第3章化学方程式、离子方程式练习
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。
2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。
3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。
高一离子方程式书写专题训练及答案
高一离子方程式书写专题训练写出下列化学反应的离子方程式（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应6. 盐酸与氨水的反应7. 氢氧化镁与盐酸的反应8. 醋酸与氨水溶液的反应9. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应10. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应11. 氯化铝与氨水的反应12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应17.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应18.氢氧化钠中通入少量二氧化碳19澄清石灰水中通入少量二氧化碳20.铁片投入盐酸溶液中 21．铝片投入盐酸溶液中21.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应23. 钠和水的反应(2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑)24. 钠和硫酸的反应25.碳酸氢钠溶液和稀盐酸26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液28. 碳酸钙中加入稀盐酸29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应31.碳酸钙中加入醋酸32.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液33. 氧化铜中加稀硫酸溶液34. 氧化钠中加稀硫酸溶液35. 铁加入CuSO4溶液中36 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O37. 亚硫酸钠与盐酸反应38. 铜片插入硝酸银溶液中39. 石灰石与硝酸反应40. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O41. 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑42 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl43. Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO44. SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O45. 3NO2＋ H2O 错误!未找到引用源。
鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第3章 第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用
第2课时离子反应的应用基础过关练题组一物质的检验与含量测定1.下列检验方法和结论都正确的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有S O42-C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有C O32-D.加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性2.(陕西黄陵中学重点班期末)下列说法不正确的是( )A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次B.滴定操作中,若用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入水中,并不断用玻璃棒搅拌3.(湖北荆门期末)下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A.用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时,开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,所测定盐酸的浓度B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,滴定前平视读数,达到滴定终点仰视读数,所测出的氢氧化钠溶液的浓度C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,溶解后未冷却,所配溶液的物质的量浓度D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,定容时仰视容量瓶,所配溶液的物质的量浓度4.(安徽合肥六校期末联考)某同学用0.200 0 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞试液),滴定结果如下:第一次第二次NaOH溶液起始读数0.10 mL 0.30 mLNaOH溶液终点读数18.60 mL 18.00 mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是。
题组二物质的制备与纯化生活中常见的离子反应5.(广东惠州期末)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。
化学方程式与离子方程式默写练习
1.铵根离子的检验对应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.实验室制氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.工业制氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4.氯气与水的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5.在实验室条件下，氯气的尾气吸收＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6.氯气与热的氢氧化钠溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7.工业制漂白粉(化学方程式)，主要成分是______________，有效成分是________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8.漂白粉露置在空气中，容易变质的原因(化学方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿9.工业制氯化氢(制盐酸)(化学方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10.含有次氯酸钠的洗涤剂与含有浓盐酸的洗涤剂混合，为何有危险？（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿11.实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气（化学方程式，标明现象）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12.为何久置的氯水酸性增强？（化学方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13.氯、溴、碘离子的检验方法(离子方程式,标明现象)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.胶卷用加入溴化银作为感光剂的原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.实验室条件下，用稀硫酸和淀粉碘化钾溶液检验食盐的碘元素的存在形式（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.钠投入水中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17.钠投入硫酸铜溶液中（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.工业制钠(化学方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19.氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳、稀盐酸反应(化学方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20.实验室制二氧化碳气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21.用足量澄清石灰水检验二氧化碳气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22.向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳气体直至过量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿27.碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，直至过量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿28.如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿29.如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？(化学方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿30.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿31.