2022年江苏省苏州市张家港暨阳高级中学高一化学模拟试题含解析

2022年江苏省苏州市张家港暨阳高级中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78o C，沸点为59o C；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素
B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种常见氧化物为EO
D.E位于元素周期表的ⅥA族
参考答案：
C
略
2. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4
C．CO2 D．SO2
参考答案：
B
略
3. 下列离子反应方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
B．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+CO32—
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O
参考答案：
B
略
4. 下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）
A.KCl H2SO4 SO2
B.SiO2 CaCO3
P4
C.CO2 SiC Ar
D.金刚
石 Na3PO4 Mg
参考答案：
B
略
5. 下列操作中，完全正确的一组是()
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩
参考答案：
A
6. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量
的Na2O2反应，固体质量增加w g。

则该物质为：（）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合气④C6H12O6 A．均不符合 B．只有①②
C．只有①②③ D．全部符合
参考答案：
D
7. 与Na+具有相同质子数和电子数的微粒
是
A.F－
B.NH4+
C.OH
－ D.H2O
参考答案：
B
略
8. 现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A. NaOH
B. Ba(OH)2
C. AgNO3
D. HCl
参考答案：
B
A．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D 错误；答案选B。

点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

9. 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．
A. ①②③④⑤⑦⑧
B. ①④⑦⑧
C. ①⑥
D. ①④⑤⑦⑧
参考答案：
B
HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子，硝酸属于一元酸；HNO3有固定组成，酸性属于纯净物；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，硝酸是三种元素形成的化合物，所以硝酸不属于氢化物；氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，硝酸不属于氧化物；硝酸是挥发性酸；故B正确。

10. 下列反应中，离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
参考答案：
A
考点：离子方程式的书写．
分析：A．二者反应生成氯化钡和水；
B．不符合反应客观事实；
C．得失电子不守恒，电荷数不守恒；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．
解答：解：A．氢氧化钡与盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+=H2O，故A正确；
B．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．石灰石和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电
荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
11. 元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B. 右．上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
参考答案：
C
12. 下列有关化学用语表示正确的是
A. H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋
B. Cl－的结构示意图：
C. 原子核中有10个中子的氧离子：188 O2－
D. HClO的结构式：H—Cl—O
参考答案：
C
分析：A. H2O2中不存在阴阳离子；
B. Cl－的质子数是17；
C. 根据质子数、中子数与质量数的关系以及核素的表示方法分析；
D. HClO中氧元素形成2对电子对。

详解：A. H2O2是共价化合物，电子式：，A错误；
B. Cl－的结构示意图为，B错误；
C. 原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为，C正确；
D. HClO的结构式为H－O－Cl，D错误，答案选C。

13. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液
参考答案：
A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．
【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；
D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；
故选A．
14. 在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．NO可用排空气法进行收集 C．碳酸的酸性比硅酸强
D．SO2 的大量排放会引起酸雨
参考答案：
B
略
15. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和
①②的化学方程式及此实验的结论)
①，②，
此实验的结论：，。

参考答案：略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分) 从海水中可提取多种化工原料。

（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤
（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为
（3）写出工业上冶炼单质钠的化学方程式：
参考答案：
略
18. 已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C
可形成多种气态化合物。

A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答下列问题：
（1）写出C元素在周期表中的位置。

（2）写出B单质分子的电子式；乙分子的结构式。

（3）化肥甲的化学式是；甲晶体中含有的化学键类型
有。

（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是(用元素符号表示) ，请
例举能证明这一结论的两个事实、。

（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是。

（6）C和 D对应氢化物的熔沸点谁高（写具体物质）理由。

参考答案：
（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3）NH4NO3离子键、共价键
（4）Cl氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强（其它合理答案均给分）
（5）NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O（6）H2O 因为水中有氢键
略
19. 冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②热分解法③利用铝热反应原理还原④电解法下列金属各采用哪种方法还原最佳。

（用序号填写下列空白。

）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________ 。

（3）Hg、Ag等不活泼金属____________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属___________ 。

参考答案：
(1)① (2) ④ (3) ② (4) ③
解析：(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为①；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为④；
(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为②；
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属采用铝热反应来制取，故答案为③。

点睛：能准确根据金属的活泼性判断冶炼方法是解题关键，常见金属的冶炼方法是：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼。