【精选3份合集】2017-2018年上海市浦东新区九年级上学期化学期末调研试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是
（）
A．Fe B．Ag C．Cu D．Al
【答案】B
【详解】在金属活动性顺序里，排在前面的金属能能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

故铝、铁、铜的单质能与银的化合物溶液反应。

故选B。

2．化学使生活更美好，运用学习的化学知识，判断下列说法不正确的是（）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．不锈钢抗锈蚀性能比生铁好
C．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
D．进入煤井作业时可以点火照明
【答案】D
【详解】A、炒菜时油锅着火可用锅盖隔绝氧气而灭火，选项正确；
B、不锈钢抗腐蚀能力强于生铁是因为里面掺入了铬（Cr）元素。

Cr被氧化形成氧化物时，是致密的，能够阻止氧气进一步进入与金属反应；而氧化铁是蓬松多孔的，容易让氧气进入与里面的金属继续发生反应。

，选项正确；
C、图书资料失火可用干冰灭火减少损失，因为干冰升华吸热，降低可燃物的温度至可燃物的着火点以下，同时二氧化碳气体能隔绝氧气，选项正确；
D、进入煤井作业时不能点火照明，否则易引发爆炸，选项错误。

故选D。

3．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；
B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；
C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；
D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。

故选D。

4．下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D．向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸
【答案】C
【详解】A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故选项错误；
B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。

向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成
氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。

根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。

故选C。

【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

5．下列有关实验现象的说法正确的是( )
A．紫色石蕊遇到醋酸变红色
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C．红磷在空气中燃烧,产生白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成
【答案】A
【详解】A、紫色石蕊遇到酸性物质变红色，醋酸呈酸性，紫色石蕊遇到醋酸变红色，故选项说法正确。

A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，故选项说法错误。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法错误。

D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。

故选：A。

【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、实验结论和实验现象的区别。

6．下列关于物质用途的描述中，不正确
．．．的是
A．氧气用于气焊B．二氧化碳作燃料
C．浓硫酸作干燥剂D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】B
【详解】A. 氧气支持燃烧，可用于气焊，此选项正确；
B. 二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，此选项错误；
C. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，此选项正确；
D. 熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项正确。

故选B。

7．长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子大小发生改变D．分子在不断运动
【答案】D
【详解】长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释是因为分子在不断运动，D选项正确，符合题意。

故选D。

8．下列不属于保护金属资源的途径的是
A．回收铝制易拉罐B．无限制扩大金属矿物开采
C．寻找金属代用品D．防止金属腐蚀
【答案】B
【详解】A、回收铝制易拉罐，可以实现资源有效利用，属于保护金属资源的途径，不符合题意；
B、金属矿物资源有限，应有计划、合理开采，不属于保护金属资源的途径，符合题意；
C、寻找金属代用品，减少金属资源的使用，属于保护金属资源的途径，不符合题意；
D、防止金属资源腐蚀，可以减少金属资源的损耗，属于保护金属资源的途径，不符合题意。

故选B。

9．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是（）
A．随着丢弃旧电池
B．大量燃放烟花爆竹
C．将实验后的废液直接倒入水池中
D．尽量选择公共交通工具出行
【答案】D
【详解】A、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故A不符合；
B、大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故B不符合；
C、将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，故C不符合；
D、使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染，故D符合。

故选D。

10．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。

下列说法正确的是
A．滤液一定呈无色B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
【答案】C
【分析】向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加ag锌粉，可能发生的反应
为:①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。

反应①中固体质量增加，反应②中固体质量小，由于反应前后固体质量不变，因此两个反应一定都发生。

【详解】A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理，Zn先置换出Ag，再与硝酸亚铁反应置换出Fe，因此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应，故滤液不一定呈无色，选项A错误；
B、滤液中定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，选项B错误；
C、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，选项C正确；
D、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生，选项D错误。

故选C。

【点睛】
金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。

11．下列说法正确的是
A．焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大
B．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小
C．焦炭在炼铁中的作用只是提供高温
D．将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%
【答案】A
【详解】A、合金和组成它的金属相比，熔点降低，硬度增大，故焊锡熔点低于锡，钢的硬度大于铁，A 说法正确；
B、从溶液中析出晶体的方法有：降温结晶法、恒温蒸发结晶法，当饱和溶液恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，B错误；
C、焦炭在炼铁过程中的作用有：燃烧提供热量；和二氧化碳反应生成一氧化碳。

C错误。

D、因浓硫酸的密度大于水的密度，等体积的浓硫酸和等体积的水相比较：浓硫酸的质量>水的质量，故稀释后所得硫酸的质量分数>49%，D错误；
故选A。

12．点燃一支蜡烛，在其上面扣一个烧杯，下列有关描述错误的是（）
A．蜡烛燃烧产生黄色火焰，放热
B．蜡烛逐渐熄灭的原因是温度降到其着火点以下
C．烧杯底部产生的黑色物质是蜡烛不完全燃烧生成的炭黑
D．该实验证明可燃物燃烧时，氧气越充足，可燃物燃烧越充分
【答案】B
【解析】A、蜡烛燃烧产生黄色火焰，放热，不符合题意；
B、蜡烛熄灭的原因是氧气被消耗，不足以支持燃烧，并生成不支持燃烧的二氧化碳，符合题意；
C、烧杯底部产生的黑色物质是蜡烛不完全燃烧生成的炭黑，不符合题意；
D、氧气浓度越大，燃烧越剧烈，反应开始时，燃烧最旺盛，一段时间后，随着氧气浓度的降低，蜡烛逐渐熄灭，该实验证明可燃物燃烧时，氧气越充足，可燃物燃烧越充分，不符合题意。