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性，依次发生了哪些反应？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿32.用食醋除水垢＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿33.碳酸钡与稀硫酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿34.硫酸与氢氧化钡反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿35.碳酸氢钠与氢氧化钾反应（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿36.在碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中持续通入二氧化碳气体，依次发生的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿37.在碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿38.侯氏制碱法(第一步)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿39.关于二氧化碳、氮气也可助燃的两个反应（金属镁参与）(化学方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿40.二氧化碳气体中的氯化氢气体可通过____________________除去，对应离子方程式_________________________________；不用氢氧化钠溶液的理由是______________________________(离子方程式)；不用碳酸钠溶液的理由是_________________________________________(离子方程式)。
高一化学离子方程式书写及判断练习题(附答案)
高一化学离子方程式书写及判断练习题一、多选题1.离子方程式2Ca 2+ + 3-3HCO + 3OH – → 2CaCO 3↓ + 2-3CO + 3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应2、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和水反应2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应H ＋＋OH －＝H 2O C ．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 23.下列反应的离子书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H -=-2AIO +H 2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 4.下列离子方程式不正确的是( )A.NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液:H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ B.NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C.过量CO 2通入BaCl 2溶液反应:CO 2+H 2O+Ba 2+=BaCO 3↓+2H +D.用NaOH 吸收少量的H 2S:H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 5.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: 3HCO OH --+232CO H O -+ B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: 22SO ClO OH --++242SO Cl H O --++ C.硫化钡加入稀硫酸: 2BaS H ++22H S Ba +↑+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: 232Al O OH -+222AlO H O -+6.在复盐()442NH Fe SO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A. 22242FeSO Ba OH +-+-+++()42BaSO Fe OH ↓+↓B. 32244224NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()43232?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+ C. 32242336FeSO Ba OH +-+-+++ ()4332BaSO Fe OH ↓+↓D. 322443336NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()432333?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铁溶于盐酸中26Fe H++223Fe H ++↑B.澄清石灰水跟稀盐酸反应H OH+-+2H OC.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应3HCO OH--+223H O CO -+D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液224BaSO +-+4BaSO ↓8、下列离子方程式不正确的是A.Cl 2与稀NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+ H 2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC.烧碱溶液中加入铝片:Al + OH - + H 2O = AlO 2-+ H 2↑ D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓9、下列反应能用离子方程式:CO 3 2 - + 2H +="==" CO 2 ↑ + H 2O 表示的是A.Na 2CO 3 + 2HCl="=" 2NaCl+ CO 2 ↑ + H 2OB.CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑C.K 2CO 3 + H 2SO 4 ="=" K 2SO 4 + CO 2 ↑ + H 2OD.BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2 ↑ + H 2O10.下列各组离子反应可用H ++OH -=H 2O 表示的是( )A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠 11.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将Cl 2通人氯化亚铁溶液:Fe 2+ +Cl 2 Fe 3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl 2 + H 2O2H ++Cl - +ClO-C.AlCl 3溶液中加入过量的氨水:Al 3++ 3NH 3 • H 2OAl(OH)3 ↓ +3NH 4+D.Cl 2通入烧碱溶液中:Cl 2 + 2OH - Cl -+ ClO -+H 2O 二、不定项选择题12.下列离子方程式正确的有( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: 224SO Ba-++4BaSO ↓B.稀硫酸滴在锌片上: 2Zn H ++22Zn H ++↑C. 3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应: 232CO H-++22H O CO +↑D.氢氧化铜与稀盐酸混合: OH H -++2H O13、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al +2OH -= 2AlO 2-+ H 2↑ B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe 3+= 3Fe 2+C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓ D.FeCl 2溶液中加入氯水:Cl 2 +2 Fe14、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca 2+ +2HCO 3-+2OH -→CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OC.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:CO 32-+CO 2+H 2O→2HCO 3-D.Fe 2+、NaI 混合溶液中加入足量氯水:2I -15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铜跟浓3HNO 反应: 342Cu H NO +-++ 22222Cu NO H O ++↑+ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: 33Al OH +-+ 222AlO H O -+C.向水通入中2NO :223NO H O + 322?H NO NO +-++ D.4NH Cl 溶液和3AgNO 溶液混合: 4 NH Cl Ag ++ 4 AgCl NH +↓+三、填空题16.下图是无机物A 到M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
离子方程式练习题
离子方程式练习题离子方程式练习题离子方程式是化学中非常重要的一种表示化学反应的方式。
通过离子方程式，我们可以清晰地描述反应中各种离子的生成和消失，从而更好地理解反应的本质和过程。
