安徽省铜陵市第五中学2015届高三化学上学期第一次月考试卷

安徽省铜陵市第五中学2015届高三上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35．5 Fe:56 Cu:64
一、单项选择〔每题3分，共48分〕
1．如下仪器名称正确或规范的是〔〕
2．如下实验操作正确的答案是：〔〕A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．配制一定物质的量浓度稀硫酸时，洗涤量筒的洗涤液要倒入容量瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热
3.有关溶液中离子的检验如下说法正确的答案是：( )
A．参加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，如此原溶液中一定有Fe3+
B．参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，如此原溶液中一定有CO32-
C．先用盐酸酸化，再参加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，如此原溶液中一定有SO42-
D．分别含有MgCl2 、FeCl3 、CuCl2和NaCl的四种溶液，只用NaOH就可以一次鉴别开4．有关焰色反响的说法正确的答案是( )
A．焰色反响是金属单质表现的性质
B．焰色反响是因为发生了化学反响而产生的
C．焰色反响看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D．洗涤焰色反响中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
5．如下表示正确的答案是( )
A．锥形瓶可用作加热的反响器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，如果润湿，测溶液的pH时，结果一定会有偏差
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
6.如下除去杂质所用的试剂和方法错误的答案是：〔〕
A．除去Na2CO3 固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，参加乙醇并加热
D．除去CO2中混有的少量的HC1：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气
7．如下列图装置的气密性检查中，漏气的是〔〕
8．如下实验数据记录和实验方法正确的答案是 ( ) A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液
B．使用25mL碱式滴定管〔内装有标准NaOH溶液〕，滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温常压下，收集500mLNO2气体，如此NO2气体的物质的量为〔0.5/22.4〕mol
9．用如下实验装置进展相应的实验，能够达到实验目的的是 ( )
A．实验室制取少量的硝基苯B．证明溴乙烷、
NaOH、乙醇溶液共
热生成乙烯
C．别离乙酸乙酯、
碳酸钠和水的混合
物
D．在实验室测定中
和反响的反响热
10．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
＋2HI
如下认识正确的答案是( )
A．上述反响为取代反响 B．滴定时要剧烈振荡锥形瓶
C．维生素C的分子式为C6H9O D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
11．如下实验方案能达到预期目的的是 ( )
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作复原剂
A．①②④B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④
12．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可以利用物质间的
氧化复原反响、沉淀反响进展类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，如下对几种具体的滴定分析〔待测液置于锥形瓶内〕中所用指示剂与滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的答案是〔〕
A.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色
B.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓〞原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色
13．如下表示正确的答案是( )
A．①分液②过滤③分馏④重结晶都是混合物别离常用方法，其中根据粒子大小
别离的只有②
B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
D．可用如图装置枯燥、储存并吸收多余的HCl气体
14．“封管实验〞具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验〞(夹持装置未画出)，判断如下说法正确的答案是 ( )
A．加热时，①上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比拟好
B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色
C ．四个“封管实验〞中所发生的化学反响都是可逆反响
D ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
15．如下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。

如下说法中不正确的答案是( )
A.打开止水夹a 、b,气体从d 管导入,储存在下面的集气瓶里
B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a 、b,可将气体顺利排出
C.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
D.气体被储存在下面的集气瓶里时,c 导管也必须安装止水夹
16．实验室用含有杂质(FeO ，Fe2O3)的CuO 制备胆矾晶体经历如下过程(Fe3＋在pH ＝5时已完全沉淀)：
样品―――――→足量硫酸①△溶液Ⅰ――→
②溶液Ⅱ―――――→③CuO 调pH ＝10浊液――→④过滤滤液Ⅲ―→CuSO4·5H2O
如下分析正确的答案是( )
A ．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B ．步骤②的目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
C ．利用Cu(OH)2替代CuO 也可调节溶液pH 而不影响实验结果
D ．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
高三月考化学答题卷
一、单项选择〔每题3分，共48分〕请将选择题答案填在如下表格内
二、填空题〔共52分〕
17．实验室需要纯净的NaCl 溶液，但现有的NaCl 晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答如下问题：
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进展加热好？
你选择的是________，其理由是_____________________________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_______________________________________________。

(2)除去SO2－4的方法是_______________________________________________________。

判断SO2－4已除尽的方法是___________________________________________________。

18．配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，试回答如下问题： 〔1〕计算：需要NaOH 固体的质量为______
〔2〕某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静
止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于〞或
“低于〞)右边的托盘。

欲使天平平衡，所进展的操作为_______
假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g〞或“31.61 g〞)，
〔3〕配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中参加200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧杯中参加少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序_____。

〔4〕某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解NaOH的烧杯未经屡次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
〔5〕在如下配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的答案是(填序号)______。

19．某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质。

某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答以下问题：
(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________
A．烧杯B．试管C．玻璃棒D．分液漏斗E．漏斗F．酒精灯G．蒸发皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，如此参加除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判断参加BaCl2已过量的方法是___________________________
_________________________________________________________________。

(4)操作Ⅴ应选择的酸是________，假设将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验
结果产生的影响是 _____________________________________________________。

(5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。

a．过滤、洗涤 b．蒸发、浓缩
c．萃取、分液 d．冷却、结晶
20.中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。