故选B。

13．食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）。

下列关于醋酸的叙述不正确的是（）
A．它是氧化物
B．醋酸分子中含有氧原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
【答案】A
【详解】A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，故选项说法正确；
C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确；
D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确。

故选A。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

14．下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性B．熄灭酒精灯C．量取液体D．移走蒸发皿
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。

故选A。

点睛：量筒使用注意事项有：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

15．下列关于资源、能源利用的说法正确的是
A．最理想的清洁、高能燃料是H2
B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽
C．我国稀土资源丰富，可随意开采
D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
【答案】A
【分析】根据水资源、稀土资源、石油资源的储量和现状，氢能源的优点进行分析。

【详解】A、氢气作燃料具有的优点是：来源广、放热多、无污染、可再生。

所以氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确，符合题意；
B、地球上水储量非常丰富，淡水资源非常有限，说法错误，不符合题意；
C、我国稀土资源丰富，需要合理开采，说法错误，不符合题意；
D、为快速提高人类生活质量，必须合理开采石油，说法错误，不符合题意。

故选A。

【点睛】
氢气作燃料具有的优点是：来源广、放热多、无污染、可再生。

16．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
【答案】D
【解析】试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。

故选D。

考点：基本概念和原理
17．为探究物质燃烧条件，小丽同学做了如图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现
水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。

对此实验的认识错误
．．的是
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
C．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
D．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
【答案】A
【详解】A、白磷红磷都是可燃物，A错误。

B、实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，B正确。

C、热水隔绝了氧气，热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，C正确。

D、红磷着火点高，铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点，D正确。

故选：A。

18．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（）
A．属于置换反应
B．甲的相对分子质量为17
C．生成丙和丁的质量比为1：3
D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
【答案】C
【详解】由反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是32224NH +3O 2N +6H O 点燃
A 、该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，故选项A 正确，不符合题意；
B 、甲是氨气（NH 3），它的相对分子质量=(14×1)+(1×3)=17，故选项B 正确，不符合题意；
C 、生成丙和丁的质量比也就是生成的氮气和水的质量比=14:27，故选项C 不正确，符合题意；
D 、氢元素反应前的化合价是+1，反应后的化合价也是+1，它的化合价在反应前后没有变化，故选项D 正确，不符合题意。

故选：C 。

【点睛】
本题考查的是化学反应的微观粒子示意图，首先根据粒子所代表的原子，写出反应的化学方程式，再根据化学方程式及所涉及的知识，逐项解答。

19．科学家发现接近常温的超导材料“超氢化镧”。

下列有关镧的说法错误的是:
A ．中子数是57
B ．元素符号是La
C ．镧是金属元素
D ．相对原子质量是138. 9
【答案】A
【详解】A 、根据表格中信息可知镧元素的原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，中子数≈相对原子质量－质子数≈138.9-57≈82，故A 错误，符合题意；
B 、根据表格中信息可知，镧元素符号是La ，故B 正确，不符合题意；
C 、镧的偏旁是“钅”，是金属元素，故C 正确，不符合题意；
D 、元素周期表中最下面的数字代表相对原子质量，故镧相对原子质量是138. 9，故D 正确，不符合题意。

故选A 。

20．北京世界因艺博览会的主题是“绿色生活，美丽家园”。

下列做法符合这一主题的是
A ．随意丢弃电池
B ．露天焚烧树叶
C ．任意排放污水
D ．分类回收垃圾
【答案】D
【详解】A 、随意丢弃电池，易造成水土污染，不利于环境保护，不符合题意；
B 、焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染，不利于环境保护，不符合题意；
C、任意排放污水，易造成水污染，不利于环境保护，不符合题意；
D、分类回收垃圾，有利于环境保护和资源循环利用，符合题意。

故选D。

二、填空题
21．如图为某化学反应的微观模拟示意图，根据要求回答问题:
（1）上图中X的值为_______;
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是______(写名称,下同)，属于氧化物的是______。

【答案】6 氧气、氮气水
【详解】（1）由质量守恒规则：反应前后原子种类数量不变，反应前12H、4N、6O，反应后2XH、4N、XO，原子数量相等，故X=6，故填：6。

（2）由微观示意图可知，甲、乙、丙、丁分别为氨气、氧气、氮气、水，其中乙、丙为单质，丁由氢、氧元素组成属于氧化物，故填：氧气、氮气；水。

22．如图是镓元素的相关信息。

（1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓具有的物理性质是_________________。

（2）镓原子结构示意图中x=______。

（3）镓原子失去最外层3个电子形成离子，写出镓离子符号_________。

【答案】熔点低31 Ga3+
【解析】（1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则可知镓具有的物理性质是熔点低；（2）在原子中，质子数=核外电子数，镓原子结构示意图中x=31；
（3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写。

镓原子失去最外层3个电子形成离子，则一个镓离子带3个单位正电荷，镓离子符号为Ga3+。

23．现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。