2019学年第一期期末复习——必修1易错题重现(二)含答案

2019学年期末复习——必修1易错题重现（二）
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一、选择题（每小题6分共54分）
1. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是
A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应
B. Cl2通入NaOH溶液中
C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应
D. Cl2通入NaI溶液中
2. 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2+ 2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 氯化氢是氧化产物
D. 生成1molN2有6mol电子转移
3．今有300ml 0.1mol/l Na2SO4溶液，200ml 0.1mol/l MgSO4溶液和0.1mol/l Al2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1:1:1B．3:2:2C．1:1:3D．3:2:3
4．下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑
5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++CO32－=BaCO3↓
B.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H+=H2O
D.氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
6.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是：（）
A、H+、SO42-、SO32-、CO32-
B、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-
C、Mg2+ 、H+、SO42-、Cl-
D、Mg2+、OH-、CO32-、H+
7.下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸钙与盐酸：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O
B.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H＋＋OH－=H2O
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
8. 取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL2mol|L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为
A．1.4mol•L-1B．3mol•L-1 C．0.5mol•L-1D．2mol•L-1
9．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L-1
10. 用0.1摩尔/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10―3摩尔的XO4―离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
11．(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。

（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
（3）写出反应③的离子方程式：，
Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为。

A. ②③④①
B. ③④②①
C. ④③②①
D. ③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。

（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是。

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是。

A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性。

（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：请你判断哪个更合适？
(填“甲”或“乙”)。

甲：母液先提取Mg，后提取Br2 ks5u乙：母液先提取Br2，后提取Mg 12.（10分）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 2MgO+C）。

若将6 g镁粉在下列不同条件
下点燃。

求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。

（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为多少克。

13.Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后，经测定有a%的氯气被氧化。

若溶液中含有Cl―、ClO―、ClO3―，且c(Cl―)与c(ClO3―)之比为6:1，则a= .
参考答案：DCCDD CBDCD 11. (1) HCl 氢氧化钙（2）2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2↑+Cl2↑(电子转移略) （3）Cl2+2OH-= ClO-+Cl--+ H2O AD C CD 乙 12. 11.5g 10g 13. 25。