福建省高一下学期化学3月月考试卷

福建省高一下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高一下·舒城月考) 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）
①0族②主族③副族④第Ⅷ族．
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）
A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇
B . 羟基的电子式：
C . 甲烷的球棍模型：
D . 聚丙烯的结构简式：
3. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于 I的说法正确的是
A . 质量数为131
B . 质子数为78
C . 核外电子数为78
D . 中子数为53
5. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）
A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B . 简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C . 氢化物的沸点：c＞d
D . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
6. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
7. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（）
A . 该元素的原子序数是53
B . 该元素属于金属元素
C . 该元素的原子核外有53个电子
D . 该元素的相对原子质量为126.9
8. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）
A . 它是副族元素
B . 它是第六周期元素
C . 它的原子核内有63个质子
D . 它的一种同位素的核内有89个中子
9. （2分） (2018高一上·上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是（）
A . 24He原子核内含有4个质子
B . 23He和24He互为同位素
C . 23He原子核内含有3个中子
D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
10. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
11. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是（）
A . 元素①是Al，具有两性
B . 元素②是最外层有6个电子
C . 虚线左下方的元素均为金属元素
D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
12. （2分） (2016高一下·大连月考) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A . x+36
B . x+4
C . x+8
D . x+44
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 极性分子间仅存在范德华力
B . 范德华力只存在于极性分子之间
C . HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高
D . 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键
14. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）
A . 二氧化硅和生石灰的熔化
B . 氯化钠和铁的熔化
C . 碘和干冰的升华
D . 氯化铵受热气化和苯的气化
15. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A . 加热氯化铵
B . 碘升华
C . 食盐溶于水
D . 氯化氢溶于水
16. （2分） (2016高二下·深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）
A . 0.4 mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1
D . 无法计算
17. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A . NaOH（s）
B . CH3COONa（s）
C . NH4Cl（s）
D . Na2CO3（s）
18. （2分）一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B
（g） 2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）
A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L
B . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/L
C . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L
D . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L
19. （2分）(2018·保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（）
A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放
B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例
D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
20. （2分）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
下列叙述正确的是（）
A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量
B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量
C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量
D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量
21. （2分） (2020高二上·林芝期末) 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A . H2O(g)= H2(g)＋ O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C . H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
22. （2分） (2017高二上·万州期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）
A . 铜电极上发生还原反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
二、多选题 (共1题；共3分)
23. （3分） (2018高二上·薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 点a的正反应速率比点b的大
B . 点c处反应达到平衡
C . 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多
D . 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大
三、填空题 (共3题；共10分)
24. （3分） (2019高一下·余姚月考) 现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：
（1）属于原子晶体的化合物是________，只有离子键的物质是________。

（2）含有共价键的离子化合物是________，晶体微粒以分子间作用力结合的是________。

（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

25. （3分）(2017·成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
写出该反应的热化学方程式：________
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：________．
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是
A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C . 在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是．
A . 第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲，该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①负极的电极反应式为，氧气从口通入________（填b或c）
②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）
26. （4分） (2017高二上·晋江期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为________；放电时，CO32﹣移向电池的________（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常数K1=________．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）________c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________（用离子方程式和文字说明）
四、推断题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2016高一下·内蒙古期末) 如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
①
②③④
⑤⑥⑦⑧
⑨⑩
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________．
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________．
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论________．
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）．（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为________ kJ．
化学键Cl2Br2I2HCl HBr HI H2
能量（kJ）243193151432366298436
五、实验题 (共1题；共2分)
28. （2分） (2016高一下·杭州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是________．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量________产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，________ 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 23-1、
三、填空题 (共3题；共10分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、推断题 (共1题；共5分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
五、实验题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、。