在学习离子方程式的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我将给大家提供一些离子方程式的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一重要的知识点。
练习题一：酸碱中和反应1. 硝酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。
2. 硫酸和氢氧化钙反应，写出离子方程式。
3. 醋酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。
练习题二：氧化还原反应1. 铁和硫酸反应，写出离子方程式。
2. 锌和盐酸反应，写出离子方程式。
3. 过氧化氢和二氧化锰反应，写出离子方程式。
练习题三：沉淀反应1. 溴化银和氯化钠反应，写出离子方程式。
2. 硫酸铜和氯化钠反应，写出离子方程式。
3. 硝酸银和氯化钠反应，写出离子方程式。
练习题四：酸碱中和反应和沉淀反应的综合1. 硝酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？2. 硫酸和氢氧化钙反应生成的沉淀是什么？3. 醋酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？练习题五：氧化还原反应和沉淀反应的综合1. 铁和硫酸反应生成的气体是什么？2. 锌和盐酸反应生成的气体是什么？3. 过氧化氢和二氧化锰反应生成的气体是什么？通过以上的练习题，我们可以巩固对离子方程式的理解和应用。
在解答这些题目时，我们需要注意化学方程式的平衡性和离子的生成和消失。
同时，我们还可以通过这些练习题来加深对化学反应过程的认识，理解反应中各种离子的作用和变化。
在实际的化学实验中，离子方程式也是非常重要的。
通过离子方程式，我们可以预测反应的产物和反应条件，从而更好地设计实验和控制反应过程。
因此，掌握离子方程式的能力对于化学学习和实验都是至关重要的。
总结起来，离子方程式练习题是学习化学的重要一环。
通过解答这些练习题，我们可以提高对离子方程式的理解和应用能力，加深对化学反应过程的认识，为实验设计和控制提供指导。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
离子方程式的书写 练习题
离子方程式的书写一、课本中的反应1、金属钠投入硫酸铜溶液中：2、铝和氢氧化钠溶液：3、过氧化钠和水：4、磁铁和硫酸：5、铁离子与硫氰化钾：6、印刷电路板的腐蚀反应：7、铜绿溶于盐酸中：8、漂白液不能和洁厕精混合使用：9、淀粉碘化钾溶液滴加少量硫酸和双氧水：10、海水提溴中富集那一步的反应：11、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：12、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：13、硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：14、重铬酸钾溶液中存在的平衡：15、氯化亚铁溶液滴加铁氰化钾溶液：16、书写硫酸钡的溶解平衡表达式：17、锅垢中的硫酸钙加碳酸钠溶液转化为碳酸钙：二、具体情境中陌生方程式的书写1、（2016肇庆一中26节选）(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________，该电池总反应的离子方程式为_____________________。
2、（2016清远）(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________ 。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________ _；3、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。
制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2－。
化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
北京市密云水库中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(含答案)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A ．I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B ．II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C ．III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D ．IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O)D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气6．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A ．③④B ．②③④C ．①②③D ．全部7．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A ．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B ．步骤②可以用新制氯水替代H 2O 2C ．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN 溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．下列有关除杂方法正确的是A ．用铜粉除去2CuCl 溶液中的3FeClB ．用NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉C ．用饱和3NaHCO 溶液除去HCl 气体中的2COD ．用加热的方法除去23Na CO 固体中的3NaHCO10．下列离子方程式的书写正确的是A ．铝遇NaOH 溶液产生气泡：2Al+2OH -+2H 2O=22AlO+3H 2↑B ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+-3HCOC ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -D ．印刷电路板原理：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+ 二、填空题11．铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属。
高中化学离子方程式书写汇总练习题
高中化学离子方程式书写汇总练习题1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，写出离子方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2、钠与水反应，写出化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)3、钠与硫酸铜溶液，写出离子方程式：CuSO4(aq) + 2Na(s) → Cu(s) + Na2SO4(aq)4、过氧化钠与水反应，写出化学方程式：2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) +CH3COO-(aq)7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应，写出离子方程式：Ca(OH)2(aq) + Mg(HCO3)2(aq) → Mg(OH)2(s) +2CaCO3(s) + 2H2O(l)8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) +2NaHCO3(aq)9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + NaOH(aq) → CaCO3(s) + NaHCO3(aq) +H2O(l)10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + NaHCO3(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)11、澄清石灰水通入少量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)12、澄清石灰水通入过量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，写出化学方程式：NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应，写出化学方程式：2NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2NaOH(aq) + H2O(l)15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，写出离子方程式：Ba(OH)2(aq) + 2NH4HCO3(aq) → BaCO3(s) + 2NH3(g) + 3H2O(l)16、碳酸钠溶液与盐酸反应，写出化学方程式：Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2，写出化学方程式：2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：NaOH(aq) + CO2(g) → NaHCO3(aq)19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，写出化学方程式：NH4HCO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + NH3(g) +H2O(l)20、碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)21、碳酸钙与醋酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) +CO2(g) + H2O(l)22、澄清石灰水与稀盐酸反应，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)23、磷酸溶液与少量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l)24、磷酸溶液与过量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 