2019-2020学年福建省厦门市东山中学高三化学模拟试题含解析

2019-2020学年福建省厦门市东山中学高三化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已
成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是：( ) A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
参考答案：
B
略
2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中
C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
参考答案：
B
略
3. 在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧
碳来提供。

设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）
A．0.50 B．0.46 C．0.49 D．0.52
参考答案：
B
略
4. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
参考答案：
C
略
5. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO
B. 图B装置实验室制备Cl2
C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯
D. 图D装置实验室分离CO和CO2
参考答案：
C
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D．要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意．故选C。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．
6. 科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。

下列有关说法中错误的是
A．检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C．葡萄糖具有还原性
D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
参考答案：
A
解析：根据题意“氯金酸钠→金单质”,即Au发生还原反应，葡萄糖具有还原性，A错误，C正确，B正确；金单质颗粒直径为20~60nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，D正确。

7. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )
A. Cu2＋、H＋、SO42－
B. CO32－、OH－、SO42－
C. Na＋、OH－、CO32－
D. Na＋、H＋、SO42－
参考答案：
答案：C
8. 下列各项表述正确的是
A．次氯酸的结构式为H—Cl—O B．NaCl的电子式为
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 D．三氟化氮的电子式：
参考答案：
C
略
9. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）
A．物质X的分子式为C8H10O2
B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应
C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内
D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种
参考答案：
D
试题分析：A．依据结构简式可知，物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．物质Y分子中含有溴原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成
反应，故B错误；C．物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种结构，故D正确。

故选D。

10. 下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
参考答案：
A
略
11. 已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H 2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H 3
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H 4
CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H 1＞0，△H 2＜0 B．△H 3＞△H 4
C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5 D．2△H 5＋△H 1＜0
参考答案：
D
A项，甲醇燃烧是放热反应，△H 1<0，错误；B项，H2O(l)→H2O(g)，放出热量，反应③放出热量多，△H小，错误；C项，根据盖斯定律，△H 2＋2△H 3－△H 5得CO(g)+ 2H2(g)+ 3O2 (g)+ CH3OH(l) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D项，2△H 5＋△H 1有2CO(g) + 4H2(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(l)，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。

12. 在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(N A)无关的组合是：
①相对原子质量(M r) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④键能(E) ⑤物质的量(n) ⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(V m) ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H)⑩溶质的质量分数(w)
A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩
参考答案：
A
13. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）
A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH ＝－534 kJ·mol－1
参考答案：
B
略
14. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X不可能是
A．甲：C、X：O2
B．甲：SO2、X：NaOH溶液
C．甲：Fe、X：Cl2
D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液
参考答案：
C
略
15. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图
所示。

下列说法正确的是（）
A．稀释前，c(A) = 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。

有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在
于
；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL 浓硝酸，c中反应的化学方程
式；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象
为；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案
是，理由
是。

（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,
操作步骤
为
，
实验现象
为
，
但此实验的不足之处
是。

参考答案：
（1）检验装置气密性；
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变浅；（3）丙耗酸量最少，无污染；
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸
C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成黄棕
色未处理尾气
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件
下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应
（III）的化学方程
式。

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为。

（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为，D的电子式为。

②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是溶液（填溶
质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即可）。

参考答案：
18. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）
19. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶
液？(填“能”或“不能”)理由
是：。

（可用语言或方程
式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为
______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）。