某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进展测定。

(a) 〔b〕
(1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。

(2)B中参加300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反响，其化学方程式为________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进展滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；假设滴定终点时溶液的pH＝8.8，如此选择的指示剂为________；假设用50 mL滴定管进展实验，当滴定管中的液面在刻度“10〞处，如此管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改良措施：________________________________________________________________________
21．在化学研究中经常用H2O2，它是一种绿色氧化剂。

(1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反响速率的影响。

限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反响方程式并标明电子转移的方向和数目：
______________________________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________
(要求所测得的数据能直接表现反响速率大小)。

③设计实验装置，完成图中的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整表现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示，可根据需要增减表格)。

物理量实验序号V[0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3]/mL
1 a
2 a
(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进展实验。

可
观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________(填“深〞或“浅〞)，其原因是
____________________________。

(a) (b)
(c)
化学参考答案
选择题〔每题3分，共48分〕
17.〔第1空1分，其余每空2分，共9分〕
答案(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先参加过量BaCl2溶液，再参加过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中参加盐酸取参加BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成
解析比拟NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的根本原如此，不难得出加热好。

判断
4是使用过(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否如此会带来杂质。

除去SO2－
量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，
最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。

18.〔共10分〕〔1〕10.0 g〔1分〕
〔2〕高于将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡32.6 g(每空1分)
〔3〕①③④②⑤〔2分〕
〔4〕ACD 〔2分〕
〔5〕①③⑥ (2分)
【解析】
试题分析：〔1〕因为没有400ml的容量瓶，所以配置400mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n〔NaOH〕=0.5L×0.5 mol·L －1=0.25mol，如此氢氧化钠的质量为：0.25mol×40g/mol=10.0 g〔2〕天平静止时发现指
针在分度盘的偏右位置，说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的准确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；〔3〕按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为①③④②⑤；⑷A、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，正确；B、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误；C、溶解NaOH 的烧杯未经屡次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，正确；D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量增多，从而使氢氧化钠的浓度降低。

因此正确选应为ACD。

〔5〕不能将固体氢氧化钠放入到量筒中，用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方，读数时要平时，答案：①③⑥
考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置步骤、误差分析与化学实验操作。

19.〔共10分〕(1)ACE 〔1分〕 (2)BaCl2溶液Na2CO3溶液〔每空1分〕
(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，假设溶液未变浑浊，如此明确BaCl2已过量〔2分〕
(4)盐酸〔1分〕在酸性条件下，会有局部沉淀溶解，从而影响精盐的纯度〔2分〕
(5)bda〔2分〕
20. 〔共11分〕 (1)冷凝管或冷凝器〔1分〕b 〔1分〕
(2)SO2＋H2O2===H2SO4 〔2分〕
〔3)③〔1分〕酚酞〔1分〕④〔1分〕
(4)0.24〔2分〕
(5)原因：盐酸的挥发；改良措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进展比照实验，扣除盐酸挥发的影响〔2分〕
[解析] (1)根据仪器特点可知A是冷凝管，冷凝时冷却水的流向是下口进上口出，即进水口是b。

(2)具有复原性的SO2遇具有氧化性的双氧水，发生氧化复原反响生成硫酸。

(3)氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时的操作选择③；滴定终点的pH＝8.8，应选择变色范围在8.2～10.0之间的酚酞；滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故体积大于40 mL。

(4)依方程式可得关系式2NaOH～H2SO4～SO2，如此SO2的质量是＝
0.090 0 mol·L－1×0.025 L
2
×64 g/mol＝0.072 g，如此该葡萄酒中SO2的含量为0.072 g÷0.3 L＝0.24 g/L。

(5)由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的SO2气体中混有HCl，消耗NaOH 溶液的体积增加，使测量结果偏高；改良的措施可用难挥发的硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进展比照实验，扣除盐酸挥发的影响。

21．〔共12分〕(1)①〔2分〕
②一样时间内收集到的O2的体积〔1分〕
③〔2分〕
④〔4分〕
物理量
实验序号时间
30%H2O2
溶液的体积
蒸馏水
的体积
O2的
体积
备注
1 b c 0 m
c＝d＋e
2 b d e n
(2)深〔1分〕H2O2分解放热，使得B瓶中温度高，升高温度，反响2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大〔2分〕
[解析] (1)①H2O2分解生成H2O和O2，反响方程式与电子转移情况为；②由于不同浓度的H2O2的分解速率不同，故一样时间内，分解速率越大，一样时间内收集到的O2就越多，故需要测定一样时间内收集到的O2的体积；③根据O2难溶于水这一性质，可用倒置于水槽中的装满水的量筒收集O2，即通过排水法收集O2，通过量筒的刻度读出收集到的气体的体积；④本实验中需测定的数据有：用秒表测定一样的时间，通过量筒测出生成O2的
体积，用量筒测出第一次所需30%H2O2溶液的体积，第二次所需30%H2O2溶液的体积以与蒸馏水的体积(保证两次溶液总体积一样，从而保证H2O2溶液浓度不同)。

(2)由图(a)可得热化学方程式H2O2(l)===H2O(l)＋1
2
O2(g) ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)
ΔH＜0。

由于H2O2的分解反响为放热反响[注意Fe2(SO4)3作催化剂]，故右边烧杯中液体温度高于左边烧杯中液体温度，如此B瓶中气体的温度高于A瓶中气体的温度，升高温度，2NO2(g) N2O4(g) 的平衡逆向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色加深。