四川省射洪县射洪中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

可能用到的相对原子质量：H:1 Fe :56 Na:23 Cu:64 Zn:65 S:32 O:16 N:14
第I卷选择题(共54分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求,共18个小题）
1、下列关于化学用语的表述正确的是（）
A．原子核内有8个中子的碳原子 B．铁红的化学式：FeO
C．HClO的结构式为H-O-Cl
D．NH4Cl的电子式为
2、下列对化学反应的认识错误的是( )
A．必然引起物质状态的变化 B．会产生新的物质
C．会引起化学键的变化 D．必然伴随着能量的变化
3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N A。

B．常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2N A。

C．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N A。

D．在标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键数目为3N A
4、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）
A．NaOH H2SO4(NH4) 2SO4B．MgO Na2SO4HNO3
C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Fe2O3MgCl2
5、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的（）。

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
6、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子
B、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1
D、化合物N5AsF6中含有离子键和共价键
7、按右图装置实验，若x轴表示流入正极的
电子的物质的量，则y轴应表示（）
①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量
④b棒的质量⑤溶液的质量
A．①③B．③④C．①②④D．②
8、根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如下图所示
原电池，下列说法错误的是( )
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
9 、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆
并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确
．．的是（实验中，不考虑导线的反应及两球的浮力变化）（）
A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；
杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；
杠杆为绝缘体时，A端低B端高
10、在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol
电子通过时，
理论上的两极变化是( )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
11、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：
3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（）
A、2
B、3
C、4
D、5
12、一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为
c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断一定正确的是（）
A. c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L 13、在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（D）=1mol/(L· min) B．v（A）=0.5mol/(L· min)
C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（B）=0.3mol/(L· s)
14、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键
及能量变化。

据此判断以下叙述中错误的是（）
A. 酸碱中和反应都是放热反应
B. H2+Cl2=2HCl是一个放热反应，说明H-H键能与Cl-Cl键能之和小于H-Cl键能
C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定
D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
15、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
16、对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（）
A．若单位时间内生成a mol NO的同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态
B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡时，若加入催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大
17、下列各组性质比较的表示中，正确的是（）
A．还原性： HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．沸点：HF<HCl<HBr<HI D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2
18、A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（）A．CDEBA B．ECDBA C．BAEDC D．EBADC
第II卷（非选择题46分）
二、填空题
19、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。

气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。

B、C、E简单离子的核外电子排布相同。

E的最高价氧化物对应的水化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。

请根据上述所提供的信息回答下列问题。

(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________；D在周期表中的位置
是____ ____；写出D的最高价氧化物的电子式。

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，
其存在的化学键是____ ____。

(3)第(2)小题中的F和A2C反应的离子方程式：__________________________ __。

(4)用电子式表示B2C形成的过程：________________________________________。

20、（10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于
水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色
沉淀。

回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D的原子结构示意图。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。

21、（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O （l ）
该反应放热572KJ,请回答下列问题
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

（2）若2 mol 水蒸气完全分解生成氢气和氧气，则吸收的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ 。

22、（6分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。

请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，工作时电池总反应为Ag 2O ＋Zn ＋H 2O===2Ag ＋Zn(OH)2。

①工作时电子从________极流向________极(填“Ag 2O”或“Zn”)。

其用到的电解质溶液 是 （填“KOH ”或"H 2SO 4"）
②电极反应式：正极____________________________________________，
③工作时电池负极的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

23、（16分）在一定温度下，体积为2L 的密闭容器中（体积不变），NO 2和N 2O 4之间发生反应： N 2O 4(g)
2NO 2 (g)，如图所示。

（1）曲线 (填“X ”或“Y ”)表示NO 2的物质的量
随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v (正) ，v (逆) (填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
中v (NO 2)=0.3 mol ·L －1·min －1，乙中v (N 2O 4)=0.2 mol ·L －1·min －1，
则 中反应更快。

（4）在0到1 min 中内用X 表示该反应的速率是
， 该反应达最大限度时，Y 的转化率
，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。

（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是 。

A ．容器中X 与Y 的物质的量相等
B ．容器内气体的颜色不再改变
C ．容器的压强保持一定
D ．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E ．2v （X ）=v （Y ） (无色) (红棕色
)
（6）若1 mol N2O4完全转化为2 mol NO2 (g)时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2 mol NO2 (g)，容器内温度（升高、降低或不变）。

达到反应限度时反应产生的热量 QKJ（大于、小于或等于）。