2021-2022学年北京市平谷区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷
1.下列物质的分类与化学式不相符的是()
A. CO2——酸性氧化物
B. Fe2O3——碱性氧化物
C. KHCO3——钾盐
D. Na2CO3——碱
2.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是()
A. H2SO4溶液
B. NaCl溶液
C. Fe(OH)3胶体
D. 蔗糖溶液
3.下列物质中，不属于电解质的是()
A. Al
B. H2SO4
C. NaOH
D. KNO3
4.Na在空气中加热的产物是()
A. Na2O
B. Na2O2
C. NaOH
D. NaHCO3
5.下列元素的原子半径最大的是()
A. Na
B. Al
C. Si
D. Cl
6.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是()
A. NaOH=Na++O2−+H+
B. HNO3=H−+NO3+
C. NH4Cl=NH4++Cl−
D. K2SO4=K2++SO42−
7.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是()
A. CaCO3
B. Zn
C. Cl2
D. KNO3
8.下列化合物中，只含离子键的是()
A. HCl
B. CH4
C. NaCl
D. NaOH
9.下列属于H2O的分子结构模型的是()
A. B.
C. D.
10.实验室中，下列行为不符合安全要求的是()
A. 在通风橱内制备Cl2
B. 观察Na与H2O反应的现象时要佩戴护目镜
C. 把过期的化学药品埋入地下
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
11.下列离子方程式书写正确的是()
A. 氢氧化钾溶液与盐酸：K++OH−+H++Cl−=KCl+H2O
B. 碳酸钙与稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C. 氧化铁与盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A. Na+、H+、SO42−、HCO3−
B. NO3−、OH−、Na+、Ba2+
C. Mg2+、Na+、Cl−、OH−
D. OH−、Na+、SO42−、Fe2+
13.下列事实不能用元素周期律解释的是()
A. 稳定性：H2O>H2S
B. 与H2反应，F2比Cl2剧烈
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 酸性：HCl>H2CO3
14.配制100mL1.00mol⋅L−1的NaCl溶液，下列操作正确的是()
A. B.
C. D.
15.下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是()
A. Na
B. Ca(OH)2
C. Fe(OH)2
D. 氯水
16.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是()
A. 属于阴离子
B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18
D. 在化学反应中易得电子
17.下列物质的电子式书书写不正确的是()
A. B.
C. D.
18.如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所
获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，
其中与图像不相符的是()
A. 溶液颜色
B. 溶液中氢离子的浓度
C. 瓶中氧气的体积分数
D. 溶液的导电能力
19.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()
A. B. C. D.
20.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。

