成都市2014届二诊考试理综化学模拟练习题五

彭州中学2014届高三化学综合练习（五）
一、选择题
7、氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的储氢材料之一。

室温下NH3BH3是一种分子晶体，可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O−
−催化剂NH4BO2+3H2↑。

下列有关说法正确的是
−→
（）
A．NH3BH3和NH4BO2的晶体类型相同
B．0.2 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成13.44 L H2
C．NH3BH3分子中只含有共价键
D．催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂
8、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是（）
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-
B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+
D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
10、美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-。

它以丙烷气体为燃料，另一极通入空气，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。

下列对该燃料电池的说法正确的是（）
A．该电池的总反应是：C3H8+5O2==3CO2+4H2O
B．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
C．通入空气的一极发生氧化反应
D．通丙烷的电极为负极，电极反应为：C3H8-20e-+6H2O==3CO2+20H+
11、用硫酸亚铁还原——石灰中和法处理含铬含钒废水，在废水处理过程中涉及的一个反应为：VO2+ (aq)+Fe2+ (aq)+2H+ (aq) VO2+(aq)+Fe3+(aq)+H2O(l) ∆H<0，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
12、下列根据类推得出的结论合理的是（）
A．Cu在常温下与浓硫酸不反应；Al在常温下与浓硫酸也不反应
B．CO2为直线形分子，故COS也为直线形分子
C．镀锌铁在镀层破了之后仍能减缓铁被腐蚀，镀锡铁也一样
D．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水混合也发生加成反应
13、常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1⨯10-2 mol/L，若a>7，该溶液pH为14-a
B．0.1 mol / L 的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
二、非选择题
在周期表的第周期第族。

的核外电子排布式为；
（2）第一电离能A B（填“>”或“<”），A与B的气态氢化物稳定性较强的是（填分子式），A、C、D形成的简单离子中半径最小的是（填离子符号）；
（3）A的氢化物、B的氢化物的沸点比对应同族相邻元素的氢化物的沸点都要高得多，主要原因是，实验室制取A的氢化物的化学方程式为；
（4）已知下列数据：
E(s)+1/2 B2(g)==EB(s) ∆H= -272.0 kJ·mol-1
2D(s)+3/2 B2(g)==D2B3(s) ∆H= -1675.7 kJ·mol-1
D的单质和EB反应的热化学方程式是（相关物质用化学式表示）
26、（14分）NO2、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。

将体积比为1:1的NO2、SO2气体置于密闭绝热的恒容容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）
a. 混合气体平均摩尔质量不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. 每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO
d. 容器内的温度不变
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用足量的浓氨水吸收烟气中的SO2，再向所得的溶液中加入浓硫酸，以此来得到高浓度的SO2，可用于进一步生产H2SO4。

请写出前两个过程所涉及的化学反应方程式：，。

（3）工业处理CO是先利用H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ∆H<0来制备氢气。

已知在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1。

若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1。

试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓
度为0.5mol·L-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填
“>”、“<”或“=”）；若在平衡建立之后，向体系内
通入一定量的Ar，CO的平衡转化率将（填
“增大”、“减小”或“不变”）；
②上述反应生成的H2与CO2可以设计成原电池
来合成CH3OH，装置如右图所示：
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2
的一极为极；
若A改为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的
电极反应式为。

27、（15分）金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。

回收利用废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4和二氧化硅等）的工艺流程如下图所示。

（1）粉碎的作用是，滤渣的成分是（写化学式）；
的最佳选择为；实验室中焙烧（煅烧）固体所用的仪器除酒精灯、三角架、坩埚钳、玻璃棒外，还需要的主要仪器有；
（3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为；
（4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：
ClO3-+ VO2++ = VO3++ Cl-+ ；
（5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。

取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol·L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是。

28、（15分）工业用电解饱和氯化钠溶液制备的烧碱中含有少量的Na2SO4和NaCl。

某学生对实验室久置的烧碱固体是否变质进行探究。

（1）该学生首先对烧碱固体中杂质的成分进行了猜想：
假设一：杂质为Na2SO4和NaCl 假设二：
（2）在本实验中，可以证明烧碱固体已经变质的试剂是
A．酚酞溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．CaCl2溶液
（4）该学生设计了如下实验装置测定烧碱固体的变质率（就是已变质的烧碱的质量分数，烧碱中的Na2SO4和NaCl忽略不计）。

主要步骤如下（装置中残留的空气中的CO2忽略不计）；
i．按图组装仪器，并检查装置的气密性
ii．将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
iii．称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
iv．从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
v．
vi．再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
vii．重复步骤v和vi的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
①烧碱固体的变质率为；
②如果没有装置B，测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

高三综合练习五参考答案
7~13题：C B DA A B C
25.（14分）
⑴3 ⅠA （各1分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 （2分）
⑵＞ H 2O Al 3+（各1分）
⑶NH 3分子间、H 2O 分子间存在氢键，使沸点升高。

（2分）
2NH 4Cl + Ca(OH)2=====△2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O （或其他合理答案）（2分）
⑷2Al(s)+3FeO(s)Al 2O 3(s)+3Fe (s) ΔH= —859.7 kJ·mol -1
（3分）
26．（14分）⑴b d. （2分）
⑵2NH 3·H 2O + SO 2 (NH 4)2SO 3 + H 2O
（NH 4)2SO 3 +H 2SO 4（浓） (NH 4)2SO 4 + SO 2↑+ H 2O
或（NH 4)2SO 3 +2H 2SO 4（浓） 2NH 4HSO 4 + SO 2↑+ H 2O （各2分）
⑶① ＞ 不变（各2分）
② 负（1分） SO 2 +2H 2O —2e -SO 42- +4H +（3分）
27.（15分）
⑴提高VOSO 4（可溶性钒化合物）的浸出率（1分） SiO 2 （1分）
⑵1.7~1.8（或1.7或1.8）（2分） 坩埚、泥三角（2分）
⑶1∶1（3分） ⑷1 6 6H + 6 1 3H 2O （3分） ⑸95.6%（3分）
根据钒守恒及反应的化学方程式得：KClO 3~6VO 3+~3V 2O 5，则回收到的m （V 2O 5）=
3×0.105L ×0.1mol·L -1×182g·mol -1=5.733g ，故钒的回收率是 5.733g/（100g ×6%）
×100%=95.6%（95.5%也给分）。

28. （15分）⑴杂质为Na 2SO 4、NaCl 和Na 2CO 3（2分）
⑵B （2分）
⑶
配成溶液然后分别检验Na 2SO 4和NaCl ，可酌情给分。

）
⑷ⅴ.从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气（2分）
①
（2分） ②偏大（1分）。