2020年鞍山市铁西区中考化学模拟试卷(6月份)(含答案解析)

2020年鞍山市铁西区中考化学模拟试卷(6月份)
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1.化学与人类生产、生活密切相关。

下列应用不涉及化学变化的是()
A. 稀有气体用作科学实验中的保护气
B. 浓硫酸用来干燥氧气
C. 氢氧化钠用于处理含二氧化硫的工业废气
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
2.分类是学习化学的重要方法，下列物质属于盐的是()
A. NaOH
B. H2O
C. NaHSO4
D. HNO3
3.甲、乙、丙、丁四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是()
甲：表示一种物质
乙：表示一个分子
丙：表示由两种元素组成
丁：表示一个分子由三个原子构成
A. NH3
B. O3
C. HCN
D. ClO2
4.今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸
钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为()
A. +1价
B. +2价
C. +3价
D. +4价
5.
实验是进行科学探究的重要方法，下列实验设计能实现其对应实验目的是(
)
A.验证质量守恒定律
B.测定空气中氧气含量
C.验证燃烧需要温度，
达到着火点
D.探究影响某些物质
溶解性的因素
A. A
B. B
C. C
D. D
6.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是()
A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C. 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D. 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
7.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是()
A. HCl、KNO3
B. HCl、MgCl2
C. KNO3、NaNO3
D. HCl、H2SO4
8.如图是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后的说法正确的是()
A. 反应前后一定有元素化合价改变
B. 该反应是置换反应
C. 生成物的分子个数比为1：1
D. 反应前后元素种类改变
9.根据下列实验装置图，以下说法中错误的是()
A. 实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热
B. a处固体由黑色逐渐变为红棕色
C. 反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
D. CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
10.化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和
推理，其中正确的是()
A. 剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应
B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
D. 酸的溶液pH<7，碱的溶液pH>7，但是盐的溶液pH不一定等于7
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A. 常温下，乙易溶于水
B. 10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量都为20g
C. 20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D. 将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙
12.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是()
A. Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH
B. C→CO→CO2→Na2CO3
C. Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2
D. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
13.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 混合溶液中，充分反应后过滤，
下列说法正确的是()
A. 滤液中的溶质只有两种
B. 滤液质量一定大于原溶液质量
C. 滤渣质量一定大于加入的铁粉质量
D. 滤渣中一定含有铜
14.垃圾分类从你我开始。

下列废弃物要放入有如图标识的垃圾桶的是
()
A. 旧报纸
B. 果皮
C. 废电池
D. 可乐瓶
15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO将气体点燃
B CaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶
C Cu(NO3)2溶液AgNO3加入过量铜粉，充分反应后过滤
D NaCl溶液Na2CO3加入适量的稀硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）
16.按要求用化学符号填空．
(1)氦气______；(2)3个氮分子______；(3)2个硫酸根离子______．
17.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
(1)A、B、C、D所示粒子共表示______种元素。

(2)D所示粒子在化学反应中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。

三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
18.有一包粉末，已知由碳酸钙、氯化铜、氯化镁、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸钠中的几种
组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B；
②向①步得到沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；
③将①步得到的无色溶液B进行如图所示的实验
请回答下列问题：
(1)沉淀A中一定有的物质是______。

(2)F溶液中一定存在的溶质的化学式是______。

(3)生成白色沉淀E的化学方程式是______。

(4)这包粉末的组成最多有______种。

四、简答题（本大题共4小题，共25.0分）
19.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃10203040
氯化钠35.836.036.336.6溶解度/g
碳酸钠12.221.839.753.2
(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是
______ (填A或B)．
(2)图中温度20℃的取值范围是______
A.0−10
B.10−20
C.20−30
D.30−40
(3)保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法______
(4)在20℃时，将100g水加入到30g碳酸钠固体中，充分搅拌后得到的是______ (填“饱和溶液”
或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为______ (计算结果精确到0.1%)．
20.在消毒中常使用到过氧乙酸，其化学式为C2H4O3，其由______种元素组成．学校在消毒中需要
用到0.2%的稀溶液100g，则需用10%的过氧乙酸溶液______g加水稀释配制．
21.元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、
己跳起了欢快
的“锅庄舞”。