6Ca(OH)2(aq) → Ca5(PO4)3OH(s) + 6H2O(l)25、碳酸镁溶于强酸，写出化学方程式：MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：MgSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + BaSO4(s)27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性，写出化学方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀，写出离子方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，写出离子方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)31、氢氧化镁与稀硫酸反应，写出化学方程式：Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)32、铝跟氢氧化钠溶液反应，写出化学方程式：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中，写出化学方程式：Na(s) + Al(s) + 3H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + 1.5H2(g)34、氧化铝溶于强碱溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq)35、氧化铝溶于强酸溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + NaOH(aq) → NaAl(OH)4(aq)37、氢氧化铝与盐酸溶液反应，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlC l3(aq) + 3H2O(l)38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3NaHCO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq) + 3H2O(l) + 3CO2(g)39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq)40、氯化铝溶液中加入过量氨水，写出离子方程式：AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → [Al(NH3)6]Cl3(aq)41、明矾溶液加热水解生成沉淀，写出化学方程式59.当氯化铁溶液与过量氨水反应时，会形成深红色的氢氧化铁胶体。
离子方程式练习题
离子方程式练习题离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）;4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“T”：⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
书写相关知识1、完全电离的酸是指：HC、H2SQ、HNC3、HI、HBr、HCIQ等强酸;中强酸（H2SO3、H3PO4），弱酸（H2CQ、H2S HF HclO CH3COOH H z SiQ）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH Ca（OH2、Ba（OH）等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O及Cu（OH2、Fe（OH3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCI不溶;硫酸盐中只有PbSQ、BaSQ不溶，但CaSQ、AgSQ 为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时，为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSq_必须拆，而HS、HCQ-、HSOT HPQ2-、H z POf 则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式 B 孑* + SO 4 = BaSOJ 来表示的是A. BaCb + N Q SQ = BaSOj + 2NaCIB. BaC(3^ H 2SO = BaSOj + F 2O+ CO TC. BaCl 2+ H 2SQ= BaSQj + 2HCID. Ba(NQh+ HSQ= BaSQj+ 2HNQ2. 下列 各组中的离子， 能在溶液中 大量共存的是：A ．Cu 2+、 Ba 2+、 Cl －、 SQ 42－B ．Na +、 Fe 3+、 SQ 42－、 QH －C ．H +、 Na +、 CQ 32－、 NQ 3－D ．K +、 Na +、 Cl －、 QH －3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A.是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4、某无色溶液中加入E aCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中5、 列离子方程式正确的是 () A 、 铁和硝酸银溶液反应 Fe+ Ag + =3Ag+ Fe 3+B 、 氢氧化镁与硫酸溶液反应 QH_+ H + =H 2OC 、 碳酸钙与盐酸溶液反应： CaCO+2『 =CeT + H 2Q+CQ TD 、 铁与稀硫酸反应 2Fe+ 6H +=2F^++ 3出T6. 下列物质不是电解质的是( C )A. Na 2SQ 4B. NaQHC. Q 2D.HCl7．下列物质属于电解质的是A 铜B 二氧化碳C H 2SQ 4D 蔗糖8. 能用 H ++ QH -=H 2Q 表示的是A Ba(OH) 2溶液和稀硫酸的反应B NaOH 溶液和硫酸的反应C Cu(OH )2和稀HNQ 的反应D NaOH 溶液N Q SQ 溶液的反应 9、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A. CHCOOI 溶液 +NaOH 溶液 B . N Q SQ 溶液 +Cu (OH 2溶液C. NaCQ 溶液+Ca(OH 2澄清液 D . Na 投入NaCI 溶液中有的离子是( )A 、一定溶解有SO 2- C 、一定溶有Ag +E 、一定溶解C&-D 、可能SQ 2-，也可能有Ag +15、 下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸 后均能得到澄清溶液的是A. Fe 3+、Cl —、N6、SQ 2—B. Al 3+、Na +> HCO —、NO_C. Ag +、N 扌、SO"—、NO —D. AIO 2—、CO 2—、X 、Na16、 下列离子方程式书写错误的是A. 足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中 Ca 2++2HCO +2OH=CaCOj +cO —+2HOB. 明矶溶液与足量的氢氧化 A I 3++2SO"—+2B S T+4OH=AIQ —+2BaSOj +2HOC.石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH 》+NH ++HC0 _CaC&NH T+2HOD. FeO 溶于过量的氢碘酸中 Fe 2Q +6H+6l — =2F 『+312+3HO 17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ca 2+、HC0、C1-、K A. Ca(OH )2和 NaCOB. Ca(OH) 2 和 NaCIC. Ba(OH )2和 NaNOD. KOH 和 NaSQ12、 下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是(A ) Ag +、CT 、Br -、S+ - 2- 2-(C ) Na 、Cl 、SO 、SO13、 下列离子在溶液中能大量共存的是+ 2・ ・ + A. NH 、SQ 、NO 、H C. NM 、C 「、OH 、NO (B ) H +、SO 2-、SO 2-、Ba 2+ (D ) H 、N 扌、CiT 、S 2- — - + +B . I 、NO 、H 、K D. Na > H 、SO 2-、SO 14、某100mL 混合酸中，HNO 物质的量浓度为0.4mol/L , HSQ 物质的量浓度为0.2mol/L 。
高中第三章化学方程式及离子方程式总汇
