2018届绵阳一诊化学试题

秘密★启用前[考试时间：2017年11月1日上午9∶00～11∶30]
XX市高中2015级第一次诊断性考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、XX、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是
A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子
D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
8. 下列说法错误的是
A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解
B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖
C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
D．有机物的二氯代物有6种
目的操作
A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热
D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正
确的是
A．分子式为C10H14
B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
11. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol 18OH－中含有11 N A个质子
B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为N A
C．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N A
D．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A
12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，
b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是
A.简单离子的半径：c＞d
B.简单氢化物的热稳定性：c＞b
C. a、b、c可能形成离子化合物
D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
13.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作时，
下列说法正确的是
A. a为正极，发生氧化反应
B. b极上的电极反应为：
2NO－3＋12H+－10e－==N2↑＋6H2O
C. 中间室的Cl－向左室移动
D. 左室消耗苯酚〔C6H5OH〕9.4 g时，
用电器流过2.4 mol 电子
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都
必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

〔一〕必考题：共129分。

26.〔15分〕
苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面与痔疮的镇痛。

在实验室用对氨基苯
甲酸〔H2N COOH〕与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：
相对分子质量密度/(g·cm－3) 熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶
对氨基苯甲酸137 1.374 188 399.9
微溶于水，易溶
于乙醇
对氨基苯甲酸乙酯165 1.039 90 172
难溶于水，易溶
于醇、醚类
产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸〔0.06 mol〕和
80 mL无水乙醇〔约1.4 mol〕，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓
硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3
溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚〔密度0.714g·cm－3〕分两次萃取，
并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。

〔1〕仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应
加入适量的___________。

〔2〕该合成反应的化学方程式是。

〔3〕将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。

〔4〕分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______〔填“上层〞或“下层〞〕；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。

〔5〕合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________。

〔6〕本实验中苯佐卡因的产率为________〔保留3位有效数字〕。

该反应产率较低的原因是〔填标号〕。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多
b. 催化剂加入量不足
c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
d. 酯化反应是可逆反应
27.〔14分〕
二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
〔1〕工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；
H2(g)＋1
2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol
-1。

CH3OH的燃烧热ΔH＝_________。

〔2〕在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：
CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)ΔH＝+36.0 kJ·mol-1
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250 ℃～300 ℃X围时，乙酸的生成速率减
慢的主要原因是，当温度在300 ℃～400 ℃X围时，影响乙
酸生成速率的主要因素是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______
〔填标号〕。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
〔3〕高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

① 向容积为1 L 的恒容容器中加入0.2 mol CO 2，在不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如右图所示。

则该反应为〔填“放热〞或“吸热〞〕反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO 2，平衡〔填“正向〞“逆向〞“不〞〕移动，达到新平衡后，体系中CO 的百分含量________〔填“变大〞 “变小〞“不变〞〕。

② 向压强为p 体积可变的恒压容器中充入一定量CO 2，650 ℃时反应达平衡，CO 的体积分数为40.0%，则CO 2的转化率为。

气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数〔记作K p 〕，此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝〔用含p 的代数式表示〕，若向平衡体系中再充入V (CO 2):V (CO)＝5:4的混合气体，平衡〔填“正向〞“逆向〞“不〞〕移动。

28.〔14分〕
碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素〞，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO 2和少量Ag 、Au ，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
预处理
阳极泥
滤液1
①NaOH 溶液TeO 2滤液2
②H 2SO 4滤渣1过滤Ⅰ
过滤Ⅱ
③盐酸
溶液
④SO 2
粗碲
电解精炼
高纯碲
已知TeO 2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te 4+和TeO 2-3 。

回答下列问题：
〔1〕阳极泥预处理时发生反应：Cu 2Te ＋O 2△
—→CuO ＋TeO 2，Cu 2Te 中Te 的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

〔2〕“过滤Ⅰ〞所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出Au ，可以向滤渣中加入的试剂是。

〔3〕步骤②控制溶液的pH 为4.5～5.0，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。

〔4〕步骤④发生反应的离子方程式是。

〔5〕高纯碲的制备采用电解精炼法。

将上述流程得到的粗碲溶于NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式为。

〔二〕选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作
答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]〔15分〕
铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。

