江苏省上冈高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【含答案】

江苏省上冈高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 K39 Zn ：65
I 卷（选择题 共60分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( )
A. 银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C. 氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
2．区分胶体和溶液的实验方法可行的是 ( )
A ．观察颜色
B ．用一束光照射
C ．静置沉降
D ．过滤
3．反应TiCl 4+4Na==Ti+4NaCl 可制取金属钛，该反应属于 （ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑=====MnO2
△B ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2=
====高温 C ．CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑=====高温
D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是 （ ）
A ．常温常压下3.2 g O 2和O 3所含的原子数为0.2N A
B ．标准状况下，44 g CO 2所含的氧原子数目为2N A
C ．室温下，1mol H 2中含有N A 个氢分子
D ．标准状况下，11.2 L 水中含有水分子为N A 。

6.下列电离方程式，书写正确的是 （ ）
A. KMnO 4═K ++Mn 7++4O 2—
B. NaHCO 3= Na ++ H ++ CO 32—
C. FeCl 3═Fe 3++Cl 3—
D. Al 2(SO 4)3═2Al 3++3SO 42—
7．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.
下列叙述正确的是 ( )
A ．偏二甲肼（C 2H 8N 2）的摩尔质量为60g
B ．偏二甲肼（
C 2H 8N 2）的摩尔质量就等于其相对分子质量
C ．1 mol 偏二甲肼（C 2H 8N 2）的质量为60 g/mol
D ．一个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约等于g
8．钛元素的同位素Ti 、Ti 、Ti 、Ti 、Ti 中，中子数不可能是 ( )46
224722482249225022A ．23 B ．24 C ．25 D ．26
9．下列微粒的表达式中正确的是 ( )
A ．Be 原子的结构示意图：
B ．S 2－的结构示意图：
C ．F 原子的结构示意图：
D ．Na ＋的结构示意图：
10.下列说法正确的是 ( )
A.某溶液和NaOH 溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中一定存在NH 4+
B.某溶液中加入AgNO 3溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl —
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na +
D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液时,产生白色沉淀,原溶液中一定存在SO 42—
11．在容量瓶上不作标记的是 （ ）
A ．刻度线
B ．容量规格
C ．温度
D ．溶液的物质的量浓度
12. 下列溶液中,Cl —的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L —1AlCl 3溶液中Cl —的物质的量浓度
相等的是 ( )
A. 150 mL 3 mol·L —1KCl 溶液
B. 75 mL 2.5 mol·L —1MgCl 2溶液
C. 100 mL 1 mol·L —1NaCl 溶液
D. 25 mL 2 mol·L —1AlCl 3溶液
13. 下列实验所选装置不合理的是 ( )
A．用排空气法收集SO2,选①
B．用CCl4提取碘水中的碘,选②
C．配制100 mL 0.1 mol·L—1 NaCl溶液,选③
D．用自来水制取蒸馏水,选④
14．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO42—的物质的量浓度为 ( )
A.0.3mol/L
B.0.4mol/L
C.0.45mol/L
D.0.3mol/L
15．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（　）A．将人群向高处疏散
B．将人群逆风向疏散
C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒一些石灰
16．在标准状况下，某气体的密度为1.25g·L—1，则该气体的相对分子质量为（）A．12.5 B．14
C．28 D．30
17．若1g N2中含有x个N2 分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A． mol—1 B． mol—1
C．14x mol—1 D．28x mol—1
18、下列分离物质的方法中，不正确的是（ ）
A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B. 利用分液的方法将水和酒精分离开来
C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙
19．已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（ ）A．0.1mol/L B．0.3mol/L
C．0.15mol/L D．0.5mol/L
20．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
下列说法正确的是（）A．肯定有Na2CO3，可能有CuSO4
B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
Ⅱ卷（非选择题本题共4小题，共40分）
21．(8分)现有下列八种物质：①HCl气体；
②Cu；③C2H5OH；④CO2；⑤CuSO4•5H2O；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)
3
(1)属于电解质的是_______________________；
属于非电解质的是___________________________；
所给状态能导电的电解质是______________________；（以上均填所给物质的序号）
(2)CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为_______________________________
22．(12分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空：
(1)量取浓H2SO4的体积为____________ mL．
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒,实验中还需要用
到的仪器有 ___________________________
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _________________
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是 _________________
A.将浓H2SO4在烧杯中稀释,冷却至室温；
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
凹液面底部与刻度线相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡；
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀；
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______________
A.加蒸馏水时不慎超过刻度线
B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
C.定容时仰视刻线
D.容量瓶未干燥．
23．(6分)在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。

已知某植物营养液的配方为
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。

若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原
料，需三种溶质各多少克？
24．(14分)图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
(1)请指出仪器a的名称____________________，仪器b的名称
____________________，
写出装置A中反应的化学方程式_____________________________________________。

(2)在装置D中可观察到的实验现象是_________________________________________；
在装置E中可观察到的实验现象是____________________________________________；
在装置F中可观察到的实验现象是____________________________________________。

在装置G中可观察到的实验现象是____________________________________________。

(3)装置B的作用为___________________，装置C的作用为__________________，装置
H的作用为__________________________________，装置B与装置C的位置能否互换?
___________________
写出装置H的化学方程式________________________________________。

高一化学答案
选择题：共20题，每题3分，共60分，每题只有1个答案符合题意
1—5：CBCCD
6—10：DDABC
11—15：DAABC
16—20：CDBCB
非选择题
21．(8分) 每项1分，即4分、2分、1分、1分
①⑤⑥⑧③④⑧CuSO4=Cu2++SO2‒4
22．(12分) 每空2分
13.6
；20；玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；检查容量瓶是否漏水；ABDCE；B 23．(6分)每空2分
m(KCl)=7.45g m(K2SO4)=52.2g m(ZnCl2)=13.6g
24．(14分)每空1分，化学方程式各2分
（1）分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2＋4HCl(浓) =Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
（2）干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；湿润的淀粉KI试纸变蓝；先变红后褪色
（3）除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；吸收多余Cl2；不能；
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。