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】钠及其化合物的转化关系图二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O 【FeO+2H+===Fe2++H2O 】2.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 】3.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】4.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】5.Fe3O4与稀硝酸反应：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O【Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===Fe2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【FeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 【2Fe3++Fe===3Fe2+】5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+】铁及其化合物的转化关系图三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑【2Al+6H+===2Al3++3H2↑】5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑【2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]【Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-】3.Al2O3熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O】2.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4] 【Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl【Al3++4OH-===[Al(OH)4]-】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2】（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式1.Na[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+HCl===Al(OH)3↓+NaCl+H2O【[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2O【[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O】2.Na[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3【[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-】3.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：【3[Al(OH)4]-+Al3+===4Al(OH)3↓】铝及其化合物的转化关系图四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===Mg(OH)2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O【Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O】6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】7.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2O【MgO+2H+===Mg2++H2O】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 【Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O】2.Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2∆===MgO+H2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl2与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 【Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓】2.MgCl2与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl【Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+】3. MgCl2熔融电解制备金属镁：MgCl2电解===Mg+Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag 【Cu+2Ag+===Cu2++Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2【Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O33.CuO与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO24.CuO与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：Cu(OH)2∆===CuO+H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 【Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 【Cu2++Fe===Cu+Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 【Cl2+H2O===H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】10.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3【Ag++Cl-===AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑【2H++Fe===Fe2++H2↑】3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑【H++HCO3-===H2O+CO2↑】4.Na2CO3与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 【CO32-+H+===HCO3-】.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【CO32-+2H+===H2O+CO2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO 【H++ClO-===HClO】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO【Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===Ca(HCO 3)2+2HClO【ClO -+CO 2+H 2O===HCO 3-+HClO 】试画出氯及其化合物的转化关系图七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 【Br 2+2OH -===Br -+BrO -+H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓ 【Br 2+H 2S===2H ++2Br -+S ↓】4.溴水与SO 2反应：Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 2+2H 2O===2Br -+SO 42-+4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：Br 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HBr【Br 2+SO 32-+H 2O===2Br -+SO 42-+2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2 【2Br -+Cl 2===2Cl -+Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：NaBr+AgNO 3===AgBr ↓+NaNO 3 【Br -+Ag +===AgBr ↓】 八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I 2=== FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：I 2+H 2S===2HI+S ↓ 【I 2+H 2S===2H ++2I -+S ↓】3.碘水与SO 2反应：I 2++SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI 【I 2++SO 2+2H 2O===2I -+SO 42-+4H +】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HI 【I 2+SO 32-+H 2O===2I -+SO 42-+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式 HCl Cl 2 HClO C a (C l O )2 C u C l 2 Fe C l 3 N a C l AgCl N a C l O1.NaI溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 【2I-+Cl2===2Cl-+I2】2.NaI溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 【2I-+Br2===2Br-+I2】3.NaI溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 【I-+Ag+===AgI↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2(少量)点燃===2CO C+O2(足量)点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2(水煤气)4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO35.CO2与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O26.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O】.