下
293Lv
列关于 116
的说法中，不正确的是()
A. 中子数为293
B. 质子数为116
C. 核外电子数为116
D. 与 116290Lv互为同位素
21.下列NaCl的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述不正确的是()
A. 有阴阳离子能导电
B. a离子是Na+
C. 通电后a离子移向M极
D. M极接电源正极
22.对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析不正确的是()
A. KClO3是氧化剂
B. 每生成1molCl2时，转移6mol电子
C. KClO3中的氯元素被还原
D. Cl2既是氧化产物，又是还原产物
23.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，以制得精盐水．某同学设计如图
方案：以下说法不正确的是()
A. E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+
C. N溶液呈碱性
D. ③目的是除去CO32−和OH−
24.下列关于“100mL 1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液”的说法中，正确的是()
A. 该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、SO42−、H2O
B. 若取该溶液50mL，其中c(SO42−)=0.5mol⋅L−1
C. 若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol⋅L−1BaCl2溶液完全反应
D. 该溶液与200mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的c(Na+)相等
25.探究铝的性质实验
ⅠⅡ
现象：立即产生气泡现象：开始没气泡一段时间后产生气泡
下列说法不正确的()
A. 从元素化合价角度看，产生的气体只能是H2
B. 实验Ⅰ证明NaOH是氧化剂
C. 实验Ⅱ说明Al2O3具有酸性氧化物的性质
D. 实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同
26.将物质与其用途之间进行连线
物质用途
A.氯化铁 a.蚀刻铜板
B.过氧化钠 b.焙制糕点
C.碳酸氢钠 c.作供氧剂
D.氧化铁 d.作红色颜料
27.阅读短文，回答问题．
84消毒液和医用酒精是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液．它由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中ClO−的氧化性进行消毒．医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%.过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果．过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果．
判断下列说法是否正确(对“√”，错“×”)．
(1)NaClO属于盐______．
(2)ClO−的氧化性和氯元素的化合价有关______．
(3)医用酒精的消毒效果和乙醇溶液的浓度无关______．
(4)医用酒精标识“75%”是指体积分数______．
28.如表是元素周期表的一部分，请参照元素①−⑥在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置______．
(2)①的氢化物的电子式______．
(3)原子半径最大的元素是______(填“元素符号”)．
(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______．
(5)③和④中金属性强的是______，(填“元素符号”)理由______(结合元素周期
律解释).请举出实验事实______．
(6)硒(Se)位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是______．
a.Se最低价为−2价
b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性
c.气态氢化物的稳定性H2Se<H2O
29.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的
实质．向一定体积的0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入
几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀H2SO4溶
液．测定电导能力的变化如图所示．
(1)A点的导电能力很强说明Ba(OH)2溶液中有较多
的______(填微粒符号)．
(2)A−B段，除导电能力下降外，还能观察到的宏观现象是______，反应的离子
方程式为______．
(3)B～C段，溶液中存在的微粒有H2O、______．
(4)如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述
实验，所得到的导电能力的变化图是否完全相同______(填“是”或“否”)，简要说明原因______．
30.(1)用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象，说明自来水中有______(微粒符号
表示)．
(2)某反应后的溶液中有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4−、H2O.已知MnO4−在反应中得到
电子，该反应的离子方程式______(不用配平)．
(3)某工业废水经检测显酸性，且废水中含有较多的Na+、Cu2+、Cl−、SO42−、NO3−，
则于该废水中的不可能大量存在是(选K +、CO32−、Fe3+)______；若将该废水调节至碱性，原废水中______的离子会减少．
31.学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
(1)分别取2ml0.5mol/LNa2CO3和NaHCO3
如图1：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡．
①浓度相同时，碱性Na2CO3______NaHCO3(填“>”或“<”)．
②Ⅱ的反应过程出现HCO3−的证据是______，其离子反应的方程式______．
(2)用Na2CO3固体配制100mL0.500mol⋅L−1Na2CO3溶液．
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
②计算需要Na2CO3固体的质量是______g.
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)．
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下
图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)．
已知：
ⅰ.NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl=NH4Cl．
ⅰ.有关物质的溶解度(20℃)
物质NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度/g36.021.79.637.2
沉淀池中主要沉淀物______(化学式)，发生反应的化学方程式为______．
32.某学习小组进行Cl2的性质探究．
Ⅰ.利用点滴板实验(如图1)，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝)．
下列判断正确的是______(填字母序号)．
A.a中KMnO4是氧化剂
B.b中现象表明Fe2+部分被氧化
C.c中现象证明Cl2具有漂白性
D.d中现象证明氧化性：Cl2>I2
E.a、b、c、d中均有氧化还原反应发生
Ⅱ.该小组设想将少量Cl2通入含相同浓度的Fe2+和I−的混合溶液中，想比较Fe2+和I−的还原性的强弱．
(1)现有如图2几种装置：
实验必须的装置是A→______(按Cl2气流方向的顺序填写)；实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化______(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序，理由______．
(2)为了得出结论某同学设计实验如图3所示：写出预期相关现象和所对应的结论
______.(有几种写几种)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；
B.Fe2O3与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B正确；
C.KHCO3由K+和HCO3−组成，属于钾盐，故C正确；
D.Na2CO3属于盐，不是碱，故D错误；
故选：D。

