2021年高二人教版化学选修四教案集：3.1弱电解质的电离

第一节弱电解质的
教学目标：
学问与技能：
1.把握强电解质与弱电解质的概念；
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
过程与方法：
1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和推断；
2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较
情感与价值：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的简洁的平衡体系
教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点：
弱电解质的电离平衡
教学方法：
试验法、比较法等
教学过程：
温故知新：
1、电解质：
非电解质：
新知讲解
一.强、弱电解质
试验3-1：
依据试验现象，探究下列问题：（小组争辩）
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？
得出强电解质与弱电解质的概念
分析与争辩：（小组争辩）
1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？
2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？
3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：
活泼金属的氧化物
大多数盐离子键—离子化合物
强电解质强碱
（完全电离）强酸
电解质
弱电解质弱酸极性键——共价化合物
（部分电离）弱碱
水
争辩：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？
怎样区分强弱电解质？
练习：
二．弱电解质的电离
电离
CH3COOH CH3COO—+ H+
结合
思考与争辩：（小组争辩）
(1)开头时，V电离和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态
(3)关于上述电离平衡，什么条件的转变会使平衡向电离的方向移动？
V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
1.电离平衡：在确定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率
相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

2.电离平衡的特征：
逆：弱电解质的电离是可逆的
等： V电离=V结合= 0
动： v离子化= v分子化≠0的动态平衡
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变：条件转变，平衡移动
争辩：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热。