2025届江苏省镇江市丹徒高级中学化学高三第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2025届江苏省镇江市丹徒高级中学化学高三第一学期期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥
2、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。

下列说法正确的是
A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下1．4LCl2
C．氧化性：K2FeO4>KC1O
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12
3、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
4、下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O OH-+CO2↑+H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
5、下列说法不正确的是()
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
6、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
7、在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．中子数为32，质子数为27 的钴原子:32
27
Co
B．H2O2 的电子式：
C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同
D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+3
8、25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A．稀释后溶液的pH=7 B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．稀释过程中
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
增大D．pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L
9、在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）
A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl
C．2H2S+SO2=3S+2H2O
D．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
10、下列事实能用元素周期律解释的是
A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
C．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3
11、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
12、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。

X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>X>Y
B．X、Z的最高化合价不相同
C．简单氢化物的热稳定性：X>W
D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键
13、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）
A．NaBH4中H元素显+1价
B．操作③所进行的分离操作是蒸馏
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
14、下列化学用语的表述正确的是
A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
B．用电子式表示HCl 的形成过程：......
H:H+:Cl:C:2H:C:
C．S2－的结构示意图：
D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
15、向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。

下列推断错误的是
A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子
C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+
D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O
16、2019年是国际化学元素周期表年。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确
．．．的是
A．元素甲的原子序数为31
B．元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4
C．原子半径比较：甲>乙>Si
D．乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池
17、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）
A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3
C．从b口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积
18、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率
v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

下列说法不正确的是（）
A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．平衡时NO2的转化率为50％
19、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是()
A．NaOH 的电子式为
B．加入的H2O2起氧化作用
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣
D．操作②实验方法是重结晶
20、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
21、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）
a b c 实验结论
A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚
B
Br2的
苯溶液
铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应
C 浓盐酸
酸性KMnO4
溶液
碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2
D
饱和食
盐水电石
酸性KMnO4溶
液
乙炔具有还原性
A．A B．B C．C D．D
22、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）
A．混合体系Br2的颜色褪去
B．混合体系淡黄色沉淀
C．混合体系有机物紫色褪去
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去
二、非选择题(共84分)
23、（14分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：
(1) C中含氧官能团名称为________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成
路线流程图示例见本题题干)_______。

24、（12分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）
（1）C中除苯环外能团的名称为____________________。

（2）由D生成E的反应类型为_____________________。

（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_________。

（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:___________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰
（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________。

25、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

实验室制备KI的装置如下图所示。

已知：①3I2+6KOH Δ
5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3
Δ
KI+3S↓+3H2O
(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH 溶液，然后通入足量H2S气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是
________________________________________。

②用肼(N 2H 4)替代H 2S ，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI 溶液中的稀硫酸_____________________________。

(5)若得到1.6g 硫单质，理论上制得KI 的质量为_________________g 。

26、（10分）铋酸钠（NaBiO 3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。

某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。

回答下列问题： Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
物质 NaBiO 3 Bi(OH)3
性质 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水；白色 （1）B 装置用于除去HCl ，盛放的试剂是___；
（2）C 中盛放Bi(OH)3与NaOH 混合物，与Cl 2反应生成NaBiO 3，反应的离子方程式为___； （3）当观察到___（填现象）时，可以初步判断C 中反应已经完成；
（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl 2以免污染空气。

除去Cl 2的操作是___； （5）反应结束后，为从装置C 中获得尽可能多的产品，需要的操作有___； Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn 2+
（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn 2+。

①产生紫红色现象的离子方程式为___；
②某同学在较浓的MnSO 4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO 2）生成。

产生此现象的离子反应方程式为___。

Ⅲ.产品纯度的测定
（7）取上述NaBiO 3产品wg ，加入足量稀硫酸和MnSO 4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·
L -1的H 2C 2O 4标准溶液滴定生成的MnO 4-（已知：H 2C 2O 4+MnO 4-——CO 2+Mn 2++H 2O ，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL 标准溶液。

该产品的纯度为___（用含w 、c 、v 的代数式表示）。

27、（12分）()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结
晶水，230℃分解。

某化学研究小组对()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I ：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和4NH Cl 和饱和2NaNO 的混合液制2N ，反应的化学方程式为_____________。

（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F （填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间2N ，其目的是________，实验结束时熄灭A 、C 两处的酒精灯，继续通2N 至常温，其目的是__________。

（4）实验过程中观察到F 中的溶液变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有23K CO 、FeO 、Fe 。

定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。

完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）足量稀硝酸足量NaOH 溶液过滤洗涤
搅拌搅拌烘干灼烧ag 样品溶液得固体bg −−−−−−→−−−−−−−→−−−−−−→ （乙方案）足量稀硝酸
测量气体体积
搅拌
ag 样品测得气体体积VmL （标况）−−−−−−→−−−−−−−→ （丙方案）
你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。

（6）经测定产物中n (FeO):n (Fe)1:1=，写出()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦分解的化学方程式_________。

28、（14分）人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。

回答下列问题： （1）基态B 原子价层电子的电子排布式为_____，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层未成对电子的电
子云轮廓图形状为____。

（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。

酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。

已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于____（填“酸”或“碱”），原因是____。

（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_____，中心原子的杂化形式为____，NaBH4中存在____（填标号）
a．离子键b．金属键c．σ键d．π键e．氢键
（4）请比较第一电离能：I B____I Be（填“>”或“<”），原因是_______。

