2024届黑龙江省哈尔滨市第九中学高三(最后冲刺)化学试卷含解析

2024届黑龙江省哈尔滨市第九中学高三（最后冲刺）化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。

下列有关说法正确的是（）
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HCl
D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)
2、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．x可能为4
B．M为容器甲
C．容器乙达平衡时B的转化率为25%
D．M的平衡常数大于N
3、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y>X
B．最简单氢化物的沸点：Z<W
C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
4、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N A
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N A
C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A
D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子
5、常温下，向21mL1．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol• L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）
B．C至D各点溶液导电能力依次增强
C．点O时，pH＞1
D．点C时，X约为11.4
6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯
B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．在铁制品表面镀铜
D．制取少量CO2气体
7、下列说法不正确的是()
A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色
B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同
8、下列有关化学用语表示正确的是
A．硝基苯B．镁离子的结构示图
C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：
9、下列实验操作正确的是( )
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
10、化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂
C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂
11、2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。

一类锂离子电池的电池总反应为Li x C6
＋Li1-x Y
放电
充电C6 (石墨)+LiY 。

已知电子电量为1.6 ×10－19 C ，下列关于这类电池的说法中错误
．．的是
A．金属锂的价电子密度约为13760 C/g B．从能量角度看它们都属于蓄电池C．在放电时锂元素发生了还原反应D．在充电时锂离子将嵌入石墨电极
12、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N A
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N A
C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N A
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A
13、下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+
14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z<W
B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒
D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同
15、以下性质的比较中，错误的是
A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HI
C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
16、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）
D 向浓度均为0.1mol/L 的
MgCl2、CuCl2混合溶液
中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：
回答下列问题：
（1）写出化合物B的结构简式___。

F的结构简式___。

（2）写出D中的官能团名称___。

（3）写出B→C的化学方程式___。

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_____）
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__（写出2种）。

①遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
18、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是______________。

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

19、（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。

实验装置和现象如图所示。

请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。

解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是
___________________________。

吸收CO2较多的装置是__________________。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。

因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________________。

20、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。

反应的化学方程式如下：
+CH3COOH+H2O
某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。

其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：
化合物
密度
(g·cm-3) 溶解性
熔点
(℃)
沸点
(℃)
乙酸 1.05 易溶于水，乙醇17 118 苯胺 1.02 微溶于水，易溶于乙醇–6 184 乙酰苯
胺—
微溶于冷水，可溶于热水，易溶
于乙醇
114 304
请回答：
(1)仪器a的名称是_________
(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________
(3)装置甲中分馏柱的作用是______________
(4)下列说法正确的是__________
A．从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量B．实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高
C．装置乙中b处水流方向是出水口
D．装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好
(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。

操作如下：
①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）
____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥
a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解
上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________
②趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____ A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液
21、霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g) △H=QkJ·mol-1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=____，T1℃时，该反应的平衡常数K=____。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q____0(填“＞”、“=”或“<”)。

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为____，已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。

此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为
_____、_____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；
B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误；
D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6mol，则n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl 可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，故D正确。

答案选D。

2、D
【解题分析】
若该反应为气体物质的量增大的反应，即x＞3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即x＜3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3，则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】
A．根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4，故A正确；
B．根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；
C．根据上述分析，N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%，根据方程式2A(g)+B(g)x C(g)，加入0.2molA 和0.1molB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；
故选D。

【题目点拨】
解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。

本题的难点是排除x ＜3的情况。

3、A 【解题分析】
W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆炸，说明W 为F ；又X 是同周期中金属性最强的元素且X 的原子序数比F 大，说明X 原子在第三周期，故X 为Na ；又Y 原子的最外层电子数等于电子层数，且Y 原子在第三周期，所以其最外层电子数为3，原子序数为2+8+3=13，为Al ；又因为F 和Z 原子的最外层电子数相同，Z 位于第三周期，所以Z 为Cl 。

综上，W 、X 、Y 、Z 分别为F 、Na 、Al 、Cl 。

【题目详解】
A.X 、Y 的简单离子分别为Na +、Al 3+，它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是Na +
＞Al 3+
即Y ＜X ，故A 错误;B. Z 的最简单氢化物为HCl, W 的最简单氢化物为HF,因为HF 分子间存在着氢键，所以HF 的沸点比HCl 的高，故B 正确；C. W 与X 形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性，所以所得的溶液在常温下pH>7，故C 正确；D 项，X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 、Al(OH)3、HClO 4，它们能相互反应，故D 项正确。

答案：A 。

【题目点拨】
考查元素周期律的相关知识。

根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相应的性质。

本题的突破口：W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和Z 原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

4、B 【解题分析】
A ．酯化反应为可逆反应，1mol 冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成H 2O 分子数小于N A ，故A 错误；
B ．常温常压下，将15g NO 和8g O 2混合反应生成0.5mol 二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5N A ，故B 正确；
C ．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C 错误；
D ．熔融状态的KHSO 4的电离方程式为KHSO 4=K ++HSO 4-； 6.8g 熔融状态的KHSO 4物质的量=136g 6.8g
/mol
=0.05mol ，
含0.05mol 阳离子，故D 错误； 故选：B 。