过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 【CO2+OH-===HCO3-】8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：CO2+2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【CO2+2[Al(OH)4]-===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：CO2+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3【CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO3-】10.候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl ②2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（三）与碳酸盐有关的反应方程式1.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑2.CaCO3与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑【CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑】3.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】4.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】5.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】8.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O9.NaHCO3加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO（二）与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】（三）与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2.过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 3.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O5.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl(白烟)6.NH3与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)7.NH3与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O】7.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】9.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】10.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】11.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH3HCO3加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑2.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑3.NH4Cl固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+Ca(OH)2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl 【NH4++OH-===NH3·H2O】5.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O】氮及其化合物的转化关系图十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O【3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O】（二）与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】7.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】8.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】9.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O10.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.H2S与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑【3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑】5.H2S与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】6.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】7.FeS与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O【FeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O3.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2(SO4)+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO 4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO 4↓2.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+===BaSO 4↓+2H 2O .向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：H ++SO 42-+OH -+Ba 2+===BaSO 4↓+H 2O 硫及其化合物的转化关系图十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O 2∆===SiO 22.硅与氯气反应：Si+2Cl 2∆===SiCl 43.硅与碳反应：Si+C ∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑5.硅与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 【Si+2OH -+H 2O===SiO 32-+2H 2↑】（二）与SiO 2有关的反应方程式1.SiO 2与碳反应：SiO 2+2C ∆===Si+2CO ↑2.SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO 高温===CaSiO 33.SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2+4HI===SiF 4↑+2H 2O4.SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 【SiO 2+2OH -===SiO 32-+H 2O 】5.SiO 2与Na 2CO 3高温反应：SiO 2+Na 2CO 3高温===Na 2SiO 3+CO 2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：SiO 2+CaCO 3高温===CaSiO 3+CO 2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【SiO 32-+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 32-】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3S 3FeS H 2S【SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-】硅及其化合物的转化关系图。
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑2．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。
4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
化学方程式及离子方程式1
第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HC l=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HC l＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH ＝2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O ↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S ↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S ↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH ＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr3 Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+ HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO3 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2+Cl2＝2HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O SO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(1)铁的氧化物和氢氧化物讲与练