A.酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
B.碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
C.钾盐是含钾离子的盐；
D.解离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱。

本题考查酸、碱、盐、氧化物的基本概念，较易，掌握基础是解题的关键。

2.【答案】C
【解析】解：丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液和浊液均没有，而硫酸溶液、蔗糖溶液和氯化钠溶液均为溶液，故无丁达尔效应，而氢氧化铁胶体为胶体，丁达尔效应，故选：C。

胶体有丁达尔效应，溶液和浊液均没有，据此分析。

本题考查了有丁达尔效应的分散系，应注意掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，题目难度不大。

3.【答案】A
【解析】解：A.Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.H2SO4在水溶液中能够导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；
C.NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，属于电解质，故C正确；
D.KNO3在水溶液中能够导电，且为化合物，属于电解质，故D正确；
故选：A。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融
状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此进行判断。

本题考查电解质与非电解质的判断，为高频考点，把握电解质与非电解质的概念为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

4.【答案】B
【解析】解：常温下生成氧化钠，Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，
故选：B。

Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，由此分析解答。

本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】A
【解析】解：同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素处于同一周期，Na、Al、Si、Cl原子序数依次增大，则半径依次减小，所以原子半径最大的是Na，故选：A。

同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答。

本题考查元素周期律，侧重考查基础知识掌握和灵活运用能力，明确同一周期、同一主族元素周期律特点及原子半径比较方法是解本题关键，题目难度不大。

6.【答案】C
【解析】解：A.氢氧根离子不能拆分为离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH−，故A错误；
B.硝酸电离出硝酸根离子为阴离子，氢离子为阳离子，电离方程式为：HNO3=H++NO3−，故B错误；
C.氯化铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl=NH4++ Cl−，故C正确；
D.硫酸钾完全电离生成2个钾离子和一个硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K++ SO42−，故D错误；
故选：C。

A.氢氧根离子不能拆分为离子；
B.硝酸电离出硝酸根离子为阴离子，氢离子为阳离子；
C.氯化铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子；
D.硫酸钾完全电离生成2个钾离子和一个硫酸根离子。

本题考查了电离方程式的书写方法和正误判断，注意电离出离子种类的分析应用，题目难度不大。

7.【答案】D
【解析】解：A.CaCO3是难溶物，部分溶解并完全电离，所以CaCO3加入水中主要以CaCO3沉淀形式存在，故A错误；
B.通常情况下Zn和水不反应、也不溶于水，所以Zn加入水中主要以金属单质形式存在，故B错误；
C.通入水中形成氯水，主要以氯气形式存在，Cl2和水反应生成弱电解质次氯酸、HCl，次氯酸部分电离且电离程度较小，故C错误；
D.KNO3是可溶性强电解质，在水中完全电离生成K+和NO3−，所以KNO3加入水中主要以离子形式存在，故D正确；
故选：D。

可溶性的强电解质、与水反应生成强电解质的物质在水溶液中主要以离子存在。

本题考查电解质的电离，侧重考查基础知识的灵活应用能力，明确电解质及强电解质概念内涵、元素化合物性质是解本题关键，注意：溶解的碳酸钙在水离能完全电离，题目难度不大。

8.【答案】C
【解析】解：A.HCl分子中H−Cl之间只存在共价键，故A错误；
B.CH4分子中C−H之间只存在共价键，故B错误；
C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中O−H之间存在共价键，故D错误；
故选：C。

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键概念内涵及区别、物质构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，题目难度不大。

9.【答案】D
【解析】解：H2O的价层电子对数=σ键+1
2(a−xb)=2+1
2
×(6−2×1)=4，中心原
子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形，
故选：D。

根据价层电子互斥理论判断分子空间构型，价层电子对数=σ键+孤电子对数=σ键
+1
2
(a−xb)。

本题主要考查分子的空间构型，是高考结构化学部分必考的题目类型，主要包括价层电子互斥理论和杂化轨道理论，难度中等。

10.【答案】C
【解析】解：A.氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确；
B.钠与水反应剧烈，易发生爆炸，所以观察Na与H2O反应的现象时要佩戴护目镜，故B 正确；
C.把过期的化学药品埋入地下，能引起土壤、水体污染，应集中回收处理，故C错误；
D.闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：C。