回答下列问题：
〔1〕基态铁原子的价电子排布式为。

铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

〔2〕CoCl 2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH 3)6]Cl 3晶体。

该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

〔3〕铁、镍易与CO 作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K ，沸点为376 K ，则Ni(CO)4固体属于晶体，其中存在的化学键类型为。

〔4〕NiO 、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni 2＋
和Fe 2＋
的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiOFeO 〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕，原因是_____________。

〔5〕Fe 3O 4晶体中，O 2－
的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 2－
围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O 2－
围成的正八面体空隙。

Fe 3O 4中有一半的Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe 3+和Fe 2+填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶体中，正四面体空隙数与O 2
－
数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。

Fe 3O 4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm 3，则该晶胞参数a = pm 。

〔写出计算表达式〕
36. [化学—选修5：有机化学基础]〔15分〕
化合物F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
Cl 2A
B
(C 8H 9Cl)
△
光
NaOH / H 2O
C D
CH 3CHO
E
稀NaOH 溶液
－H 2O
△
CH 3
CH CH CHO
F
已知：RCHO ＋CH 3CHO 稀NaOH
———→RCH(OH)CH 2CHO 。

试回答：
〔1〕A 的化学名称是，A →B 的反应类型是。

〔2〕B →C 反应的化学方程式为。

〔3〕C →D 所用试剂和反应条件分别是。

〔4〕E 的结构简式是。

F 中官能团的名称是。

〔5〕连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。

〔6〕写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线〔其他试剂任选〕：。

XX 市高中2015级第一次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题： 7. D 8. B 9. A 10. B11. C 12. D13. C
O 2－
的重复排列方式 〔白球表示O 2—
〕
非选择题 〔一〕必考题 26.〔15分〕
〔1〕球形冷凝管〔1分〕沸石〔或碎瓷片〕〔1分〕
〔2〕
COOH
NH
2
+
CH 3CH 2OH
COOCH 2CH 3
NH 2
+H 2O 〔2分〕
〔3〕散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失〔2分〕 〔4〕检查是否漏液〔1分〕上层〔1分〕干燥吸水〔1分〕
〔5〕作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率〔1分〕中和过量的浓硫酸和调节pH 〔1分〕 〔6〕33.3%〔或33.4%〕〔2分〕 ad 〔2分〕 27.〔14分〕
〔1〕−726.4 kJ/mol 〔2分〕
〔2〕① 催化剂活性降低〔1分〕 温度〔1分〕② A C 〔2分〕 〔3〕① 吸热〔1分〕 正向〔1分〕 变小〔1分〕 ② 25%〔2分〕4p
15 〔或0.267p 〕〔2分〕逆向〔1分〕
28.〔14分〕
〔1〕-2〔1分〕 2∶1 〔1分〕
〔2〕TeO 2-3 、OH －
〔2分〕 稀硝酸〔1分〕
〔3〕H 2SO 4＋Na 2TeO 3==Na 2SO 4＋TeO 2＋H 2O 〔2分〕 缓慢加入硫酸并不断搅拌〔1分〕
〔4〕Te 4+＋2SO 2＋4H 2O==Te ↓＋2SO 2-4 ＋8H +〔2分〕
〔5〕O 2〔或氧气〕〔2分〕 TeO 2-3 ＋4e －
＋3H 2O ==Te ↓＋6OH －
〔2分〕
〔二〕选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]〔15分〕 〔1〕3d 64s 2〔1分〕 铁〔或Fe 〕〔1分〕 〔2〕三角锥形〔1分〕 sp 3〔1分〕
〔3〕分子〔1分〕 配位键、共价键〔2分〕
〔4〕＞〔1分〕 相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的
晶格能越大〔2分〕
〔5〕2∶1〔1分〕 50%〔2分〕 3
8×232
5.18×
6.02×1023
×1010〔2分〕
36. [化学—选修5：有机化学基础]〔15〕分。