初中化学掌握规律 事半功倍——溶液的质量及溶质质量分数的总结学法指导

掌握规律 事半功倍
——溶液的质量及溶质质量分数的总结
山东 董秀萍
九年级化学有关“溶液”的问题，是同学们学习的重点，这部分内容规律性知识较多，如果同学们能善于总结归纳，学习定会收到事半功倍的效果。

现把溶液中有关“>、=和<”的规律性问题总结如下。

一、有关溶液基本概念的问题
1. 溶液的质量＝溶剂的质量＋溶质的质量。

2. 溶质的质量＝溶液的质量⨯溶质的质量分数。

3. 某溶液倒出一部分液体后，剩余溶液与倒出溶液的溶质的质量分数＝原溶液溶质的质量分数。

（因为溶液是均一的、稳定的）
4. V 1体积水和V 2体积酒精混合得V 3体积溶液，则V 1＋V 2>V 3。

（因为分子之间有间隔）
5. 同种溶质的两溶液混合，混合后溶液中溶质的质量＝混合前两溶液中溶质的质量之和。

6. 25g 胆矾完全溶于100g 水中所得溶液中溶质的质量<25g （因为胆矾溶于水后，结晶水做了溶剂，溶质是硫酸铜）。

25g 氧化钠完全溶解到100g 水中，所得溶液中溶质的质量>25g 。

（氧化钠溶于水时，与水发生化合反应生成氢氧化钠，溶质是氢氧化钠）。

二、有关溶质的质量分数的问题
1. 溶质的质量分数%100⨯+=溶剂的质量
溶质的质量溶质的质量。

2. 若将某溶液的溶质质量分数变为原来的一半，只改变溶剂的质量，需要加水的质量＝原溶液的质量。

（加水后溶质的质量不变，溶液的质量变为原来的两倍）
3. 若将某溶液的溶质质量分数变为原来的两倍，只改变溶剂的质量，没有溶质析出，需要蒸发水的质量＝原溶液质量的一半。

（蒸发水后溶质的质量没变，溶液的质量变为原来的一半）
4. 稀释前溶液的质量⨯稀释前溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量⨯稀释后溶质的质量分数。

（稀释前后溶质的质量不变）
5. ag 氧化钠或三氧化硫等与水发生化合反应的物质溶于（100－a ）g 水中，所得溶液中溶质的质量分数>a%。

（氧化钠、三氧化硫溶于水与水反应，生成氢氧化钠和硫酸，溶质变成了氢氧化钠和硫酸，溶质的质量增加）
6. ag 五水硫酸铜等可溶性结晶水合物放入（100－a ）g 水中，完全溶于水后所得溶液中溶质的质量分数<a%。

（五水硫酸铜等结晶水合物溶于水，失去结晶水，溶质的质量减小）。