人教版高中化学必修二第三节化学反应的速率和限度

第三节 化学反应的速率和限度
第 1 课时 化学反应的速率
[经典基础题 ]
题组 1 化学反应速率及计算
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ( )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
－
－
1 和 mol ·L －
1
·min －
D.化学反应速率常用单位有 mol ·L 1·s
1
2.反应 4NH 3(g) ＋ 5O 2(g)===4NO(g) ＋ 6H 2O(g) 在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的
物质的量增加了 0.45 mol ，则此反应的速率可表示为
( )
－1
A. v(NH 3)＝ 0.01 mol L ·－ 1·s
－ 1
B.v(O 2)＝ 0.001 mol L ·－ 1·s
－1
C.v(NO) ＝ 0.001 mol L ·－1·s
－1
－1
D.v(H 2 O)＝ 0.045 mol L · ·s
3.已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g) ＋bB(g) 2C(g) － 1
3.0 1.0 0 起始浓度 (mol ·L )
－1
1.8
0.6
0.8
2 s 末浓度 (mol ·L )
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 (
)
A.9 ∶ 3∶4
B.3 ∶1∶ 2
C.2∶ 1∶3
D.3∶ 2∶ 1
题组 2 化学反应速率快慢比较
4.在 2A(g) ＋B(g) 3C(g) ＋4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是
( )
－ 1 － 1
A. v(A) ＝ 0.5 mol L · ·s
－1
－1
B.v(B) ＝ 0.3 mol L · ·s
－1
－1
C.v(C)＝ 0.8 mol L · ·s
－1
－1
D.v(D) ＝ 1 mol ·L ·s
5.反应 A(g) ＋3B(g)===2C(g) ＋ 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率可分别为
－ 1 － 1
① v (A) ＝ 0.15 mol ·L ·s
－1－1
②v(B) ＝ 0.6 mol ·L ·s
－1－1
③v(C) ＝ 0.4 mol ·L ·s
－ 1 － 1
④v(D) ＝ 0.45 mol ·L ·s
该反应进行的快慢顺序为()
A.④ >③＝② >①
B.④ >③ >②>①
C.③ >④>② >①
D.② >④＝③ >①
题组 3影响化学反应速率的因素
6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的
生存和生活质量的提高。

下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()
7.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()
8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2 O3＋ H 2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋H 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()
实验反应温度 /℃
Na2S2O3溶液稀 H2SO4 H2O
－－
V/mL V/mL V/mL
c/mol ·L 1 c/ mol L·1
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A. 加热
B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
[能力提升题 ]
10.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。

为了探究金属Mg 、 Zn、 Fe 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：
①取 A 、B 、C 三支试管，分别加入 2 mL 浓度相同的盐酸溶液。

②分别加入足量的、质量相等的 Mg 粉、 Zn 粉、 Fe 粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管
口上。

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ 。

(2)气球膨胀速度最快的是 ________(填试管编号 )。

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _______________。

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？
11.(1)在反应 A(g) ＋ 3B(g)===2C(g) 中，若以物质 A 表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol L·
－ 1 － 1 －1－1
·min ，则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为________ mol·L ·min 。

(2) 在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N 2和 3 mol H 2，在一定条件下发生反应， 3 s 后测得 N 2 为 1.9 mol ，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________________________________________________________________ 。

(3) 将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g) ＋
B(g) 2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为
－－
1，则在 2 s 时，容器中0.06 mol L·1·s
有______ mol A ，此时 C 的物质的量浓度为 ________。

12.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
金属消实验金属质金属c(H 2SO4)/ V(H 2SO4) 溶液温度 /℃失的时序号量 /g 状态mol ·L－1 /mL 间/s
反应前反应后
1 0.10 丝0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝0.8 50 20 3
5 200
5 0.10 粉末0.8 50 20 3
6 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，完成下列问题：
(1) 实验 4 和 5 表明 ________________ 对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。

(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。

(填实验序号 )
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是 ________。

(4) 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15 ℃ ) 相近，推测其原因：
________________________________________________________________________ 。