已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清
洁剂中含有的物质。

它们的位置关系如图所示，“一”表示物质
之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成
物及反应条件已略去)。

回答下列问题：
(1)乙物质的化学式为______。

(2)写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①______；
②______。

(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上______(填名称)溶液。

(4)上述反应及转化关系中共涉及______种基本反应类型。

22.100克稀盐酸与足量的铜−锌合金完全反应，产生0.4克氢气，计算这种盐酸溶液的溶质质量分
数．
五、探究题（本大题共3小题，共20.0分）
A 配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液B去除粗盐中的难溶性杂质
(1)需要进行的操作步骤有______ (填序号)。

(2)操作③中玻璃棒的作用是______ 。

(1)需要进行的操作步骤有______ (填序号
)。

(2)操作⑤中玻璃棒的作用是______ 。

可供选择的实验基本操作：
23.如图是初中化学中常见气体的发生装置和收集装置。

请根据要求回答下列问题：
(1)写出标号a的仪器名称：______；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是______(填字母)
(3)实验室制取二氧化碳时，可用F装置来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物
油的目的是______。

盐酸是一种广泛应用于人们生活、生产中的重要物质。

在实验课上，化学
兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。

【探究一】稀盐酸的化学性质
实验1：小组同学进行了图1所示的实验。

实验中观察到甲试管中有气泡产生，用图2所示装置收集产生的气体，检验气体已收集满的方
法是______。

乙试管中无明显现象，于是继续进行探究。

【探究二】乙试管中是否发生了化学反应？
实验2：小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，观察到______，证明稀盐酸和石灰水发生了反应。

稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为______。

【探究三】混合后废液中的溶质成分。

小组同学将实验1中甲、乙两个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：______ 猜想三：NaCl和Na2CO3
【进行实验】实验3：取少量滤液于试管中，向其中滴加______，无明显现象，证明猜想二不
正确。

实验4：另取滤液，______(填实验方案)，证明猜想三成立。

【拓展应用】如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸，所得到的溶液，无须另加试剂，只要
对溶液进行______(填操作名称)，即可从中得到NaCl固体。

【答案与解析】
1.答案：B
解析：解：A、稀有气体用作科学实验中的保护气的过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、浓硫酸用来干燥氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、氢氧化钠用于处理含二氧化硫的工业废气的过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、熟石灰用于改良酸性土壤的过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.答案：C
解析：解：A、NaOH是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误。

B、H2O是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，故选项错误。

C、NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确。

D、HNO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。

故选：C。

根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

3.答案：D
解析：
根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；据此进行分析判断。

A.NH3不符合表示一个分子由三个原子构成这个条件，故A错误；
B.O3不符合由两种元素组成这个条件，故B错误；
C.HCN不符合由两种元素组成这个条件，故C错误；
D.ClO2所有条件均符合，故D正确。

故选D。

4.答案：D
解析：解：钠元素显+1，氧元素显−2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知Na2SiO3中硅元素的化合价：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4。

故选：D。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SiO3的化学式进行解答本题．
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
5.答案：D
解析：解：A、由于碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳，且反应装置不是密闭的，故该设计实验不能验证质量守恒定律；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能实现其对应的实验目的。

C、使用过程中，试管中的白磷与氧气接触，能够燃烧，底部的白磷与氧气隔绝，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要和氧气接触，该选项不能达到实验目的；
D、探究溶解性的影响因素时，应该注意控制变量的运用，两支试管内都加入了相同体积的溶剂汽油，由图示可知该条件符合设计要求，故该装置能够探究不同物质在同一物质中的溶解性，能带到实验目的。

故选：D。

A、依据所选择的药品反应后的产物分析解答；
B、做测定空气中氧气成分的实验时，所选的试剂要符合这样几个条件：容易在空气中燃烧，生成物不能是气体，可以是液体或固体，不能和空气中的其他成分反应。

