硅、硫、氮及其化合物化学方程式答案

一、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2
2.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O
3.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO CaSiO 3
4.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O
5.二氧化硅与碳反应： SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑
6.硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓
7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3
8.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑
9.二氧化硅与石灰石反应： SiO 2+CaCO 3
CaSiO 3+CO 2↑ 二、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧： S+O 2
SO 2 2.二氧化硫与水： SO 2+H 2O H 2SO 3 二氧化硫与氧化钙： SO 2＋CaO ＝CaSO 3
少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O 2OH －+SO 2= SO 32－
+H 2O 过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2＝NaHSO 3 OH －+SO 2= HSO 3－
3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O
5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __
7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_
8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）
CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）
2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_
三、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_ N 2 + O 2 2NO
_ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2 2NH 3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _
4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _
5.氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 极易溶于水，喷泉实验 ，溶液使酚酞变 高温
高温
高温 高温 催化剂
加热 催化剂 高温高压 放电
红色。

氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4+ + OH－
△
6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 白烟
_
8.氨的催化氧化_4NH
3 +5O2 4NO + 6H2O
9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _
离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(不稳定性)_
16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O 湿润的红色石蕊试纸变蓝
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO
2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O
2 + 2H2O = 4HNO3。