湖南师大附中高一化学第三次阶段性测试试卷

湖南师大附中高一化学第三次阶段性测试试卷
时量：60分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe：56 Cu:64
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）
1．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质属于合金的是
A．铜B．钢C．金刚石D．四氧化三铁
2．下列物质的俗名与化学式相符的是
A．小苏打：Na2CO3B．消石灰：Ca(OH)2
C．金刚砂：SiO2D．纯碱：NaOH
3．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器
B.水
C.沙子
D.干粉灭火器
4．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液
C．硫酸D．盐酸
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
6．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确
．．．的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
7.石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是
Ａ．硅酸Ｂ．水泥Ｃ．玻璃Ｄ．生石灰
8．长江洪水泛滥时期，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾工作的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。

你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是A．NaClO、KAl(SO4)2·12H2O B．NaOH、C12
C．KMnO4、A12(SO4)3D．NaHCO3、KAl(SO4)2
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
① Al2O3② Al(OH)3③ Al ④ NaHCO3⑤CaCO3
A. ①②③④⑤
B. ①②③④
C. ①②③
D.①②
10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是
A．0.5mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性强于后者
B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
11．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
12．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
B．明矾溶在水中生成的A l(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
13．某溶液中含有HCO3－、NH4+、CO32－、CH3COO－4种离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO－B．NH4+C．CO32－D．HCO3－
14. 将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
Ａ．CaCl2溶液Ｂ．NaAlO2溶液Ｃ．饱和Na2CO3溶液Ｄ．水玻璃15．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．3 ：2 B．1 ：1 C．2 ：3 D．1 ：2 16．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
第II卷（共52分）
二填空题（每空2分，共28分）
17．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，可观察到沉淀的颜色由色变成色，最后变成色，原因为。

（请用化学方程式表示）18．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用塞。

是因为
（以氢氧化钠为例）。

（用离子方程式表示）19．黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。

请回答下列问题：
（1）黏土的主要成分的化学式为Al2Si2O x（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为_____________________。

（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____________________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________________________(用化学方程式表示)。

20.为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。

防止硫酸亚铁溶液变质的方法是。

三推断题（8分）
21．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子。

四实验题（8分）
22.为确认下面三种酸的酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，想想同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。

请回答下列问题:
（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）。

（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用
是。

（3）装置C中所盛的试剂是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是。

五：计算题（8分）
23．向100mL 0.5mol•L的AlCl3溶液中滴加1.0mol•L的NaOH溶液，当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时，消耗的NaOH溶液的体积是多少L？
湖南师大附中高一化学第三次阶段性测试答卷
时量：60分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu:64
二、填空题（每空2分，共28分）
17、。

18、。

19、（1）
（2）
20、。

三、推断题（每空2分，共8分）
21、
四、实验题（每空2分，共8分）
22、（1）（2）
（3）
五、计算题（8分）
23、
湖南师大附中高一化学第三次阶段性测试答案
17. 白色 灰绿色 红褐色 4F e (O H )2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
18. 橡胶 SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O
19.（1）5 Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O
（2）水泥厂、玻璃厂 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
20. KSCN 血红 Fe 3+ 加入适量铁粉
三、推断题（每空2分，共8分）
21.CO 32-、SO 42- Fe 3+、Al 3+、Cl - K + 焰色反应。

四、实验题（每空2分，共8分）
22.（1）碳酸盐 （2）除去CO 2中的HCl 气体
（3）Na 2SiO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-（
或
SiO 32-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3-）
五、计算题（8分）
23.解：n Al =0.5mol •L ×0.1L=0.05mol
第一种情况：Al 3+和Al (O H )3各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol 。

设参加反应的NaOH 的物质的量为xmol ，则
3OH - ～ Al (O H)3
3mol 1mol
xmol 0.025mol
b= 0.075mol
所以L L mol mol c n V NaOH NaOH NaOH 075.01075.0)()
()(=∙== 第二种情况：A l (OH )3和AlO 2-各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol 。

设与Al 3+反应生成Al (O H )3所消耗的NaOH 的物质的量为ymol ，与Al 3+反应生成AlO 2-所消耗的NaOH 的物质的量为Zmol ，则
3OH - ～ Al (O H)3 4OH - ～ AlO 2-
3mol 1mol 4mol 1mol
ymol 0.025mol zmol 0.025mol y= 0.075mol z= 0.1mol
所以 n(NaOH)=0.1mol+0.075mol=0.175mol
所以L L
mol mol c n V NaOH NaOH NaOH 175.01175.0)()
()(=∙== 答：消耗的NaOH 的体积为75mL 或175mL 。