高三化学二轮复习非金属及其化合物课件

。
(6)O3、H2O2、湿润的Cl2和SO2都具有漂白性,加热都可复原,且SO2和Cl2混合使用
漂白效果更好。
(×
) O3、H2O2、湿润的Cl2的漂白是不可逆的,SO2和Cl2混合会产生氧化还原。反应,将
失去漂白作用
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4.碳、硅及其化合物
① 2C+O2 点燃 2CO
。
(2)NO2通入水中和通入NaOH溶液中,都产生歧化反应,且两个反应的还原产物
中N元素化合价都相同。 ( × ) 3还N原O产2+物H为2ON=a=N=2OH2N,两O种3+物N质O中,还N原元产素物化为合N价O不;2N相O同2+2NaOH===NaNO3。+NaNO2+H2O, (3)除去NO气体中混有的NO2,可以将气体通过装有水的洗气瓶,并用向上排空
Na2SiO3+CO2↑也能产生,原因有。两点:
a.硅酸盐比碳酸盐稳定;b.由高沸点、难挥发固体SiO2易制得低沸点、
易挥发的CO2。根据“高沸点物质制备低沸点物质”的原理,能用磷
酸制备氯化氢气体,能用金属钠制备金属钾
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(5)检验CO2气体中是否混有CO,可以把气体先通过灼热的CuO,再通入澄清石灰
⑧ H2SiO3 △ SiO2+H2O 。
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【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
(1)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温隔绝空气的条件下反应,生成
CO2和Si。
( × ) 高温隔绝空气的条件下,C与SiO2反应生成CO和Si
。
(8)少量的氯气与甲烷在光照下反应,有机产物只有1种。
( × ) 甲烷与氯气在光照下反应,无论氯气是否足量,都有一氯甲烷、。二 氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳4种有机产物
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2.氮及其化合物
写出化学方程式:
① 4NH3+5O2
催化剂 加热
4NO。+6H2O
② 4NO2+2H2O+O2===4HN。O3
。
(2)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定,广泛用于制造各种材料。例
如,单质硅是光导纤维的主要成分;二氧化硅是太阳能面板的主要成分;硅酸
盐是陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分。
( × ) 光导纤维的主要成分是二氧化硅;太阳能面板的主要成分是单。质硅
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气法收集;除去NO2气体中混有的NO,可以向NO2气体中通入少量氧气。 ( × ) N不O可不以能通用入向氧上气排,会空引气入法新收的集杂,因质为氧N气O会与氧气反应;除去NO2气体中混有。的NO,
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(4)HNO3、HClO见光或受热易分解,应贮存于棕色试剂瓶中,置于避光阴凉处。
和Al3+大量共存。
( × ) ClO-与Fe3+和Al3+在溶液中会产生双水解,所以不能大量共存
。
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(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体,其离子方程式为Ca2++2ClO+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO32−+4H+。 ((5×)氯水) 中CSOa含22++有3C的lO多-+种SO微2+粒H2使O=氯==水Ca的SO性4↓质+C表l-+现2出HC多lO重(少性量。SO2),题给离子方。程式为通入过量
。
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1.硼的化合物
教材知识外延
电子式为
,B的最外层有3个电子,属于缺电子原子。硼酸溶于水时,水电离出的
硼酸 OH-中的O原子提供孤电子对,并与B原子提供的空轨道形成配位键,硼酸的解离反应为 (H3BO3) H3BO3+H2OH++B(OH,故H3BO3为一元弱酸。若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,可立即
KMnO4溶液→品红溶液。 ( × ) 流 液程检应验该SO为2是无否水除Cu尽S→O4澄检清验石水灰→水品检红验溶C液O检2 验SO2→酸性KMnO4溶液除。去SO2→品红溶 (5)把SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀BaSO3生成。
( × ) SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀
为NA,生成的Cl-的物质的量都为1 mol。
((3×)ClO) -与氯转气移SO与电32水子−、反数I应小-、的于F离NeA子2,生+方均成程不的式C能为l-的大Cl物2量+质H共的2O存量⇌,小H因+于为+1CClm-+lOoHl-C有lO强,该氧反化应性为可;但逆C反。lO应-,可所以以与Fe3+
a.新制的氯水呈浅黄绿色,因为氯水中存在黄绿色Cl2分子。
(√)
。
b.可以使有色布条褪色,因为氯水中存在Cl2分子,具有强氧化性。
( × ) 有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有氧化性
。
c.可以使蓝色石蕊试纸变红,因为氯水中存在HCl分子,具有强酸性。 ( × ) 蓝 完色全石电蕊离试,溶纸液先中变不红可后能褪存色在,因HC为l分溶子液中有H+和HClO,并且HCl为强酸,在。溶液中 d.氯水一般要现配现用,因为次氯酸易分解,放置数日后溶液酸性逐渐减弱。
量的Fe或Al反应生成1.8 mol H2。 ( × ) 浓Fe硫、酸Al与产足生量钝C化u,共加热热,可随反着应反,应开的始进时行生,成浓S硫O酸2,F因e、浓A度l足降量低时而,不后能期完浓全硫反酸应浓。;度常降温低下,,又浓生硫成酸H使2 (4)C与浓硫酸反应的产物按以下流程进行检验:无水CuSO4→澄清石灰水→酸性
Hale Waihona Puke 水,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO。
( × ) 检验CO2气体中是否混有CO的实验装置如图所示:
。
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(6)检验SO2气体中是否混有CO2的方法:把气体先通入品红溶液中,再通入澄清石
灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO2。
( × ) 检验SO2气体中是否混有CO2的实验装置如图所示:
( × ) 次氯酸分解生成HCl和氧气,使溶液酸性增强
。 4
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(6)HF是弱酸,应保存在玻璃试剂瓶中。
( × ) HF能腐蚀玻璃,故应保存在铅质器皿或塑料瓶中
。
(7)NH4F可用于除去溶液中的Mg2+、Ca2+、Ag+。
( × ) F-不能除去溶液中的Ag+,因为AgF易溶于水
⑤ +NCaCa(lCOl+O2)2H+C2lH==2O=Cl2↑+H2O。+NaCl