A.氯气有毒；
B.钠与水反应剧烈，易发生爆炸；
C.把过期的化学药品埋入地下，能引起土壤、水体污染；
D.闻气体应使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒。

本题考查了化学实验安全，明确试剂的性质及基本操作是解题关键，题目难度不大。

11.【答案】C
【解析】解：A.氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾和水，正确的离子方程式为：OH−+ H+=H2O，故A错误；
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C.氧化铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
D.钠与水反应生成NaOH和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+ H2↑，故D错误；
故选：C。

A.氯化钾为易溶的强电解质，应该拆开；
B.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
D.该反应不满足电子守恒、质量守恒。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。

12.【答案】B
【解析】解：A.H+、HCO3−之间反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B.NO3−、OH−、Na+、Ba2+之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.OH−、Fe2+之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。

A.氢离子与碳酸根离子反应；
B.四种离子之间不反应；
C.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
D.亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

13.【答案】D
【解析】解：A.非金属性O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，能用元素周期律解释，故A正确；
B.非金属性F>Cl，与H2反应，F2比Cl2剧烈，故B正确；
C.金属性Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C正确；
D.非金属性Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2CO3，HCl是无氧酸，不能用元素周期律解释，故D错误；
故选：D。

A.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；
B.非金属性越强，与全球化合越剧烈；
C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

本题考查元素周期律的应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大。

14.【答案】D
【解析】解：A.图示中砝码与氯化钠颠倒了，应该将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，故A错误；
B.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃杯引流，图示操作方法不合理，故B错误；
C.定容时，眼睛应该与溶液的凹液面相平，图示为俯视定容，易导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故C错误；
D.配制溶液过程中，为了使液体充分混合，需要上下颠倒进行摇匀，图示操作方法合理，故D正确；
故选：D。

A.砝码应该放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；
B.没有用玻璃棒引流；
C.图示为俯视定容，应该平视定容；
D.摇匀时上下颠倒进行摇匀。

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，明确溶液配制步骤、操作方法为
解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。

15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的应用，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

【解答】
A.Na与空气中氧气反应生成氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.Ca(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
C.Fe(OH)2在空气中被氧气氧化成氢氧化铁，属于氧化还原反应，故C不选；
D.氯水中的HClO不稳定，长时间放置会分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。

16.【答案】D
【解析】解：A.依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；
B.依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；
C.依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18，故C正确；
D.该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误；
故选：D。

根据粒子结构示意图可知，此微粒的核内有17个质子，核外有18个电子，故
为离子，且由于质子数=原子序数=核电荷数，故此元素为Cl元素，据此分析。

本题考查了原子结构示意图以及核电荷数与质子数等的关系，难度不大，应注意基础知识的积累。

【解析】解：A.氮气分子形成三对共用电子对，电子式为，故A正确；
B.HCl有一对共用电子对，电子式为，故B正确；
C.N−H形成一对共用电子，电子式为，故C错误；
D.氯离子形成8电子稳定结构，电子式为，故D正确；
故选：C。

A.氮气分子形成三对共用电子对；
B.HCl有一对公用电子对；
C.N−H形成一对共用电子；
D.氯离子形成8电子稳定结构。

本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。

18.【答案】A
【解析】解：A.用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡向右移动，所以Cl2减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故A选；
B.光照时，发生反应2HClO− 光照 2HCl+O
↑，HCl在水中完全电离，则氢离子的物质的量
2
浓度增大，与图象相符，故B不选；
C.HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故C不选；
D.HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图象相符，故D不选；
故选：A。

用强光照射新制氯水，发生反应2HClO− 光照 2HCl+O
↑，次氯酸减少，则Cl2+H2O⇌
2
HCl+HClO平衡向右移动，曲线中纵坐标代表的物理量是随着时间推迟而逐渐增加的情况，据此分析即可。