第 2 课时化学反应的限度化学反应条件的控制
[经典基础题 ]
题组 1控制反应条件
1.煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气
中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()
A.粉末状态的煤比块状煤的着火点低
B.粉末状态的煤比块状煤放出的热量多
C.粉末状态的煤比块状煤的总表面积大
D.粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体
2.下列反应中可判断为可逆反应的是()
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
题组 2正确理解化学平衡状态
3.在一密闭容器中进行反应：2SO (g) ＋ O (g) 2SO (g)，已知反应过程中某一时刻SO
2 2
3 2
、
－ 1 － 1 －1
，当反应达到平衡时，可能存
O2、 SO3的浓度分别为 0.2 mol ·L 、 0.1 mol L·、 0.2 mol ·L
在的数据是 ()
A.SO 2为
－1 － 1 0.4 mol ·L ，O2为0.2 mol ·L
B.SO2为
－
1
0.25 mol ·L
－ 1
C.SO2、 SO3均为 0.15 mol ·L
D.SO3为
－
1 0.4 mol ·L
4.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO 2和 SO2，发生反应： NO2＋SO2 NO ＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()
A.SO 2和 SO3的物质的量一定相等
B.NO 2和 SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和 SO2的总物质的量
D.SO2、 NO 2、 NO、SO3的物质的量一定相等
题组 3化学平衡状态标志的判断
5.在一定温度下，可逆反应2A(g) ＋ 3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是()
A.A的生成速率与 C 的分解速率相等
B.单位时间生成2n mol A ，同时生成3n mol B
C.A 、 B 、C 的浓度不再变化
D.A 、 B 、C 的分子数之比为2∶ 3∶2
6.下列说法可充分说明P(g)＋ Q(g)S(g)＋ R(g) 在恒温下，某恒容密闭容器中的反应已达
平衡的是 ()
A. 容器里 P、 Q、 R、 S 四种物质共存
B.容器里 Q、R 的体积分数不再改变
C.容器内气体压强、密度不随时间变化
D.单位时间内同时生成n mol R 和 n mol S
7.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g) ＋ 3B(g)2C(g) 达到平衡状态标志的是( )
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等②单位时间内生成 a mol A ，同时生成3a mol B ③A 、B 、C 的浓度不再变化④C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗 a mol A ，同时生成 3a mol B ⑧A、B、C 的分子数之比为 1∶ 3∶ 2
A. ②⑧
B. ④⑦
C.①③
D.⑤⑥
题组 4 有关化学平衡的计算
8.一定条件下，对于反应 X(g) ＋3Y(g) 2Z(g) ，若 X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零 )。

达平衡时， X 、 Y 、 Z 浓度分别为0.1 mol ·L－1、 0.3 mol ·L－1和 0.08 mol ·L－1，则下列判断不合理的是 ( )
①c1∶c2＝1∶ 3 ②平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比2∶ 3
③X 和 Y 的转化率不相等④ c 的取值范围为 0＜ c ＜ 0.14 mol ·L－1
1 1
A. ①②
B. ③④
C.①④
D.②③
9.在一定温度下，发生如下反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH 3(g)，起始时，充入的N2和 H2 的物质的量分别是 3.0 mol 和6.0 mol ，平衡时生成NH 3的物质的量是 2.4 mol 。

已知容器的容
积为 5.0 L ，试求：
(1)H 2的转化率是________。

(2)平衡时混合气体中 N2的体积分数是 ________。

[能力提升题 ]
10.一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g) ，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
a
(1) 此反应的化学方程式中b＝________。

(2) t1到 t2时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为________________________ 。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______( 填字母序号 )。

A. 反应中 M 与 N 的物质的量之比为1∶ 1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗 a mol N ，同时生成 b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
11.在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O(g) ，在催化剂存
催化剂
在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) ＋ H2O(g)高温CO2(g) ＋H 2(g) ，反应放出热量。

反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为 ________；反应平衡时
c(H2)＝ ________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是 ________(填序号 )。

①CO 减小的化学反应速率和 CO2减小的化学反应速率相等
②CO、 H 2O、 CO2、 H2的浓度都相等
③CO、 H 2O、 CO2、 H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
12.在 2 L 密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g) ＋ O2 (g)2NO 2(g) 体系中， n(NO) 随时间的变化如表：
时间 (s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1) 下图表示 NO2的变化的曲线是 ________。

用 O2表示从0～ 2 s 内该反应的平均速率v＝________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同 )。

a.v(NO 2)＝ 2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v 逆 (NO) ＝ 2v 正 (O2)
d.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a.及时分离出 NO 2气体
b.适当升高温度
c.增大 O2的浓度
d.选择高效催化剂
答案精析
第三节 化学反应的速率和限度
第 1 课时
化学反应的速率
1. C [化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示， 而不采用物质的质量
或物质的量。

]
2.C [根据化学反应速率的计算公式：
v(H 2O) ＝ 0.45 mol/(10 L ×30 s)＝0.001 5 mol －
1
－
1
，
L ··s
4
－1 －
1
则 v(NH 3 )＝v(NO) ＝ 6v(H 2O)＝0.001 mol L · ·s ，
5 －1 －1 v(O 2) ＝6v(H 2O)＝0.001 25 mol L ··s ，故选 C 。