⑥ 2NaCl+2H2O
电解
。 Cl2↑+H2↑+2NaOH
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【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
(1)卤素单质都需要谨慎保存:液氯密封保存于钢瓶中;液溴易挥发,需保存在棕色试
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【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
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(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用酒精。
( × ) 不能用酒精,可以用CS2,因为S易溶于CS2
。
(2)SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,也可使品红溶液褪色,都体现了
试管口又化合成了NH4Cl固体
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3.硫及其化合物
(1)镁及其化合物
① H2S+Cl2===S↓+2HCl 。
② SO2+Cl2+2H2O===2HCl+。H2SO4
③
2H2SO4(浓)+Cu △ SO2↑+2H2O+CuSO4
。
④ 2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
(√ )
。
(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2。例如,常温下,金属铁、
铝、铜和浓硝酸反应一般生成NO2,与稀硝酸反应一般生成NO。
( × ) 常温下,金属铁、铝和浓硝酸产生钝化反应
。
(6)实验室制备NH3,可以用NaOH和NH4Cl加热制取,还可用浓氨水的分解(加 NaOH固体或CaO)制取。用向下排空气法收集,并在试管口放一团棉花,防止氨气
①俗称砒霜,微溶于水,生成亚砷酸(H3AsO3),H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸
As2O3 (H3AsO4); ②属于两性氧化物
:As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O,As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O
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续表
①俗称雌黄,可溶于碱性硫化物或碱溶液中
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01 重点知识盘查 02 教材知识外延 03 高考命题研究
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重点知识盘查
1.氯及其化合物
写出化学方程式:
① Cl2+H2O⇌HCl+HClO 。
点燃
② Cl2+Cu
CuCl2 。
③
Cl2+2NaOH===NaClO +NaCl+H2O
。
④ 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2 。
③ NH3+HCl===NH4Cl
。
④ NH4Cl+NaOH △ NH3↑+。NaCl+H2 O
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【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
(1)氮有多种氧化物,其中为酸性氧化物的有N2O3、NO2、N2O5。
( × ) NO2不是酸性氧化物
①结构为
,为三元弱酸,具有酸的通性;②As的化合价为+5,具有弱氧化性
H3AsO4 :H3AsO4+2KI+H2SO4===H3AsO3+K2SO4+H2O+I2;③受热易分解,最终得到
As2O5:2H3AsO4As2O5+3H2O
用布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上1%的硼酸溶液
硼氢化钠 结构为Na+ (NaBH4) 剂
,其中的H元素为-1价,具有还原性,可用作醛类、酮类和酰氯类的还原
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2.砷及其化合物
原子结构示意图为 As
,与N、P同主族,它们的单质性质具有一定的类似性:①与
O2反应,生成As2O3,不能直接得到As2O5;②与镁反应,生成砷化镁(Mg3As2)
。
② CO2+C 高温 2CO
。
③ Na2CO3+CO2+H2O===2N。aHCO3
④ 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO。2↑+H2O
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基础自研2 非金属及其化合物
⑤ Si+O2 △ SiO2
。
⑥ SiO2+2NaOH===Na2SiO。3+H2O ⑦ Na2SiO3+2HCl===H2SiO3。↓+2NaCl
(3)SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,所以SiO2是两性氧化物。
( × ) SiO2是酸性氧化物
。
(4)H2SiO3的酸性弱于H2CO3,所以不能用SiO2制备CO2;磷酸的酸性弱于盐酸,所以
不能用磷酸制备氯化氢气体;K的金属性强于Na,所以不能用金属Na制备金属K。
高温
( × ) 反应Na2CO3+SiO2
As2S3
:As2S3+3Na2S===2Na3AsS3,As2S3+6NaOH===Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O; ②可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄
(As4S4):2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑;③雄黄和雌黄均可以与氧气
反应生成As2O3
与空气对流,并用干燥的红色石蕊试纸检验。
((7×)加热) 实为试验干管室燥底制的部备NHN的3H不N3,显H应碱4用C性Cl固a,氨(O体水H,显)固2和碱体N性量H4减Cl加少热,并制且取;试需要管用口湿可润以的收红色集石到蕊N试。H纸4C检l固验N体H,3说,因
明NH4Cl易升华。
(× ) 试管口有NH4Cl固体,是因为NH4Cl受热分解成的NH3和HCl气。体,在
剂瓶中并进行水封,用橡胶塞盖紧密封;碘单质加热易升华,需保存在配有玻璃塞的棕
色细口瓶中。 ( × )液 瓶溴中会,应氧装化在橡棕胶色,不 广口能瓶用橡中胶塞盖紧密封,应用玻璃塞;碘单质为固体,不能装。在细口 (2)标准状况下,22.4 L氯气与碱[NaOH或Ca(OH)2]或水充分反应时,转移电子数都
SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;SO2与
H2S反应,体现了SO2的氧化性。
( × ) SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2酸性氧化物的。性质
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(3)常温下,100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量的Cu反应,可以生成0.9 mol SO2;与足