山西省忻州市第一中学高一化学上学期期末考试试题

2015—2016学年第一学期期末考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39
Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ba 137
注意事项:
1．本试题满分100分，考试时间90分钟。

2．交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1～14每小题2分，15～20每小题3分，共46分。

1．人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe
2+
氧化为Fe 3+
，生成高铁血红蛋白，而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是
A ．中毒过程中NO 2- 表现还原性
B ．中毒过程中Fe 2+
表现氧化性
C ．解毒过程中维生素C 具有还原性
D ．解毒过程中维生素C 把Fe 2+氧化为Fe 3+
2．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A ．NO 3-、SO 42-、NH 4+、Mg 2+ Ｂ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-
Ｃ．H +、K +、OH -、NO 3- Ｄ．Ag +、Na +、NO 3-、CO 32-
3．有关分散系的下列说法不正确．．．
的是
A ．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B ．分散质粒子直径为1－100纳米的分散系是胶体
C ．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D ．任何物质在水中溶解都有一定的溶解度 4．下列关于胶体的说法中不正确．．．的是 A ．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B ．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl 3溶液
C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D ．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 5．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有4n A 个Cl 原子
B ．7.8 g Na 2O 2与足量水反应转移0.2n A 个电子
C ．0.1 mol·L -1NaCl 溶液中含有0.1n A 个Na +
D ．常温常压下，23 gNO 2、N 2O 4混合气体中含有n A 个氧原子
6．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是
A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B ．气体实验装置在实验前进行气密性检查
C ．可燃性气体的验纯
D ．滴管不能交叉使用
7．2.3g 纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g 固体，由此可判断其产物是
A ．只有Na 2O
B ．只有Na 2O 2
C ．Na 2O 和Na 2O 2
D ．无法确定 8．下列操作可以达到实验目的的是
A ．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
B ．为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
C ．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+
，先加氯水，再加少量的KSCN 溶液
D ．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的
CO 2
9．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A ．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B ．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C ．实验Ⅲ：放出大量气体
D ．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 10．1.5mol N 2、H 2的混合气体和1.5mol NH 3相比较，下列叙述中，一定正确的是
A ．体积相等
B ．原子数相等
C ．分子数相等
D ．质量相等 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
．．
甲 乙 丙 A AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 B AlCl 3 Al Al(OH)3 C CO 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 D
CO 2
(NH 4)2CO 3
NH 3
Al 粉
氨水
AlCl 3溶液
NaOH 溶液
FeCl 2溶液
KSCN 溶液
沸水
饱和FeCl 3 溶液
13．将0.4gNaOH 和0.84gNaHCO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

下
列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
14. 解释下列事实的离子方程式不正确．．．
的是 A. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH -=SiO 32-
+H 2O
B. 用大理石与稀盐酸制备CO 2：CaCO 3+2H +=Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
C. 稀H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成沉淀：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
D. Cu 与浓H 2SO 4反应放出气体：Cu+2H +=Cu 2+
+H 2↑
15．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X 离子及其物质的量
浓度b 离子 Mg 2+ Al 3+ Cl - X 物质的量浓度 a 2a 2a b
A ．Na +、4D ．CO 32-、4a
16．已知100mL 某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总
浓度为9mol/L ，此溶液中还可溶解铁粉的质量为
A ．11.2g
B ．16.8g
C ．22.4g
D ． 33.5g 17．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液 ③Ba（HCO 3）2溶液和NaHSO 4溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 3溶液
A ．①④
B ．②③
C ．①③④
D ．①②③④
18．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不
．
．．
A B C D X SO 2 Cl 2 NH 3 SO 2 Y H 2S CO 2 CO 2 Cl 2
1923242O 2
的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）
A ．2mLNO
B ．8mLNO 2和4mLO 2
C ．2mLO 2
D ．0.25mLO 2
20．已知：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，向1L 含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中
各种离子的物质的量变化如下图所示。