【题目点拨】
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。

5、D
【解题分析】
A．OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A选项正确；
B．C至D各点溶液中，C点浓度为1.15mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)为1.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；
C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；
D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol·L-1，B-水解常数为K h=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生
成的c(OH-11-6 mol·L-1，C点c(H+)=2×11-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；
【题目点拨】
C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），
c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，则HB为弱酸，O点的pH>1。

6、A
【解题分析】
A. 将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；
B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，选项B错误；
C. 在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项C错误；
D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

7、A
【解题分析】
A．苯不能与溴水加成，将苯加入溴水中，是发生了萃取而使溴水褪色，故A错误；
B．乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有羧基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；
C．若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中
不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；
D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正确；
故选A。

8、A
【解题分析】
A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；
B. 镁离子的结构示图为故B错误；
C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为，故C错误；
C，故D错误；
D. 原子核内有8个中子的碳原子质量数是14，应写为14
6
故答案为：A。

9、D
【解题分析】
A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；
B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCl3晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；
C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；
D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

10、A
【解题分析】
A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；
B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；
C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；
D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；
答案选A。

【题目点拨】
化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

11、C
【解题分析】
A ．7g 金属锂价电子1 mol ，其电量约为(6.02×1023)×(1.6×10－19 C)，故金属锂的价电子密度约为(6.02×1023)×(1.6×10－19
C)÷7g=13760C/g ，故A 正确；
B ．锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B 正确；
C ．在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C 错误；
D ．在充电时发生“C 6→Li x C 6”，即锂离子嵌人石墨电极，故D 正确；
答案选C 。

12、D
【解题分析】
A 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为A 22.4L 9N 22.4L /mol
⨯=9N A ，故不选A ； B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为8N A /3，因此转移电子数小于3N A ，故不选B ；
C.1mol O 2和1mol 14C 2H 4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol ，故混合物中所含中子数为
A 16g 16N 32g /mol
⨯=8N A ，故不选C ；
D. CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均小于0.5N A ； 答案：D
【题目点拨】
易错选项C ，注意O 2和14C 2H 4摩尔质量相同，中子数相同。

13、D
【解题分析】
A ．溴蒸气、二氧化氮均能氧化I -生成I 2，淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A 错误；
B ．铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有Fe 2O 3，B 错误；
C ．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH 试纸上测出氯水的pH ，C 错误；
D ．由于两种离子中Fe 3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Cu 2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，氨与Cu 2+可形成蓝色配合物，D 正确；
答案选D 。

14、C
【解题分析】
短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的简单氢化物与W 的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X 为N 元素，W 为Cl 元素；其中Y 、W 处于同一主族，Y 为F 元素；Y 、Z 的原子最外层电子数之
和等于8，Z的最外层电子数为8-7=1，结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】
由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y＞Z，故A错误；
B．Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；
C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；
D．Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误；
答案选C。

15、B
【解题分析】
A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正确；
B．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF ＞HCl＞H2S，C正确；
D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；
故合理选项是B。

16、B
【解题分析】
A.碳酸不与氢氧化铝反应；
B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；
C.溴水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；
D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【题目详解】
A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HCl，故A错误；
B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO3-,硝酸与Cu在常温下能够反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；
C.溴水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Cu(OH)2]，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、硝基、羟基
+2NaOH+NaCl+H2O AB 、
(任意两种)
【解题分析】
苯和氯气发生取代反应生成A，A为，F中不饱和度=7226
5
2
⨯+-
=，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环
和碳氧双键，所以F为；E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为；A反应生成B，B和NaOH水溶液发生取代反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，C和HCl反应生成D，据此
解答。

【题目详解】
(1)、由分析可知B为，F为；
故答案为；；
(2)、D结构简式为，官能团为羟基和硝基；
故答案为硝基、羟基；
(3)、B→C的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；
故答案为+2NaOH+NaCl+H2O ；
(4) A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应，故A 不正确；
B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；
C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;
D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确；
故选AB；
(5)、①能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；
②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：
；
故答案为。

18、CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O
【解题分析】
流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧
元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜
元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n(CuO)=
32
80/
g
g mol
=0.4mol，结合质量守恒得到
n(O2)=
3.2
32/
g
g mol
=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，
固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。

【题目详解】
(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；
(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案为
Cu2++2OH-=Cu(OH)2；
(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。

19、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小【解题分析】
甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CO2反应，生成CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。

NaOH溶液吸收CO2，看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由此可推知实验现象。

从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【题目详解】
甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，它与CO2反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）。

通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2，是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增大，溶液不变浑浊。

因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收CO2较多的装置是乙。

答案为：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）；CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；
小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

答案为：因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

【题目点拨】
解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分。