高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应练习 新人教版必修1

第二章化学物质及其变化第二节离子反应
一、选择题(每题只有一个答案)
1. 下列说法正确的是( )
A. SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D. 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
2. 以下物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A. MgSO4===Mg2＋＋SO2－4
B. Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
C. NaHCO3===Na＋＋HCO－3
D. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
3. 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A. K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
B. Ag＋、H＋、OH－、Cl－
C. Na＋、OH－、Cu2＋、SO2－4
D. H＋、K＋、HCO－3、Cl－
4. 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D. KOH＋HCl===KCl＋H2O
5. 离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A. 碳酸盐和盐酸盐之间的反应
B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3
B. Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－
C. Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
D. Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3
7. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的离子组是( )
A. Mg2＋、Na＋、Cl－、CO2－3
B. Ba2＋、K＋、OH－、NO－3
C. H＋、Fe3＋、NH＋4、SO2－4
D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3
8. 某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是( )
A. Na＋、CH3COO－、H＋、NH＋4
B. H＋、NO－3、Ba2＋、Mg2＋
C. Na＋、Cl－、H＋、SO2－4
D. Ba2＋、K＋、SO2－3、S2－
9. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
A. 三次检测结果都正确
B. 该溶液中的阳离子无法判断
C. 为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D. 为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )
A. 原溶液中一定含有SO2－4
B. 原溶液中一定含有NH＋4
C. 原溶液中一定含有Cl－
D. 原溶液中一定含有Fe3＋
二、填空题
13. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验：
(1) 实验Ⅰ的目的是________。

(2) 实验Ⅱ证明了________和________之间发生了化学反应，证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应的现象是______________________________。

(3) 实验Ⅲ中反应的离子方程式为__________________________。

14. 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、HCO－3。

将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。

试回答下列问题：
(1) B的化学式是________，判断理由是________。

(2) 写出其余几种物质的化学式：A____________；C____________；D____________。

(3) 写出A与B反应的离子方程式：________。

1.B 解析：A项，SO3、NH3的水溶液均能导电是由于与水反应生成了H2SO4和NH3·H2O，不是本身能电离，所以是非电解质，错误；C项，液态硫酸、固态硫酸钡都是电解质，错误；D项，钢铁是混合物，石墨是单质，都不是电解质，错误。

2.B 解析：氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －，B项错误。

3. A 解析：K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4在同一溶液中不发生离子反应，可共存，A项正确；Ag＋与Cl－可生成AgCl沉淀，H＋与OH－生成水不能共存，B项错误；OH－与Cu2＋可生成蓝色沉淀，不能大量共存，C项错误；H＋与HCO－3能生成水和二氧化碳，不能大量共存，D项错误。

4.C 解析：氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋，C项错误。

5. D 解析：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，D项正确。

6. C 解析： Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存，A项错误；Ag＋与Cl－在溶液中反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B项错误；Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－之间不反应，可以大量共存，C项正确； Ba2＋与CO2－3反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D项错误。

7. D 解析：Mg2＋、CO2－3结合生成沉淀，不能大量共存，A项错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加OH－没有沉淀生成，加H＋不能放出气体，B项错误；该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H＋没有放出气体，C项错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加OH－有CaCO3沉淀生成，加H＋能放出CO2气体，D项正确。

8. C 解析：某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，此溶液显酸性。

CH3COO－与H＋生成弱酸在溶液中不能大量共存，A项错误；铁与NO－3在H＋条件下无氢气生成，因硝酸有强氧化性，B项错误；Na＋、Cl－、H＋、SO2－4在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色，C项正确；Ba2＋与SO2－3生成不溶物，且酸性条件下，SO2－3与S2－不能共存，易生成硫沉淀，D项错误。

9. C 解析：A项，第二次中Al3＋与CO2－3不可大量共存，错误；B项，K＋和Na＋可通过焰色反应检验，Al3＋可用NaOH溶液检验，错误；C项，加过量HNO3时排除CO2－3的干扰，若存在SO2－4，再加入Ba(NO3)2溶液后会出现浑浊，正确；D项，SO2－4的存在会干扰用CaCl2溶液来检验CO2－3，可用稀盐酸或稀硫酸来检验CO2－3的存在，错误。

10. C 解析：A项应为OH－＋H＋===H2O，错误；B项应为2OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2↓，错误；D项应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误。

11. B 解析：NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性的离子方程式为Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO2－
4===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3，B项正确；氢氧化钡溶液中与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，C项错误；碳酸钙难溶于水，用化学式表示，D项错误。

12. B 解析：A项，第一次产生的白色沉淀可以是硫酸钡或氯化银，由于在酸性条件下，硝酸钡能把SO2－3氧化生成SO2－4，所以不能确定原溶液中一定含有SO2－4，错误；B项，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH＋4，所以一定含有NH＋4，正确；C项，第二步加入AgNO3溶液产生白色沉淀无法确定是原溶液中含有的Cl－还是第一步加的试剂中引入的Cl －，错误；D项，加入KSCN溶液后呈红色说明含有Fe3＋，但无法确定是原溶液中含有还是在第一步中Fe2＋被氧化形成的Fe3＋，错误。

13. (1) 证明Cl－与Cu2＋不发生反应
(2) Ba2＋SO2－4实验Ⅰ、Ⅱ中溶液仍为蓝色，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应
(3) Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析：实验Ⅰ中以及实验Ⅱ中溶液的蓝色未消失，说明Cu2＋与Cl－未发生反应，Ⅱ中生
成白色沉淀说明Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4，Ⅱ中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。

14. (1) Ba(OH)2几种离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀的只有Ba(OH)2
(2) NH4NO3NaHCO3H2SO4
(3) NH＋4＋OH－===NH3·H2O
解析：B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；C和D反应生成的气体能被B 吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类，这说明生成的气体应该是二氧化碳，生成的沉淀应该是碳酸钡，所以B是氢氧化钡。

由于氢离子只能与硫酸根或硝酸根结合，所以C 中含有碳酸氢根，因此D是硫酸，C是碳酸氢钠，A是硝酸铵。

据此可回答问题。