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √)2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( ×)3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √)4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
离子方程式练习题
离子方程式演习题离子方程式的书写步调：1.写：书写完整准确的化学方程式;2.拆：将能拆的化学式（完整电离的酸.碱.盐及熔化态的金属氧化物）拆为离子符号;3.删：将未介入离子反响的离子从双方删掉落（等个数）,整顿（系数应为最简整数比）;4.查：⑴质量守恒.⑵电荷守恒.⑶注明“↑”“↓” ;⑷ .为氧化还原反响时.氧化剂与还原剂得掉电子数应相等.书写相干常识1.完整电离的酸是指：HCl.H2SO4.HNO3.HI.HBr.HClO4等强酸; 中强酸（H2SO3.H3PO4）,弱酸（H2CO3.H2S.HF.HclO.CH3COOH.H2SiO3）则不克不及拆.2. 完整电离的碱是指：NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2等强碱.中强碱的溶液;而NH3•H2O及Cu(OH)2.Fe(OH)3等难溶性弱碱则不克不及拆.3.完整电离的盐是指：所有易溶.可溶及微溶性的盐的溶液.附：盐的消融性纪律：钾盐.钠盐.铵盐.硝酸盐,二元酸的酸式盐 .磷酸的二氢盐均易溶.碳酸盐.磷酸盐.硅酸盐的正盐中只有钾盐.钠盐.铵盐溶;氯化物中只有AgCl 不溶;硫酸盐中只有PbSO4.BaSO4不溶,但CaSO4.Ag2SO4为微溶.4.特别情形处理：微溶物：作反响物时,为溶液时拆,作产品时不拆.浓硫酸作反响物时,不克不及拆,而浓盐酸.浓硝酸则必须拆. 酸式酸根离子只有HSO4－必须拆,而HS－.HCO3－.HSO3－.HPO42－.H2PO4－则不克不及拆.5.凡单质.氧化物.气体.难溶固体.弱酸.弱碱.水等难电离的及非电解质均不克不及拆.离子方程式演习题1.鄙人列化学方程式中,不克不及用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来暗示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：A．Cu2+.Ba2+.Cl－.SO42－B．Na+.Fe3+.SO42－.OH－C．H+.Na+.CO32－.NO3－D．K＋.Na+.Cl－.OH－3. 溶液.胶体和浊液这三种疏散系的基本差别是（）C.是否能经由过程滤纸D.是否均一.透明.稳固4.某无色溶液中参加ＢaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是（）Ａ.必定消融有SO42- Ｂ.必定消融CO32-Ｃ.必定溶有Ag+ Ｄ.可能SO42-,也可能有Ag+5.列离子方程式准确的是( )A.铁和硝酸银溶液反响 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B.氢氧化镁与硫酸溶液反响 OH－＋H＋=H2OC.碳酸钙与盐酸溶液反响： CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D.铁与稀硫酸反响 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6. 下列物资不是电解质的是（）7．下列物资属于电解质的是A 铜B 二氧化碳C H2SO4D 蔗糖8.能用H++ OH-=H2O 暗示的是A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反响B NaOH溶液和硫酸的反响C Cu(OH)2和稀HNO3的反响D NaOH溶液Na2SO4溶液的反响9.下列各组物资中,没有任何化学反响产生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液 B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 D．Na投入NaCl溶液中10.向必定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸,溶液的导电性（以电流I暗示）和滴入的稀硫的体积（用V暗示）间的关系准确的是11.下列各组物资水溶液,可以用来直接制取NaOH的是A. Ca(OH)2和Na2CO3B. Ca(OH)2和NaClC. Ba(OH)2和NaNO3D. KOH和Na2SO412.下列各组离子,可以在溶液中大量共存的是（A）Ag+.Ca2+.Br-.S2-（B）H+.SO32-.SO42-.Ba2+（C）Na+.Cl-.SO42-.SO32- （D）H+.Na+.Cu2+.S2-13.下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+.SO42-.NO3-.H＋ B．I－.NO3-.H ＋.K＋C．NH4+.Cl－.OH－.NO3- D．Na ＋.H＋.SO32-.SO42-14.某100mL混杂酸中,HNO3物资的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物资的量浓度为0.2mol/L.向个中参加 2.56克Cu粉,待充分反响后,溶液中Cu2＋物资的量浓度为A 0.15mol/LB 0.3mol/LC 0.225mol/LD 无法盘算15.下列各组离子在溶液中不克不及大量共存,但参加过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是A．Fe3+.Cl －.Na+.SO42－B．Al3+.Na+.HCO3－.NO3－C．Ag+.Na+.SO42－.NO3－D．AlO2－.CO32－.K+.Na+16.下列离子方程式书写错误的是 A．足量的氢氧化钠溶液参加到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．明矾溶液与足量的氢氧化Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O C．石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混杂加热Ca(OH)2+NH4++HCO3－CaCO3+NH3↑+2H2O D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2OA H2SO4=2H+ +SO42-B Na2CO3=Na+2 +CO32-C NaOH=Na+ +OH-D KClO3=K+ +ClO3-19.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：A．Cu2+.Ba2+.Cl－.SO42－B．Na+.Fe3+.SO42－.OH－C．H+.Na+.CO32－.NO3－D．K＋.Na+.Cl－.OH－20. 溶液.胶体和浊液这三种疏散系的基本差别是（）C.是否能经由过程滤纸D.是否均一.透明.稳固21.某无色溶液中参加ＢaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是（）Ａ.必定消融有SO42- Ｂ.必定消融CO32-Ｃ.必定溶有Ag+ Ｄ.可能SO42-,也可能有Ag+22.列离子方程式准确的是( )A.铁和硝酸银溶液反响 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B.氢氧化镁与硫酸溶液反响 OH－＋H＋=H2OC.碳酸钙与盐酸溶液反响： CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D.铁与稀硫酸反响 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑23. 下列物资不是电解质的是（）24.能用H++ OH-=H2O 暗示的是A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反响B NaOH溶液和硫酸的反响C Cu(OH)2和稀HNO3的反响D NaOH溶液Na2SO4溶液的反响25.下列离子方程式书写准确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+正好完整沉淀：Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42—正好完整沉淀：Al3++SO42—+Ba2++4OH= BaSO4↓+AlO2—+2H2OC．向FeI2溶液中通入Cl2至I—正好完整被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl—D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+正好完整被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—26.向某溶液中参加铝粉,反响生成氢气,则原溶液中确定不消失的离子组是 A.NH4＋.Cl －.Na+.Ba2+B.SO4+.Cl－.CO32－.Na+C.Al3+.Mg2+.SO42－.Cl－D.Cl－.NO3－.Mg2+.Na+27.下列离子方程式书写不准确的是A．氯气和水反响：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．氢氧化钠溶液接收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OD．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl＝Ca2++2Cl－+2HClO28.下列离子方程式书写不准确的是 A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑B.碳酸氢钙与盐酸反响：Ca(HCO3)2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反响：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32－＋2H＋＝HCO3－29.下列物资间产生反响的离子方程式,书写错误的是 A.锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2B.大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2OC.钠跟水反响：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H+↑D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混杂2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)２30.写出下列反响的离子方程式盐酸与硝酸银溶液反响 __________________________试验室用大理石与盐酸反响制取CO2 ___________________________碳酸钠溶液跟澄清石灰水反响 ___________________________澄清石灰水中通入CO2 ____________________________________________。