横、纵坐标的单位均为mol 。

有关说法不正确．．．
的是
A ．线段BC 代表Fe 2+
物质的量的变化情况
n(CO)2/mol n(CO)2/mol n(CO)2/mol n(CO)2/mol V(HCl)/L V(HCl)/L
V(HCl)/L
V(HCl)/L
B ．原混合溶液中c(FeBr 2)＝ 3 mol/L
C ．原溶液中n (Fe 2+): n (I -): n(Br -)＝2:1:3
D ．当通入Cl 22mol 时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe 2++2I ━+2Cl 2＝2Fe 3++I 2+4Cl ━
二、填空题 （本题包括4小题，共45分）
21．（12分）过氧化氢H 2O 2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~F 涉及H 2O 2的反应，回答相关问题：
A ．Na 2O 2 +2HCl= 2NaCl+H 2O 2
B ．2 H 2O 2=2 H 2O+O 2↑
C ．Ag 2O+ H 2O 2=2Ag+O 2↑+ H 2O
D ．3 H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2SO 4+8 H 2O
E ．H 2O 2+MnSO 4 = MnO 2 + H 2SO 4
F ．H 2O 2 +2 Fe 2+ +2H + ==2Fe 3+
+2H 2O （1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H 2O 2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

（3）H 2O 2仅体现还原性的反应是（填代号） 。

（4）上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、MnO 2氧化性由强到弱的顺序是： 。

22．（12分）现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3、Na 2SO 4现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出： ③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有， ，可能含有 。

（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：。

23. (10分)探究SO 2的性质。

甲组同学将SO 2分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a 中观察到的现象是__________。

（2）试管b 中观察到紫色褪去，说明SO 2具有的性质是__________。

（3）试管c 中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO 2通入盛有1.0 mol/L Fe （NO 3）3和BaCl 2
的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe （NO 3）3溶液中c （H ＋
）＝0.1 mol/L ）的试管d 中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。

分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO 2与Fe 3＋
反应
观点2：在酸性条件下SO 2与
3NO 反应 观点3：__________。

SO 2气体
KMnO 4酸性溶液
品红溶液
NaOH 和BaCl 2的混合溶液
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的试剂是__________（填字母）。

a. 0.1 mol/L稀硝酸
b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
24． (12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。

明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空。

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_______mL，用规格为_______mL量筒量取。

(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：__________________________。

(3)滤液Ⅰ的成分是水和__________________________________________________。

(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为____________mol(用含m、n的代数式表示)。

三、计算题
25． (9分)1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

(3)若无色气体D是单一气体：
阴离子Cl-Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
浓度/mol·L-1
②判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：____________________________________________________________。

(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。

附加题
26．（10分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。

写出该反应
的离子方程式：。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。

实验室粗略测定溶液pH的方法为。

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足
量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2O Cr2O72－ + 6SO42－ + 14H+
②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－2I－ + S4O62－
忻州一中2015—2016学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1～14小题每小题2分，15～20小题每小题3分，共46分。

二、填空题（本题包括4小题，共45分） 21．（12分）（1）B C D E F （2）D E F （3）C （4）Ag 2O ＞H 2O 2＞MnO 2 22．（12分）（1） Ba(NO 3)2、K 2CO 3、Na 2SO 4 CaCl 2
（2）①Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓、Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ BaCO 3+2H += Ba 2++H 2O+CO 2↑Ag ++Cl -=AgCl ↓（一个方程2分，每空2分）
23. （10分）
（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO 3 （4）SO 2和Fe 3＋
、酸性条件下
3NO 都反应 C 24．(12分)(1)78 100
(2)Al(OH)3、Al 2O 3、Fe 2O 3(2分) (3)K 2SO 4、(NH 4)2SO 4(2分)
(4)①BaCl 2 ②过滤 洗涤 干燥 ④m －132n
42
(2分)（其余每空1分）
三、计算题 25. (9分)
(1)Ba 2+
+ HCO 3-
+ OH - = BaCO 3↓ +H 2O(1分) (2)Fe 3+
、Ba 2+
( 1分)
(3)①(答对3空以上得1分，全对得2分)
②存在 其最小的物质的量浓度为0.1 mol/L(1分)
(4)①CO 32- 、HCO 3- 、SO 32-
(有错不得分，少答得1分，全对得2分) ②BaCO 3 、BaSO 3(有错不得分，少答得1分，全对得2分) 附加题：
26．(10分)⑴①Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋
＋7H 2O （2分）
②将pH 试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH 试纸上，并与标准比色卡对照（2分）
⑵由方程式可知：Cr~3Na 2S 2O 3
n (Na 2S 2O 3)＝20.00mL ×0.015mol/L ＝3×10－4mol n (Cr)＝1×10－4mol
m (Cr)＝1×10－4mol ×52g·mol －1＝5.2×10－3 g ＝5.2mg
废水中铬元素总浓度＝----——----5.2mg 0.025L ＝208 mg·L －1
（6分）。