2022高中化学 3.3共价键原子晶体每课一练 苏教版选修3

共价键 原子晶体 每课一练（苏教版选修3）
夯基达标
1下列分子的电子式书写正确的是（ ）
解析：A 项中正确写法为，B 项应为，C 项应为
，只有D 项为正确选项。

答案：D
2下列说法中正确的是（ ）
A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C 在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原
D 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
解析：A 在分子中键能越大，键长应越短，分子才越稳定；B ：He 难失电子也难得电子；C ：
化学反应中，某元素由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如S 2-S （被氧化），Cu 2
Cu （被还原）。

答案：D
3下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）
A 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 ＞CBr 4＞CC 4＞CH 4 ＞H 2O ＞O 2＞N 2 D 金刚石＞生铁＞钝铁＞钠
解析：A 项中同属原子晶体，而熔沸点高低主要看共价键强弱；显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅；B 选项同为组成结构相似的物质，熔沸点高低看相对分子质量的大小；C 项，不同晶体型熔沸点一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D 项，生铁为合金，熔点低于纯铁。

答案：BC
4下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是（ ） 2 C 解析：此题要理解离子键和非极性共价键的形成元素，离子键的形成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素。

非极性键的形成是同种非金属元素之间。

答案：B
5下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ ） A 干冰 D 冰醋酸 解析：物质的晶体在水中溶解时，某些离子键和共价键被水分子作用断开，生成相应的离子，而晶体在熔化时，只有原子晶体内的共价键可以被破坏，存在于离子晶体、分子晶体内的共价键不能破坏，如NaHSO 4在水中电离出Na 、H 、-
24SO ，而在熔化时电离出Na 和-
4HSO 。

答案：B
—O 之间的键长、键能的数据为：
其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w ＞＞＞。

该规律性是
（ ）
A 成键时电子数越多，键能越大
B 键长越长，键能越大
C 成键所用的电子数越少，键能越大
D 成键时电子对越偏移，键能越大
解析：虽然我们不知道也没必要知道四种粒子内部存在什么样的共价键，但按-22O 、-
2O 、O 2、+2O 的顺序，成键的电子数逐渐增多，O 原子有两个未成对电子，-22O 有两个电子参加成键，-2O 有三个电子参加成键，所以键能逐渐增大。

答案：A
7物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）
A 氮气的化学性质没有氯气活泼
B 铝的硬度比镁高
C 金刚石的熔点比晶体硅高
D 常温下溴呈液态，碘呈固态
解析：溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故D 选项不能用键能来解释。

答案：D
年美国《科学》杂志报道，在40 G 3 C410 ℃g、32
S 两种原子的质子数和中子数都相等；H 2S 分子中H 原子最外层只有2个电子。

答案：C
152022辽宁高考，26在下列分了中，电子总数最少的是（ ） 2 C
解析：分子中电子总数即组成原子的电子总数之和，H 2S ：18e -，O 2：16e -，CO ：14e -，NO ： 15e -。

答案：C
162022广东高考，5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
↑HC CO 2H 2O====NH 4HCO 3 C 2====NaCNaCOH 2O 2CO 2====Na 2CO 3O 2
解析：A 项中无离子键形成，B 项中无离子键断裂，无非极性键断裂和形成，C 项中无非极性键形成，所以A 、B 、C 错误。

D 项中Na 2O 2含离子键、非极性键，CO 2含极性共价键，Na 2CO 3含离子键、极性共价键，O 2含非极性键，故D 正确。

答案：D。