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化学方程式、离子方程式练习
1、4Na+ O2= 2Na2O
2、2Na+ O2△Na2O2
3、2Na+S= Na2S
4、2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑
5、2Na+ CuSO4+ 2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
离子：2Na+ Cu2++ 2H2O= 2Na++ Cu(OH)2↓+ H2↑
6、6Na+ 2FeCl3+ 6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+ 3H2↑
7、2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
离子：2Al+ 2OH- + 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
8、3Fe+ 4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
9、Na2O+ CO2= Na2CO3
10、Na2O+ H2O=2NaOH
11、Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O
12、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2
13、2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑
14、2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑
15、Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O
离子：Al2O3+6H+= 2Al3++3 H2O
16、Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O
离子：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
17、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
离子：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
18、Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
离子：Al(OH)3+ OH - =AlO2-+H2O
19、CO2(少)+2NaOH= Na2CO3+H2O
离子：CO2(少) +2OH - = CO32-+H2O
20、CO2(过)+ NaOH= NaHCO3
离子：CO2(过)+ OH-= HCO3-
21、CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3
22、NaOH + NaHCO3= Na2CO3+ H2O
离子：OH-+ HCO3- =CO32-+H2O
23、2NaHCO3+ Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3离子：2HCO3-+ Ca2+ +2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
24、NaHCO3+ Ca(OH)2(过)= CaCO3↓+H2O+ NaOH
离子：HCO3-+ Ca2+ +OH-= CaCO3↓+H2O
25、Ba(HCO3) 2 +NaOH(少)= BaCO3↓+H2O+NaHCO3离子：Ba2++ HCO3- +OH-= BaCO3↓+H2O
26、Ba(HCO3) 2 + 2NaOH(过)= BaCO3↓+2H2O+ Na2CO3离子：Ba2++ 2HCO3- +2OH-= BaCO3↓+2H2O+CO32-
27、Ca(HCO3)2+ Ba(OH)2 = BaCO3↓+CaCO3↓+2H2O 离子：Ca2+ + 2HCO3-+ Ba2+ +2OH- = BaCO3↓+CaCO3↓+2H2O
28、CH3COOH+ NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
29、2NaHCO3△Na2CO3 +H2O +CO2↑
30、Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
离子：Fe+2Fe3+=3Fe2+
31、Cl2+2FeCl2=2FeCl3
离子：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
32、2Fe + 3Cl△2FeCl3
33、2Fe +3Br2 =2FeBr3
34、Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2
离子：Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+
35、AlCl3 +3NaAlO2 +6H2O =4Al (OH)3↓+3NaCl 离子：Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al (OH)3↓
36、将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中直至过量。
3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl
NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O
离子：3OH-+ Al3+=Al (OH)3↓
OH-+Al (OH)3 =AlO2-+2H2O
37、将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中直至过量。
4NaOH+ AlCl3= NaAlO2+3NaCl+2H2O
AlCl3 +3NaAlO2 +6H2O =4Al (OH)3↓+3NaCl
离子：4OH-+ Al3+= AlO2-+2H2O
Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al (OH)3↓
38、少量盐酸滴入NaAlO2溶液中。
HCl+NaAlO2+H2O=Al (OH)3↓+ NaCl
离子：H++ AlO2-+ H2O=Al (OH)3↓
39、盐酸滴入NaAlO2溶液中直至过量。
HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl
3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O
离子：H++ AlO2-+ H2O=Al (OH)3↓
3H++ Al (OH)3= Al3++3H2O
40、AlCl3+3NH3·H2O= Al (OH)3↓+3NH4Cl
41、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
42、Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O
43、Fe3O4+8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O
44、2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
45、将NaOH滴入FeSO4溶液中。
2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
离子：2OH-+ Fe2+=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3
46、将CuO、Fe投入到一定量稀硫酸中。
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
47．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH至过量。
2NaOH+MgSO4= Mg(OH)2↓+Na2SO4
6NaOH+ Al2(SO4)3=2Al (OH)3↓+3 Na2SO4
NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O
48．铁粉和氧化铁粉末的混合物加入稀硫酸发生的反应。
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe +Fe2(SO4)3= 3FeSO4
49．为什么实验室常用氨水与AlCl3或Al 2(SO4)3反应制Al(OH)3而不用NaOH？（只写离子）
Al3++3NH3·H2O =Al (OH)3↓+3NH4+
OH-+Al (OH)3 =AlO2-+2H2O
50．一定量镁、铝合金投入到过量的NaOH中，再向滤液中通入足量的CO2，滤出沉淀灼烧。
2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
CO2+NaOH= NaHCO3
CO2 +2NaAlO2+ 3H2O= 2Al (OH)3↓+Na2CO3
2Al (OH)3△Al2O3+ 3H2O。