江苏省淮安市高考理综-化学三模试卷

江苏省淮安市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共42分)
1. （6分）在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。

该保护层的材料可能为（）
A . 铝合金
B . 合金钢
C . 新型陶瓷
D . 塑料
2. （6分）天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。

下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。

其中正确的是（）。

A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④⑤
3. （6分） (2017高一下·洛阳期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类
B . 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
C . 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
D . 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂
4. （6分）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）
A . 化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B . 能量变化是化学反应的基本特征之一
C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D . 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
5. （6分） (2019高一下·珠海期中) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测
A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时反应
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （6分）高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：
下列叙述不正确的是（）
A . 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B . 放电时负极反应为：MH+OH--e- = M+H2O
C . 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e- = Ni（OH）2+OH-
D . 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原
7. （6分）(2018·南昌模拟) 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有（）
A . 7种
B . 11种
C . 14种
D . 17种
二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)
8. （15分） (2018高三上·汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式________。

（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=________，放出的热量为________。

25min时采取的措施是________。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为________(只列计算表达式，不计算)。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。

某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2 ，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。

图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。

其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

9. （14.0分）(2020·江苏) CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

（1） CO2催化加氢。

在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO- ，其离子方程式为________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。

反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是________。

（2） HCOOH燃料电池。

研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为________；放电过程中需补充的物质A为________(填化学式)。

②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为________。

（3） HCOOH催化释氢。

在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成________(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是________。

10. （14.0分）氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。

I.热分解制氢：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

①101kPa时，改变H2S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。

保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；
②1100℃，101kPa时，改变H2S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。

保持压强不变，H2S的转化率随停留时间变化如图3；
③Kp：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。

如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：
④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。

（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是________。

A．b曲线对应物质的分子式为S2
B．随温度升高，容器甲内气体密度减小
C．H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
D．由图3可知H2S的浓度越低，热分解反应的速率越大
（2）T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa，据图2判断T℃约为___。

A . 800℃
B . 975℃
C . 1050℃
（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。

在图2中画出当停留时间为0.6s 时，800℃~1050℃范围内H2S体积分数趋势图________。

（4）图3中，当停留时间为1.6s时，H2S的转化率由(1)到(5)变化的原因________。

（5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。

600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是________。

三、选考题 (共2题；共30分)
11. （15分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________ （填离子符号，填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.
①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式________；基态Ti3+的未成对电子数有________个，BH4-的立体构型是________；其中所含化学键的类型有________；
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：
3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
与上述化学方程式有关的叙述错误的是________。

A.氨硼烷中存在配位键
B.第一电离能：N＞O＞C＞B
C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；
①磷化硼晶体属于________晶体；晶体中是否含有配位键：________。

②晶体中B原子的配位数为________。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。

图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置________。

其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

12. （15分） (2019高二下·应县期末) 根据下列流程回答：
（1）写出结构简式 C________ E________。

（2）指出反应类型：① ________③ ________⑤ ________ （3）写出化学方程式 C + E G________
参考答案一、选择题 (共7题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、选考题 (共2题；共30分)
11-1、
11-2、
11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、。