河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学 2.3化学

第三节化学平衡（第1课时）
学习目标：1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解化学平衡的特征。

学习重点：化学平衡的特征及化学平衡状态的标志。

学习难点：化学平衡状态的标志的判断。

学习过程：
1、可逆反应
①概念
在________________下，既能向__________方向进行又能向__________方向进行的反应。

②表示方法
约定采用________表示，把从左向右的反应称作__________，从右向左的反应称作__________。

例如：SO2与H2O反应可表示为________________________。

2、化学平衡状态
(1)化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
①反应开始时：v正________，v逆为____。

②反应进行时：反应物浓度________―→v正逐渐________。

生成物浓度由零逐渐增大―→v逆从____开
始逐渐________。

③反应达到平衡时：________________，反应混合物中各组分的浓度______________。

以上过程可用下图表示：
(2)化学平衡的概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________时，反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的状态。

也就是在给定条件下，反应达到了“________”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3．在一定条件下，使N O和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
4、一定条件下，在反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是2.0 mol·L
－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O
2在反应起始时可能的浓度范围是( ) A．0.8～2.0 mol·L －1 B．0～2.0 mol·L－1
C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定
5、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1
mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
6、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)ƒC(g)
＋D(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的密度
B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强
D．混合气体的总体积
7、下列说法可充分说明P(g)＋Q(g)ƒS(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
( )
A．容器里P、Q、R、S四种物质共存 B．容器里Q、R的体积分数不再改变
C．容器内气体压强、密度不随时间变化
D．单位时间内生成n mol P同时生成n mol Q。