C、依据该装置的情况结论分析解答；
D、依据对照实验的设计要求分析解答。

该题主要考查对设计方案的评价，从实验的条件，现象以及可行性等方面评价。

还有运用控制变量法设计实验，只能改变一个量。

6.答案：B
解析：
本题考查酸性溶液的性质，解题的关键是掌握酸性溶液的性质与反应现象的对应关系，难度不大。

A.紫色石蕊遇酸性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故A正确；
B.酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故B错误；
C.加入Mg粉，有气泡产生，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故C正确；
D.加入CaCO3固体，有气泡产生，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故D正确；
故选B。

7.答案：A
解析：解：A、AgNO3溶液与HCl反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，故选项正确。

B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。

C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。

故选：A。

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

8.答案：A
解析：
根据微观模拟图，反应前的物质为两种构成不同的分子构成，反应后的物质也是由两种构成不同的分子构成；结合质量守恒定律分析分子的质量、分子的个数及物质质量的变化，然后结合选项进行分析。

此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键。

A、观察微观示意图可知，该反应有单质生成，反应前后元素化合价发生改变，故正确；
B、观察微观示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、观察微观示意图可知反应前后原子的总数没有发生变化，生成物的分子个数比应该为1：3，故错误；
D、观察微观示意图可知，反应前后元素种类不变，故错误；
故选：A。

9.答案：B
解析：
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

A、实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。

B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管a中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。

C、反应有二氧化碳生成，反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。

D、CO有毒，通常在c处将其点燃(点燃尾气)或用气囊收集以防止污染空气，故选项说法正确。

故选：B。

10.答案：D
解析：解：A、有明显发光、放热的变化不一定是剧烈氧化反应，例如灯泡通电时明显发光、放热，不属于氧化反应，该选项说法不正确；
B、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
C、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确；
D、酸的溶液pH<7，碱的溶液pH>7，但是盐的溶液pH不一定等于7，例如碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法正确。

故选：D。

A、有明显发光、放热的变化不一定是剧烈氧化反应；
B、含有氧元素的物质不一定是氧化物；
C、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐；
D、酸的溶液pH<7，碱的溶液pH>7，但是盐的溶液pH不一定等于7。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.答案：A
解析：解：A、常温下，乙物质的溶解度大于20g，所以乙易溶于水，故A正确；
B、10℃时，甲和乙物质的溶解度是20g，所以饱和溶液各120g时，其溶质的质量都为20g，故B
错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法，故C错误；
D、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲<乙，故D错误。

故选：A。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.答案：A
解析：
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键．
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为NaOH，故错误。

B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化，故正确。

C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故正确。

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故正确。

故选：A。

13.答案：C
解析：解：在金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银。

A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，故错误；
B、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，滤液质量一定小于原溶液的质量，故错误；
C、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，故正确；
D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤渣一定含有银，可能含有铜，错误；
故选：C。

根据金属活动性的强弱：锌>铁>铜>银，向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，锌的活动性比铁强，故铁不能置换锌离子。

然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析。

14.答案：C
解析：
本题考查化学图标及常见垃圾分类，解题关键是熟悉常见的有害物质，根据垃圾的分类回答本题。

A.旧报纸属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，故A错；
B.果皮属于不可回收垃圾，但不属于有害垃圾，故B错；
C.废电池属于有害垃圾，能污染水源和土壤，必须集中处理，故C正确；
D.可乐瓶属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，故D错。

故选C。

15.答案：C
解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、溶解时，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、过量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
16.答案：He 3N22SO42−
解析：解：(1)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．
(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2．
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42−．
故答案为：(1)He；(2)3N2；(3)2SO42−．
(1)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键．
17.答案：三；得到
解析：解：
(1)元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此BC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；
(2)最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；
答案：
(1)三；
(2)得到。

(1)根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析；
(2)根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；
本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。

18.答案：氢氧化铜、碳酸钙NaNO3、Ba(NO3)2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 6
解析：解：碳酸钙难溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
①碳酸钙难溶于水、氯化铜溶液显蓝色、氯化铜和氢氧化钠会生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜的蓝色溶液可知，硫酸钡沉淀不溶于酸，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH，一定不含硫酸钠、氯化钡中的一种；
③硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以粉末中一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡，。