黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高二上学期期中化学理试题 Word版含答案.pdf

相对原子质量：H1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为
0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)， 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化； ⑤反应速率vA：vB：vC:vD=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q。

其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A、③④⑦
B、①③④⑤
C、③⑥
D、②③⑤⑥
.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n
p＋q
D．正反应放热：m＋n
0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温
．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①②
C．③⑤ D．④⑥
aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a c＋d
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是
A．B．（ ）C．D．、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验反应温度/℃溶液稀V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-
1）V/mLA3550.1100.15B3550.250.210C2550.1100.15D2550.250.210．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　
ΔHC(Na+)>C(H+)>C(OH-)
D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)第II卷（非选择题，共分）
(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)下列几种状态可判断为化学平衡状态的是 (多选扣分)。

a容器中压强不再改变 b.混合气体中 c(CO)不变c. υ正(H2)＝υ逆(H2O) dc(CO2)＝c(CO)e. 700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为：0.01mol·L1、0.03mol·L1、0.01mol·L1、0.05mol·L1。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式: 9×CO2)·c(H2)＝10×CO)·c(H2O)
试判断此时的温度为 ℃。

将3 mol A和2. 5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 试计算：
(1)A 的平均反应速(2) 平衡时C的浓度(3) 平衡时B的转化率(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值23．(8分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为________________________________________。

（2）该反应化学平衡常数表达式为K= 。

(3)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________（用相应的编号填写）A．加入了催化剂
B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．（分）向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW （填或）（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A、c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B、
c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C、c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D、c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。

③若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显__ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（3）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；
③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：A、
c(H＋)最小的是___________（填序号）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有__________种取法。

C、②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。

（填序号）
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。

已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

则：
①B是__________溶液，C是__________。

②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液
的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填数据)。

．运用相关原理，回答下列各小题：
(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH＝2，则此溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：__________________
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。

在NaHSO4溶液中c(H＋)__________c(OH－)＋c(SO)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH________7
(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为__________。

已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。

：
：。