高考化学冲刺 选择题集训 第03天(含解析)(2021年最新整理)

2017年高考化学冲刺选择题集训第03天（含解析）
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第03天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学冲刺选择题集训第03天（含解析）的全部内容。

选择题集训
第3天
7．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是 ( ）
A．“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.
B．加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染。

C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则
【答案】C
8．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构）( ）A．二甲苯 B．丁醇
C．一氯丁烯 D．二氯丙烷
【答案】C
【解析】二甲苯有对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯、乙苯4种同分异构体；丁醇有4种同分异构体（1-丁醇、2—丁醇、2—甲基-1—丙醇、2—甲基—2-丙醇）；一氯丁烯共有8种结构(1—丁烯的一氯取代物4种、2-丁烯的一氯取代物2种、2—甲基-1—丙烯的一氯取代
物2种)；据二元取代物同分异构体的书写方法“定1移2法”：先固定①号氯原子不动，移动②号氯原子的位置；然后两个氯原子都移动,二氯丙烷共4种同分异构体：。

故选C。

点晴：根据每个选项中有机物的结构和对称性确定“等效氢”的数目，即可判断一氯代烃的种类,分子中有多少种“等效”氢原子，某一元取代物就有多少种。

判断等效氢的方法为：
①同一碳原子上的氢原子是等效的;②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；③处
于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)。

对于二元取代物同分异构体的书写方法“定1移2法”，如本题中D：先固定①号氯原子不动，移动
②号氯原子的位置；然后两个氯原子都移动。

9．下列离子方程式正确的是（）
A．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．向 NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+ H2O+SO2═HClO+HSO3—
C．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2—+3HCO3-= Al(OH）3↓+ 3CO2↑
D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3—+2OH——=NH3·H2O+H2O+CO32—
【答案】D
10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（ )
已知：放电顺序：Ni2+（高浓度)〉H+> Ni2+（低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH——4e-═O2↑+2H2O
B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变【答案】D
11．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号元素的性质或原子结构
W M层上的电子数为4
X常温下，其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性
Y L层电子数为次外层电子数的3倍
Z元素最高正价是+ 7价
下列叙述不正确的是
A．原子半径：W〉X〉Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W〈Z
【答案】C
【解析】W的M层上的电子数是4，应为Si元素；X单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍,是O元素;元素Z最高正价是+7价,因此Z是Cl；A．C、N与O是同周期元素,核电荷数大,原子半径小，C与Si是同主族元素，核电荷数大原子半径大，则原子半径：Si〉N>O，故A正确；B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物,故B正确；C．由N、O和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键，故C错误;D．Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3<HClO4，故D正确；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si,Na+＞Mg2+＞Al3+,S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径(包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小,如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+.（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－.（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－,故A13+＜S2－。

12．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0。

1mol·L—1的NH3·H2O溶液,所得溶
液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和
C．b、c两点水的电离程度:b〈c
D．c点溶液存在c（NH4+）〉c(R-)、c(OH-）>c(H+)
【答案】C
13．雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3—、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( ) A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3—
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B。