（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是____。

高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是____g/cm3。

29、（10分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。

Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。

乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用N A表示）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②正确；
③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故
③错误；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④错误；
⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，
2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤错误；
⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错误；
故选A。

【点睛】
本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。

本题的易错点为⑥，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

2、D
【解析】
A选项，若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，设物质的量分别为5mol和1mol，则化合价升高失去10mol电子，则化合价降低得到10mol电子，因此总共有了8mol氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6，即5:3，故A错误；B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯气2mol，即标准状况下44.8LCl2，故B错误；
C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O > K2FeO4，故C错误；
D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O，则C12与KC1O物质的量之比为1:1，根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4物质的量之比为3:2，因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12，故D正确。

综上所述，答案为D。

3、B
【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得， 5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14，C不正确；D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，D不正确。

本题选B。

4、C
【解析】
A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A 正确；
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B正确；C．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式为：HCO3-+H2O OH-+H2CO3，C错误；
D．FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式为：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl，D正确；
故合理选项是C。

5、C
【解析】
A．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；
D．铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；
故选C。

6、D
【解析】
硝酸铵（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】
A.硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；
B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；
C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；
D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

7、D
【解析】
A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：59
27
Co，A错误；
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；
C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；
D．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；
故答案选D。

8、C
【解析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B 错误；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)减小，则溶液中
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
增大，
故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；
故答案为C。

9、C
【解析】
反应5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中反应。

A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，变价元素为Br和Cl，A不合题意；
B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，变价元素为Fe和S，B不合题意；
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，变价元素只有S，发生归中反应，C符合题意；
D. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

10、D
【解析】
A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；
B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；
卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

11、C
【解析】
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；
B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正确；
C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；
答案选C。

12、D
【解析】
Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。

Y 的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18，可知W为N 元素。

【详解】
A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W＞X＞Y，与题意不
符，A错误；
B.O最高价+2，而S最高价为+6，与题意不符，B错误；
C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O＞N，稳定性：H2O＞NH3，与题意不符，C 错误；
D.Na与O可形成Na2O2，含有离子键和共价键，符合题意，D正确；
答案为D。

【点睛】
具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

13、A
【解析】
A．NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；
B．异丙胺沸点为33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③所进行的分离操作是蒸馏，B正确；
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；
D．钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镊子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；
故答案选A。

14、C
【解析】
A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+ + H2PO42－，故A错误；
B选项，用电子式表示HCl 的形成过程：，故B错误；
C选项，S2－的结构示意图：，故C正确；
D选项，KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－+ 4OH－+ 2Fe(OH)3=2FeO42－+ 3Cl－+ 4H+ + 5H2O，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

15、B
【解析】
氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。

在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成
KMnO 4，故氧化性：NaBiO 3＞KMnO 4，故氧化性：NaBiO 3＞KMnO 4＞MnO 2，据此分析解答。

【详解】
A ．根据上述分析，氧化性：NaBiO 3＞KMnO 4＞MnO 2，故A 正确；
B ．根据分析，KMnO 4溶液可氧化MnSO 4 生成MnO 2，黑色沉淀为MnO 2，反应为
2MnO 4-+3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H +~6e -，生成8.7g MnO 2的物质的量为8.7g 87g/mol
=0.1mol ，转移电子物质的量为0.15
mol ×6=0.12mol ，故B 错误； C ．MnSO 4溶液过量，滤液中含有Mn 2+，加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO 3)，溶液变紫红色，说明NaBiO 3可氧化MnSO 4 生成KMnO 4，利用NaBiO 3可以检验溶液中的Mn 2+，故C 正确；
D ．KMnO 4可与浓盐酸发生反应2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，由于氧化性：
NaBiO 3＞KMnO 4，则NaBiO 3也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBiO 3+6HC1（浓）=BiCl 3+Cl 2↑+NaCl+3H 2O ，故D 正确； 答案选B 。

16、B
【解析】
由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As 小，As 位于第四周期V A 族，则C 、Si 、乙位于第IV A 族，乙为Ge ，B 、Al 、甲位于ⅢA 族，甲为Ga ，以此来解答。

【详解】
A ．甲为Ga ，元素甲的原子序数为31，故A 正确；
B ．非金属性
C 大于Ge ，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH 4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH 4，故B 错误；
C ．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si ，故C 正确；
D ．乙为Ge ，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D 正确。

故选B 。

【点睛】
本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

17、D
【解析】
A. 二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。

只能用向上排空气法，A 项错误；
B. 氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；
C. 二氧化碳密度大于空气的密度,应用向上排空气法,对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C 项错误；
D. 测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D 项正确；
答案选D。

【点睛】
观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

18、C
【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数K1=
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2 =
反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K=，则K=，A正确；
B.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为
(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L•min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
xmol 0.5xmol
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
2ymol ymol 2ymol
则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后
c(Cl2)==2.5×10-2mol/L，B正确；
C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；
D.平衡时NO2的转化率为×100%=50%，D正确；
故合理选项是C。

19、B
【解析】
ClO2发生器中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应后通入空气，可将ClO2赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可生成NaClO2，过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答该题。

【详解】
A．书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式，故A正确；
B．在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2。