人教版初三化学下册铜绿的探究之旅

教学设计
【学习目标】
1.能够通过实验现象判断铜绿加热后的产物，并推理出铜绿中的元素组成
2.通过对铜绿加热产物的实验探究，做出正确的猜想判断
3.通过类比铁生锈的实验，正确分析铜生锈的条件并书写化学方程式
4.能够根据已知数据信息，正确规范地计算出样品中铜的质量分数
【重难点】
重点：实验探究铜绿的组成
难点：相关实验的方案设计
【回忆】书本上通过什么实验来探究水的组成
的呢？
【实验探究】小明取了一些干燥好的样品，并
且准备了一些其他装置和药品。

澄清石灰水的作用：
无水硫酸铜的作用：
正确的接口连接顺序：
【教学反思】本节课是对学生科学探究能力的训练，遵循由定性实验到定量实验的思路，以铜绿为主题进行的一次完整的科学探究过程。

在课堂中不仅有教师演示实验，也有学生实验，在实验过程中训练学生观察实验、描述实验现象的能力，并且能够根据已有的实验现象及资料进行合理猜想，并进行再探究，思维得到提升。

【教学案】
情景：小明家有一个老古董，据说是他爷爷的爷爷传下的一枚铜币，大家观察一下这枚硬币的外观，看看这枚硬币外观有几种颜色？
初探铜绿之组成
【回忆】书本上通过什么实验来探究水的组成的呢？
【实验探究】小明取了一些干燥好的样品，并且准备了一些其他装置和药品。

澄清石灰水的作用：；无水硫酸铜的作用：；正确的接口连接顺序：。

【现象及结论】小明将样品在试管中充分加热的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填
【初探结果】铜绿由_________________（填元素符号）组成
【拓展延伸】实验结束后，大家突然发现试管底部的绿色固体全部变成了黑色固体。

这些黑色固体可能是什么？
【提出猜想】黑色固体可能是什么？
猜想1：氧化铜
猜想2：炭粉和氧化铜
【查阅资料】炭粉和氧化铜都是黑色固体，其中炭粉不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，而氧化铜可与稀硫酸反应而溶解。

【设计实验】如果让我们来设计实验，验证黑色固体的成分，我们应该如何设计？
【实验方案】取少量样品于试管中，滴加足量的____________,充分反应后，观察_______________和__________________。

现象和结论：
最后小明通过观察现象，得出黑色固体是。

二探铜绿之由来
【提出问题】小明看着手中的锈迹斑斑的铜币，开始思考，铜生锈和哪些物质有关呢？【回忆】铁与空气中的_______和________长期接触，容易生锈。

【提出猜想】铜生锈与哪些物质有关呢？
【查阅资料】碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3。

【试一试】请写出铜生锈的化学方程式？
铜生锈：。

【拓展延伸】那么我们在日常生活中怎么做到铜制品的防锈呢？
1. ；
2. ；
3. ；
4. ……
三探铜绿之性质
由之前的实验结果可知，碱式碳酸铜受热分解的产物有二氧化碳、水和氧化铜。

【试一试】帮小明完成碱式碳酸铜受热分解的化学方程式。

碱式碳酸铜受热分解：。

【查阅资料】小明在翻看资料时发现，碱式碳酸铜就可以表示为CuCO3·Cu(OH)2，它具有类似CuCO3和Cu(OH)2的化学性质。

【再试试】碱式碳酸铜和稀硫酸反应的产物会有哪些？写出化学方程式。

四探铜币之纯度
【已知】称量该硬币（只含铜和碱式碳酸铜），发现一共重20.00g，加入足量的稀硫酸时完全反应，共生成CO2 0.44g。

【试一试】样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？铜单质的质量分数是多少?
（Cu-64 H-1 O-16 C-12）
【反馈练习】
1.碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。

请选用以下实验装置，根据下列要求填写空白。

（1）加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置（填字母），若选用另一装置加热碱式碳酸铜，实验后果可能是。

（2）为了一次性检验分解产物中有水和二氧化碳，应使分解的气体产物通过装置（填C或D），你不选择另一装置的理由是。

（3）若要检验固体产物是氧化铜，可用（填试剂），实验现象是。

2. “孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
①B的化学式是；
②碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中各元素的质量比为：；
③写出D+F→G+H反应的化学方程式：。