]
3.B
[ 各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

v(A) ＝
－
1
－
1
－
1
－
1
3.0 mol L · － 1.8 mol L
·
－ 1
－ 1
1.0 mol L · － 0.6 mol L
·
＝ 0.6 mol
－
2 s
L · ·s ， v(B) ＝
2 s
＝0.2 mol L ·
－
1
1 － 1
， v(C) ＝ 0.8 mol L · － 0 ＝ 0.4 － 1
－ 1。

化学计量数之比为 0.6∶ 0.2∶0.4，即
·s 2 s
mol ·L ·s
3∶1∶2。

]
4.B [正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反
应速率转化为用同一种物质表示的速率。

－
1
－ 1
A 项中据 v(A) 推知 v(B)＝ 0.25 mol L ··s ，C 项中
－
1
－
1 ， D 项中据 v(D)推出 v(B)＝0.25 －
1 －
1
，故反应速
据 v(C)推出 v(B)＝0.27 mol L · ·s mol L · ·s 率最快的是 B 选项。

]
5.A [ 根据反应速率之比等于各反应物、 生成物的化学计量数之比， 把各种不同物质表示的 反应速率转化为同一物质 (本题中以物质
A 为标准 )表示的反应速率，则有
－1 －
1
v(A) ∶ v(B) ＝ 1∶ 3，则 ② 表示的反应速率为
·s ；
v(A) ＝ 0.2 mol L ·
－1 －
1
v(A) ∶ v(C) ＝ 1∶ 2，则 ③ 表示的反应速率为 ·s ；
v(A) ＝ 0.2 mol L ·
－1
－
1
v(A) ∶ v(D) ＝ 1∶2，则④表示的反应速率为
·s 。

v(A) ＝ 0.225 mol L ·
故反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。

]
6.C [A 项为防止铁门生锈； B 项为防止橡胶老化； D 项为防止木头腐烂，三者均为了减慢
化学反应速率； C 项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。

]
7.D [A 项没有对比实验，错误； B 项中催化剂不同，温度不同，无法比较，错误； C 项，前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，错误； D 项中只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行。

]
8.D [影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。

]
9.B[加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸使铁
发生钝化，阻止了进一步的反应。

故正确答案为B。

]
10.(1)Fe＋ 2HCl===FeCl 2＋ H 2↑(2)A
(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间
(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落
入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。

11.(1)0.6
－1 －1
(3)8.8 0.08 mol
－ 1 (2)0.05 mol L ··s ·L
解析(1)根据化学方程式中的计量数关系，
v B 3 －1 －1
v A ＝1， v(B) ＝ 3v(A) ＝ 3× 0.2 mol L· ·min
＝0.6 mol 1 1
L －·－。

·min
(2) 解法一： 3 s 内消耗的 N2的物质的量为 2 mol － 1.9 mol ＝ 0.1 mol ，根据化学方程式N 2＋
高温、高压
3 s 内消耗的 H2的物质的量为 0.3 mol ，根据化学反应速率
3H 2 催化剂2NH 3，可以计算出
的计算公式， v(H 2)＝0.3 mol
＝ 0.05 mol L －
1
－
1
··s 。

2 L×
3 s
2 mol － 1.9 mol 1 －1 －1
解法二：先计算出以 N2表示的化学反应速率v(N2)＝ 2 L × 3 s ＝60 mol ·L ·s ，再根
据化学方程式的计量数关系，计算出以 H2表示的化学反应速率 v(H 2)＝3v(N －
2)＝0.05 mol L·
1 － 1。

·s
－
1。

c(C)＝0.08 mol L·
12.(1) 固体反应物的表面积表面积越大1、2
(2)1、 3、4、 6、 8 或 2、 5 (3) 反应温度6、7 或 8、9
(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，
所以溶液的温度变化值相近
解析本题考查影响化学反应速率的因素，同时考查分析图表、解决问题的能力。

既要注意
表格中金属的状态不同，又要通过对比各种数据，综合分析得出答案。

第 2 课时化学反应的限度化学反应条件的控制
1.C [煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发
生剧烈的氧化还原反应。

]
2.B
3.B [首先采用极限法分析。

若反应向右进行到底，则有c(SO2)＝ 0，c(O2 )＝0 ，c(SO3 )＝0.4
－
1
；若反应向左进行到底，则有：c(SO2)＝ 0.4 －
1
， c(O 2)＝ 0.2
－
1
mol ·L mol ·L mol ·L ， c(SO3) ＝0 。