本题考查了氯水的性质、溶液的导电性，题目难度不大，注意把握氯水的成分和性质以及影响溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解析】解：A.镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误；
C.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确；
D.稀盐酸、稀硫酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，能体现酸的通性，故D错误；故选：C。

根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解答。

本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

20.【答案】A
【解析】解：A.中子数=质量数−质子=293−116=177，故A错误；
B.第116号元素Lv的质子数为116，故B正确；
C.原子中质子数等于核外电子数，可知核外电子数为116，故C正确；
D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，故D正确。

故选：A。

元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，在原子中：质子数=核外电子数数，中子数=质量数−质子数。

质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。

本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大。

21.【答案】A
【解析】解：A.氯化钠固体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A错误；
B.根据图示，溶液中有阴离子，则a为阳离子，即钠离子，故B正确；
C.M为阴极，a为钠离子，溶液中，通电时阳离子移向阴极，则通电后a离子移向M极，故C正确；
D.M为阴极，钠离子移向N极，溶液中，通电时阳离子移向阴极，则N为阴极，则M为阳极，接电源正极，故D正确；
故选：A。

A.氯化钠固体不能导电；
B.溶液中阴阳离子电荷守恒；
C.溶液中，通电时阳离子移向阴极；
D.根据溶液中，通电时阳离子移向阴极判断。

本题考查电解质的电离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握电解质的性质以及电极的判断，难度不大。

22.【答案】B
【解析】解：A.KClO3在反应中，Cl元素的化合价降低，氧化剂是KClO3，HCl中Cl元素的化合价由−1价升高为0，还原剂是HCl，故A正确；
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由−1价升高为0，每生成3molCl2，转移的电子为5mol，故B错误；
C.KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯元素被还原，故C正确；
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选：B。

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由−1价升高为0，以此来解答。

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。

23.【答案】B
【解析】解：A.将粗食盐水加入过量氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42−，所以E中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，而Ca(OH)2溶解度较小，所以还是可能存在一部分Ca(OH)2，故A正确；
B.②中加入过量Na2CO3溶液主要为了除去过量的钡离子和钙离子，故B错误；
C.N中含有Cl−、Na+、CO32−、OH−，溶液显碱性，故C正确；
D.③加入适量盐酸的目的是为了除去过量的CO32−、OH−，故D正确，
故选：B。

将粗食盐水加入过量氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42−，则E中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，F中主要含有Ca2+、Ba2+、OH−，需要用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，M中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，N中含有Cl−、Na+、CO32−、OH−，N中加入适量盐酸，除去过量的CO32−、OH−，得到氯化钠溶液。

本题主要考查粗盐提纯的相关知识，需要梳理清楚流程及提纯的原则，难度不大。

24.【答案】C
【解析】解：A.该溶液中含有的微粒主要有：Na+、SO42−、H2O，但Na2SO4完全电离，不存在Na2SO4，故A错误；
B.若取该溶液50mL，溶液浓度不变，则c(SO42−)=c(Na2SO4)=1.0mol⋅L−1，故B错误；
C.10mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol，
100mL0.1mol⋅L−1BaCl2溶液中n(BaCl2)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者物质的量相等，恰好完全反应，故C正确；
D.100mL1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，
200mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×1=1.0mol/L，两溶液中c(Na+)不相等，故D错误；
故选：C。

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念、溶液性质为解答关键，B、D为易错点，注意离子浓度与溶液体积大小无关，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

25.【答案】B
【解析】解：A.从元素化合价角度看，金属铝化合价升高失电子，能发生疑似化合价降低的只有氢离子，溶液水中氢离子得到电子生成氢气，所以产生的气体只能是H2，故A 正确；
B.铝和氢氧化钠溶液发生的氧化还原反应中，铝失电子，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，水为氧化剂，故B错误；
C.实验Ⅱ开始没气泡，是表面的氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，显示了。