2020-2021学年江苏省宿迁市新星中学高二化学上学期期末试题含解析

2020-2021学年江苏省宿迁市新星中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
A．
除去CO2中的HCl
B．
干燥Cl2
C．
稀释浓硫酸
D．
制备少量O2
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．
分析：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；
B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；
C．不能在容量瓶中直接溶解；
D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．
解答：解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；
C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；
D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大
2. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）
A. CH2=CH—CH2OH
B. CH3COOH
C. CH2=CH—COOH
D. CH2=CH—
COOC2H5
参考答案：
C
略
3. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
参考答案：
C
A. 该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)= mol/L =18.4mol/L，故A错误；
B. 由上述计算结果可知，该硫酸试剂是浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，故B错误；
C. 设需要浓硫酸的体积为xL，由稀释定律可知，xL×18.4mol/L=0.2L×4.6mol/L，解得x=0.05L=50mL，故C 正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后硫酸的物质的量不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；答案选C。

4. 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）
A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00
参考答案：
D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】根据水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH﹣）来计算，并通过计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH﹣），然后根据水的离子积常数计算c（H+），最后求出pH．
【解答】解：水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣13，
而稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 ～2NaOH
1 2
100mL×0.1mol?L﹣1 100mL×0.4mol?L﹣1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH﹣）==0.1mol?L﹣1，所以c（H+）
===10﹣12mol?L﹣1，PH=12，故选D．
5. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a== b D．2b== c
参考答案：
D
略
6. 某燃煤发电厂处理废气的装置示意图如下。

装置内发生的主要反应不含()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.氧化还原反应
参考答案：
C
由燃煤发电厂的装置图可以看出,此过程主要发生以下反应:
CaCO3CaO+CO2↑①
CaO+SO2=CaSO3 ②
2CaSO3+O2=2CaSO4 ③
反应①为分解反应,反应②为化合反应,反应③为氧化还原反应、化合反应。

7. 在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

下列说法中确的是
A．光照一段时间后，增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小
D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）
参考答案：
B
8. 下列关于化学电源的说法不正确的是（）
A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极
参考答案：
B
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
分析：A．铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，充电时有硫酸生成，溶质的质量增大、溶剂的质量减小；B．燃料电池是将化学能转化为电能；
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原；
D．原电池中，易失电子的金属作负极．
解答：解：A．铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小，充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；
B．燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错误；
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，故C正确；
D．原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查分析问题、解答问题能力，知道原电池中能量转化、正负极的判断、正负极上电极反应式，题目难度不大．9. 从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑,合成氨应采用的条件是()
A.低温、高压、催化剂
B.低温、低压、催化剂
C.高温、高压、催化剂
D.适宜温度、高压、催化剂
参考答案：
D
解析：从化学反应速率角度考虑,选择高温、高压、催化剂条件;从化学平衡角度考虑,选择低温、高压;综合考虑设备、经济效益等因素,选择适宜温度、高压和催化剂。

10. 下列实验方案正确的是（）
A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
B．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．检验溴离子先加硝酸酸化；
B．在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；
C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；
D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶．
解答：解：A．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故A错误；
B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误；
C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、离子检验以及物质的分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大
11. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断
是（）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
参考答案：
D
略
12. 早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。

[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。

有关它的说法正确的是A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12
C．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物．
参考答案：
C
略
13. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.钢铁发生析氢腐蚀时正极放出氢气
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
参考答案：
B
解析：在生铁、普通钢、不锈钢中,生铁的含碳量最高。

14. 从海水中提取镁，正确方法是
A 海水NaOH Mg(OH)2电解Mg
B海水HCl MgCl2溶液—MgCl2晶体电解 Mg
C海水石灰乳Mg(OH)2灼烧 MgO电解 Mg
D海水石灰乳Mg(OH)2HCl MgCl2溶液—MgCl2电解 Mg
参考答案：
D
15. 漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。

已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是
A．该反应是氧化还原反应
B．存放漂白粉时应密封保存
C．反应生成的次氯酸有漂白性
D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋
6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断是。

(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

参考答案：
(1)①偏高②无影响③B④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 一个重91.80g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g。

已知B比A的相对分子质量大14。

求
(1)A和B各为什么醛
(2)B在混合物中的质量分数
参考答案：
A为丙醛，B为丁醛。

B的质量分数为34.7%。

18. 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：
（1）求该有机物的分子式。

（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0．2mol该有机物与足量钠反应，能产生2．24L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?
参考答案：
略
19. 标况下2.24L某气态烃完全燃烧后的气体通过足量浓硫酸后，硫酸增重7.2g，再将气体通过足量的碱石灰，固体增重13.2g，通过计算求该烃的分子式。

参考答案：
略。