化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物
质的浓度范围为
－1, － 1, －
1
0< c(SO2 )<0.4 mol L ·0< c(O2)<0.2 mol L ·0< c(SO3)<0.4 mol L ·，因此 A、
D 项错误；对于 C 项，若 SO2
为 0.15
－ 1 2 －
1 mol L·，则转化的SO 的浓度为 (0.2－0.15)mol L ·
＝0.05 mol ，此时 SO3的浓度为 (0.2＋0.05)mol
－
1
－
1
L ·＝ 0.25 mol L ·，故 C 项错误。

]
4.C [题中没有给出各物质的投料情况，NO 2、 SO2和 SO3的量之间没有必然的关系，可能
相等，也可能不等，A、 B、 D 项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总
物质的量一定等于反应开始时NO 2和 SO2的总物质的量， C 项正确。

]
5.C [A 项， A 的生成速率与 C 的分解速率都表示逆反应速率； B 项，不管反应是否平衡，
单位时间内生成n mol A的同时一定生成3n mol B ，即 v 正不一定等于v 逆； A、 B、 C 的浓
度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、 B、C 的分子数之比不一定为 2 ∶ 3∶2，故 D 不正确。

]
6.B
7.A[关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有
在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。

本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等
的可逆反应。

②在反应过程中的任意时刻都符合。

⑧ 可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。

] 8.D [ 分析浓度变化关系：X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)
－
1
c1 c2 c3
c 起始 /mol ·L
－
1
0.1 0.3 0.08
c 平衡 /mol ·L
反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中 X 和 Y 必然以 1∶ 3 消耗，因为达平衡时 X 和 Y 浓度之比为1∶ 3，故 c1∶ c2＝ 1∶ 3，① 正确；平衡时 Y 和 Z 的生成速
率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶ 2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X 和 Y 转化率相等，③
错误；运用极限法，假设Z 完全转化为反应物， c1的极限值为
－
1
0.14 mol L ·，而题设 c1＞ 0，
反应又是可逆的，故④也正确。

]
9.(1)60% (2)27.3%
解析
N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)
起始 3.0 mol 6.0 mol 0 mol
转化 1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol
平衡 1.8 mol 2.4 mol 2.4 mol
3.6 mol
× 100%＝ 60%。

(1)H 2的转化率＝6.0 mol
(2)N 2的体积分数＝ 1.8 mol × 100% ≈ 27.3%。

1.8＋
2.4＋ 2.4 mol
1 －1 －1
(3)CE
10.(1)2 (2) t2－t1×V mol ·L ·min
解析(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以a∶ b＝ (8 mol －2 mol) ∶ (5 mol －2 mol) ＝ 2∶1，该反应的化学方程式为。

(2) v(M) ＝
4 mol－ 3 mol
＝
1
mol ·L－ 1 1 。

2－t1 2－t 1
× V
·min －
t min × V L t
(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相
等， A 选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混
合气体的质量始终不变， B 选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态， C 和 E 选项正确；消耗 a mol N 和生成 b mol M 都表示的是正反应速率，
没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态， D 选项错误。

11.(1)0.003 mol L －1·min －1 0.03 mol ·L－1 (2) ①③
－
1
解析 (1)由图可知 10 min 0.03 mol L·
时反应达到平衡，所以v(CO) ＝c CO＝
10 min ＝ 0.003
t
mol ·L－1·min －1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以c(H2)＝－
1
c(CO)＝ 0.03 mol L· 。

(2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且
不为零。

CO 减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，
所以选①③ 。

12.(1)b
1.5× 10 － － － (2)bc (3)bcd
3
mol L · 1 ·s 1
解析 (1)NO 2 的起始浓度为 c(NO 2 )＝ 0,2 s 时 c(NO 2)可根据图表中 n(NO) 的变化量求解，
0.02－ 0.008 － 1
＝0.006 －
1
，故答案选 b 。

由图表可求 0～ 2 s 内 v(NO) ＝
2
mol ·L mol L ·
c(NO )＝ 2
0.02－ 0.008
－
1
－
1
，故 v(O 2 )＝ 1.5× 10 －
3
mol ·L －1 －
1
2× 2
mol ·(L ·s) ＝ 0.003 mol (L ·s) ·s 。

(2)a ：在任意状态下，都存在 v(NO 2)＝ 2v(O 2)这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，
故 a 错。

b ：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。

c ：由 v 逆(NO) ＝ 2v 正 (O 2)，可推出 v 逆(NO) ＝ v 正(NO) ，说明已达到平衡状态。

d ：由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故
d 错。

(3) 及时分离出
NO 2 气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，故
a 错；因
该反应为放热反应，适当升高温度，虽使反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故
b
错；增大
O 2 的浓度既能增大反应速率，又能使平衡向正反应方向移动，故
c 正确；催化剂
只能增大反应速率，不能影响化学平衡的移动，故
d 错。