO3在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
11、下列反应不属于四种基本类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
C．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 12.下列叙述正确的是（）
A．氧气的摩尔质量为32g
B．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
C．1 mol·L－1 NaCl溶液中所含有的Na+ 离子数目为NＡ
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A
第Ⅱ卷
13. (20分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
从海水中提取水__________；从Cl溶液中获取Cl晶体___________
分离CaCO3和水__________；分离植物油和水__________。

（2）有下列四种物质：A．碘酒 B．SO2 C．Cu D．HNO3
其中属于氧化物的是（填序号，下同），属于混合物的是，属于电解质的是．
（3） Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_________。

⑵强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫___________。

⑶淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法________。

14. (12分）按要求完成下列小题
（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：_________________________________。

（2）硫酸铁在水中的电离方程式：________________________________________。

（3）醋酸和氨水反应的离子方程式：________________________________________。

（4）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________________。

15．（10分）．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含+ 、Ag+、Fe3+、Cl - 、OH -、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定的（从活性炭、硫酸亚铁、铁粉中选一种试剂），可以回收金属（填化学式）。

（3）另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有，可以用浇灌农田。

16．（12分）实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2H2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中元素的化合价降低，被（填“氧化”或“还原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2则被氧化的还原剂的物质的量是 mol，反应过程中转移电子的物质的量为 mol．
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是．
17．（10分）配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，（填字母序号）
A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．
第一学期期末考试高一化学参考答案1-5 CBBCD 6-10 DDCCA 11-12 BB
13.（20分每空2分）
（1）③②①④
（2）：B；A；D；
（3）电泳丁达尔效应渗析
14. (12分每空3分）
（1）Ca2++2OH-＋CO2=CaCO3↓+H2O
（2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
（3）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
（4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
15．（10分，每空2分）
（1）+ 、Cl - 、OH –
(2) 铁粉，Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl - 、OH -，NO3
16. （12分，每空2分计算3分）
（1）：Mn；还原；（2）：0.2；0.2；（3）：还原性、酸性．
17. （10分，每空2分最后两空3分）
（1）胶头滴管 500 mL容量瓶；
（2）：10.0 g；（3）：CD；。